高三第二次考试化学试卷

高三第二次考试化学试卷

本试卷可能用到的数据：H：1　C：6　N：14　S：32　Cl：35.5　Ca：40　Cu：64　Ba：137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×15＝45分）

1．下列说法不正确的是

　　 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 　　　　B．酸酐不一定都是氧化物

　　 C．有金属光泽的单质不一定是金属 　　D．既能跟酸反应又能跟碱反应的物质不一定呈两性

2．已知亚磷酸(H₃PO₃)只能生成两种钠盐(NaH₂PO₃)和(NaHPO₃)，由此可知正确的说法

　　 A．亚磷酸中的磷呈＋5价 　　　　　　　　　 B．亚磷酸是二元酸

　　 C．亚磷酸有两种酸式盐 　　　　　　　　　　　D．亚磷酸无正盐

3．下列四种物质，只能跟氢氧化钠作用，不能跟盐酸作用的是

　　 A．NaHS 　　　　　　　　B．NaAlO₂ 　　　　　 C．KHSO₄ 　　　　　　　D．CH₃COONH₄

4．K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一种或二种杂质，将7.8g该样品溶于足量水得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂可得5.0g沉淀，则原样品中所含杂质是

　　 A．肯定是Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂　　　　B．肯定是KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能有Na₂CO₃ 　　C．肯定没有Na₂CO₃，Ba（NO₃）₂ 　　　　　　　 D．无法判断

5．我国内蒙古的白云鄂拥有世界上最大的稀土元素矿藏，提炼时使稀土元素（以R表示）与铁、锰等分离的方法之一是将已处理后的矿石的硫酸浸出液中加入Na₂SO₄粉末，使稀土元素的硫酸盐转化为沉淀：R₂(SO₄)₂+Na₂SO₄+xH₂ONa₂SO₄·R₂(SO₄)₃·xH₂O

有关判断正确的是

　　 A．反应要在碱性溶液中进行 　　　　　　　 B．该反应原理属于复分解反应

　　 C．生成的沉淀物属于复盐 　　　　　　　　　D．反应表明Na₂SO₄的溶解度更小

6．某温度下，在饱和CuSO₄溶液中，加入少量无水CuSO₄，则溶液的

　　 A．浓度增大 　　　　　B．浓度不变 　　　　C．质量不变 　　　　　D．质量增加

7．已知土壤胶体带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效损失最多的是

　　 A．硫铵 　　　　　　　　 B．碳铵 　　　　　　　 C．硝铵 　　　　　　　　 D．氯化铵

8．300mL某浓度NaOH溶液中含溶质60g，现欲配1mol·L^－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

　　 A．1：5 　　　　　　　　 B．1：4 　　　　　　　 C．2：1 　　　　　　　　 D．2：3

9．某温度时，CuSO₄的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水CuSO₄粉末投入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是

　　 A．18g≤m≤128g 　B．36g<m<180g 　 C．18g<m<128g 　　 D．36g≤m≤180g

10．N_A为阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是

　　 A．18gD₂所含电子数为10N_A　　　 B．16g氧气和16g臭氧含有的原子数都是N_A

　　 C．6g¹⁴C含有的中子数为3.5N_A　　　　　　D．常温常压下，1立方米水中含有的H⁺（或OH^-)离子数为10^-14N_A

11．ag某气体含有分子数为b，该cg气体在标态下的体积是（N表示阿伏加得罗常数）

　　 A．　　　　　　　B．　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

12．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色的液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式为：

2ICl+2Zn==ZnCl₂+ZnI₂　　 ICl+H₂O==HCl+HIO

下列说法正确的是

　　 A．ZnCl₂既是氧化产物，又是还原产物

　　 B．ICl跟H₂O的反应是自身氧化反应反应

　　 C．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

　　 D．在ICl跟H₂O的反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

13．下列叙述正确的是

　　 A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得

　　 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

　　 C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂

　　 D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

14．下列物质加入水中显著吸热的是

　　 A．固体NaOH 　　　　B．浓硫酸 　　　　　　C．生石灰 　　　　　　　D．固体NH₄NO₃

15．在相同温度下，已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH=-Q₁ ；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-Q₂　；H₂(g)⁺O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=-Q₃；则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系正确的是

　　 A．Q₁=Q₂=Q₃ 　　　　 B．Q₃=Q₂>Q₁ 　　　 C．Q₃<Q₂<Q₁ 　　　　 D．2Q₃=Q₂>Q₁

二、填空题

16．配平下列化学方程式

⑴  KMnO₄+　HCl==　KCl+　MnCl₂+　Cl₂+　H₂O

⑵　P+　CuSO₄==  Cu₃P+　H₃PO₄+　H₂SO₄

17．PbO₂是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，取一支试管加入少量的PbO₂固体和2mL 6mol·L^－1H₂SO₄溶液，然后滴入2mL 2mol·L^－1MnSO₄溶液，试回答：⑴搅拌后，溶液的颜色变化是___________________________

　　　　　 ⑵反应的化学方程式是_____________________________________

　　　　　 ⑶能否用盐酸来代替H₂SO₄___________(填能、不能）。并用化学方程式回答_______________________________________________。

18．火箭推进器中盛有强还原剂液体肼(N₂H₄)和强氧化剂液体双氧水，当它们混合反应时产生大量氮气和水蒸气，并放出的量的热。已知0.4mol液体肼与足量的液体双氧水反应，放出256.6kJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为_______________________________________________

⑵已知H₂O(l)==H₂O(g)；ΔH=44kJ·mol^－1，则有16g液体肼与液体双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是___________________kJ

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________

⑷已知①P₄(固，白磷）+5O₂(气）==P₃O₁₀（固）；ΔH=-2983.2kJ·mol^－1

②4P（固，红磷）+5O₂(气）==P₄O₁₀（固）；ΔH=-2738.5kJ·mol^－1。由此白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。则可知白磷的稳定性比红磷_________。（填“强”或“弱”）

19．中国是世界上的文明古国，颜料应用也特别早，朱砂（或称丹砂）就是一种朱红色的颜料，距今4000多年前我国就已使用朱砂作颜料了。试用下面的实验来确定朱砂的元素组成，并回答下列问题：

⑴写出A、B、C、D、E和朱砂的分子式。

⑵写出A转化为C的化学方程式。

20．标况下，用一定的水吸收氨气后制得浓度为12mol·L^－1，密度为0.915g/cm^-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（水的密度以1.00g/cm^-3)。

1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.B 11.A 12.C 13.A 14.D 15.D

16.⑴2 16 2 2 2 5 8　⑵11 15 24 5 6 15

17.⑴又无色变为紫色　⑵5PbO₂+2MnSO₄+3H₂SO₄==5PbSO₄+2HMnO₄+2H₂O

　 ⑶不能；PbO₂+4HCl==PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

18.⑴N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-641.5kJ·mol^－1 ⑵408.75

　 ⑶产物无污染；⑷P₄(固，白磷）==4P(固，红磷）；ΔH=-244.7kJ·mol^－1 ；弱

19.⑴SO₂  Hg  HBr或H₂SO₄　BaSO₄　Hg(NO₃)₂

　 ⑵SO₂+Br₂+2H₂O==2HBr+H₂SO₄

20.　 378L