高三第一次月考化学卷
卷I
一、选择题（每一小题只有一个正确答案，共45分）
1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A、用油脂制肥皂 B、用铝土矿制金属铝
C、用氯气和消石灰制漂白粉 D、用氢气和氮气合成氨
2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1
B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝－484kJ·mol－1
C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1
D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ； ΔH＝—484kJ·mol－1
3、下列叙述中，正确的是 （ ）
A、含有最高价元素的化合物都具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C、原子失去电子数越多，还原性越强
D、强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
4、用石墨电极电解某酸、碱或盐的溶液时，在相同的条件下，阴阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是 （ ）
A．阴极一定是H2，阳极一定是O2 B．电解后溶液的pH一定变大
C．电解后溶液的pH一定不变 D．电解后溶液的浓度一定变大
5、根据以下4个反应①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H+ ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
③2I－＋Br2＝I2＋2Br－ ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
确定Br－、I－、H2S、SO2 的还原性由强到弱的顺序是 （ ）
A、H2S＞SO2＞I－＞Br－ B、I－＞Br－＞SO2＞H2S
C、H2S＞I－＞Br－＞SO2 D、I－＞Br－＞H2S＞SO2
6、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO—=== SO42—+ Cl—+2H+、
B、石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca2++ CO32—===CaCO3↓
C、0.1mol·L—1氨水与0.1mol·L—1盐酸混合：H+ + OH— = H2O
D、0.1mol·L—1NH4Cl溶液与0.1mol·L—1NaOH溶液混合：NH4++ OH—==NH3↑+ H2O
7、在密闭容器中充入4mol
SO2和3mol O2，一定条件下建立平衡：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H= —Q kJ·mol—1，测得SO2的转化率为90% ，则此条件下反就放出的热量（kJ）为 （ ）
A、1.8Q B、2Q C、Q D、0.9Q
8、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是： ( )
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl— B、H+、Na+、HCO3—、NO3—
C、OH—、HCO3—、Ca2+、Na+ D、Ba2+、Na+、OH—、NO3—
9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
10、下列离子方程式中正确的是 （ ）
A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2： －O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－
D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
11、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 （ ）
① 将铜片接在电池的正极上， ②将银片接在电源的正极上，
③ 在铜片上发生的反应是：Ag++e—=Ag，
④在银片上发生的反应是：4OH——4e—=O2↑+2H2O，
⑤需用CuSO4溶液， ⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
12、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需的物质的量为 （ ）
A、 3.0 mol B、 1.5 mol C、 1.0 mol D、0.75mol
13、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池内的反应：
下列有关对爱迪生电池的推断错误的是 [ ]
A． 放电时Fe负极，NiO2是正极；
B．充电时阴极上的电极反应式为Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH-
C、放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动．
D．蓄电池的电极必须浸入某碱性电解质溶液中．
14．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使C12被完全吸收，制得有较强杀毒能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则下列说法不正确的是：（ ）
A． a为正极，b为负极
B． a为负极，b为正极
C．
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2NaCl +2H2O===== Cl2↑+2NaOH+H2↑
D．生成消毒液的化学方程式为： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
15、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ）
A、pH=7的溶液中：Al3+ 、K+ 、SO42—、HCO3—
B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2—、SO32—、S2O32—、SO42—
C、加入铝粉放出H2的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—
D、由水电离出c(OH— )=1×10—3mol·L—1的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl—、、SO42—
班级 姓名 学号
卷II
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
二、 填空题（每空2分，共16分）
16、（将NaBiO3固体（黄色，微溶）加MnSO4和H2SO4的混合液里加热，溶液显紫色（Bi3+无色），配平该反应的离子方程式：
□NaBiO3 + □Mn2+ + □H+ š □Na+ + □Bi3+ + □__ + □__
17．（1）自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子的方程式：①
② ③ 。
（2）近几年来，某些自来水厂在用 液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其作用是可以延长液氯杀菌的时间，反应的化学方程式为：
NH3＋HClO H2O＋NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定。试分析液氨可以延长杀菌时间的原因 。
18．甲是刚浸过硫酸钠溶液的滤纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴高锰酸钾溶液。通过一段时间后，发现A、B间的紫红色的圆点向A极移动了一段距离，则于A相连的是电源的______极，可以发现在滤纸上的_______极边缘附近有_______色出现。
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三、实验题（每空2分，共44分）
19、有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、SO42—、Cl－、Br－、CO32—中的某几种，取该溶液进行下列实验：
①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体；
②取上述逸出气体后的部分剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，四氯化碳层呈棕红色；
③取①实验后的部分剩余溶液，加入CaCl2溶液，可见白色浑浊；
④取②实验后的水层部分溶液，加入AgNO3溶液，稀HNO3溶液，有白色沉淀产生。
试回答：（1）原溶液中肯定存在的阴离子是______________________。
（2）肯定不存在的阳离子是_____________，理由是__________________。
（3）不能肯定存在与否的离子是___________，理由是_________________。
（4）写出实验的第①②③步发生及应的离子方程式：第①步：____________________；
第②步：________________________；第③步：___________________________。
20、下图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为____ __，同时电极C产生______，电极反应为__ ____，电极D产生______，电极反应为__
____。
（1）电池中P是______极，Q是______极。
（2）A极上电极反应为___ ___。
（3）当电路中通过2.408×1022个电子时，
B极上沉淀出1.27gM，则M的计算式为______。
（4）如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.204×1022个电子时，看到B极上______．电极反应为___ ___，A极上析出______ g ______，电极反应为___ ___（假设M为Cu）。
四、计算题（共5分）
21、一定温度下的质量分数为16.7%的饱和硫酸铜溶液。取一定量此溶液进行电解，当阴极析出的金属质量不在增加时，立即停止通电。此时在阳极收集到气体5.6 L（标况），并得到无色溶液。此时测得溶液的密度为1.074 g/cm3。试求：
（1）该温度下，硫酸铜的溶解度。
（2）电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度。
（3）取1%的电解后的溶液稀释到1 L，求稀释后溶液的pH值。