高三月考化学试卷

高三月考化学试卷

本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间为90分钟，满分为100分

本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32，Ca—40，Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16分）

1．下列词汇中，其中所表述的颜色与相关物质的颜色并无密切联系的是

A．赤潮　　　　　　　　　　　B．黑烟　　　　　　　　　 C．白色塑料　　　　　　D．绿色食品

2．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是―60.7℃，引起这种差异的主要原因是　　　　　　　  　　　　　 （　　）

A．范德华力　　　B．共价键　　　　　 C．氢键　　　　　D．相对分子质量

3． 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO₂气体 ⑥加入足量的苛性钠溶液 ⑦加入足量的三氯化铁溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作程序是

A. ④⑤③　　　　　B. ⑥①⑤③　　　　 C. ⑧①　　　 D. ⑧②⑤③

4．下列有关化工生产的叙述正确的是　

A．粗铜精炼电解池中，粗铜作阳极

B．氯碱工业中，阳极发生的反应是：2H⁺+2e^—=H₂↑

C．硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收

D．硫酸工业上，二氧化硫氧化为三氧化硫常采用高压

5．在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A．SO₂　　 B．SO₃，O₂　　 C．SO₂，O₂　　 D．SO₂，SO₃

6．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2MgO====2Mg+O₂　 　　B．4Al+3MnO₂====2Al₂O₃+3Mn

C．2HgO====2Hg+O₂ 　　　 D．4CO+Fe₃O₄====3Fe+4CO₂

7．人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误服NaNO₂，则导致血红蛋白中Fe²⁺转变为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除NaNO₂中毒。下列有关叙述正确的是

A．NaNO₂是还原剂　　　　　　　 B．维生素 C是氧化剂

C．NaNO₂被氧化　　　　　　　　 D．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺

8．为除去镀在铝表面的铜层，可选用的试剂是

A．稀硝酸　　　　  B．浓硝酸　　　　  C．浓硫酸　　　　 D．浓盐酸

二、选择题（每小题只有1个正确选项，共24分）

9． 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是不正确的是

A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制

C. 在地球上，铝矿资源丰富

D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·l^－1。如果甲瓶中加入少量

的NaHCO₃晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HCIO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）

A．甲=乙＞丙　 　　B．甲＞丙＞乙　　 　 C．丙＞甲=乙 　　　D．乙＞丙＞甲

11．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

A.将含少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃

B．将l mol Cu置于含2 mo1H₂SO₄的浓硫酸中加热

C．在强光持续照射下，向过量的Ca(C1O)₂溶液中通入少量的CO₂

D．在一定条件下，合成氨工业中3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应

12．某温度下，Wg下列各组物质在足量的O₂中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂ 固体反应，该固体增重也是Wg，符合此要求的是①H₂ ②CO ③CO、H₂ 混合气 ④HCHO　 ⑤CH₃CH₂OH　

A．④⑤　　　　　　B．①②③　　 　　　 C．①②③④　　　　　　　　 D．①②③④⑤

通电

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解MgCl₂溶液2Cl^－+2H₂O　　Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

B．Ca(OH)₂溶液中加入过量NaHCO₃溶液Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－　CO₃^2－+CaCO₃↓+2H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂　Ca²⁺+3ClO^－+H₂O+CO₂　　CaCO₃↓+2HClO

D．氢氧化铁溶于碘化氢溶液　Fe(OH)₃+3H⁺　　Fe³⁺+3H₂O

14．将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

A．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　 B．c(H⁺)>c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

C．c(H⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(NH₄⁺)　　　 D．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

15．向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根CrO₂^－。其平衡关系如下：Cr³⁺+3OH^－　　 Cr(OH)₃　　 CrO₂^－+H⁺+H₂O

　 （紫色）　　　　（灰绿色） （亮绿色）

向0.05mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A．溶液为紫色　　　　　　B．溶液中有灰绿色沉淀　　C．溶液为亮绿色　 　D．无法判断

16．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如右图所示，则该物质的化学式为

A．CaTiO₃　　 　 B．Ca₄TiO₃　　C．Ca₄TiO₆　　　　 D．Ca₈TiO₁₂

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

三、本大题包括4小题（共24分）

17．（4分）现有下列短周期元素性质的数据：

编号 性质
原子半径（10－10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素编号填入下表中

族 周期
1
2
3

18．（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出: xA＋yBzC

(1)若A、B、C都是气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___▲_____；

(2)若C是气体，并且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向　 ▲　 方向移动；

(3)若B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是　 ▲　　 ；

(4)若加热后，C的百分含量减小，则正反应是　 ▲　　 热反应。

19．（6分）在铝表面着色，先应用电解法使铝表面覆上一层氧化铝，方法是用铝件和另一材料作电极，用碳酸氢钠作电解液进行电解。其原理是通电后铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的碳酸氢钠作电解液进行实验。

（1）．铝件表面形成Al(OH)₃薄膜的原因　　　　　　　　  ▲　　　　　　　　　  ；

（2）．电解过程中，必须使电解液的pH值保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的理由

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）．用碳酸氢钠作电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  ▲　　　　  　　　　　　　　　　 。

20．（6分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe₃0₄)、赤铁矿石(主要成分是Fe₂O₃)等。

 （1）写出用赤矿炼铁的主要化学反应方程式________________▲____________________；

 （2）红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应方程式为

_____________________________________▲___________________________，

在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是_____________▲________________；

（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用

______________________________________▲______________________________。

四、本大题包括2小题（共22分）

21．（11分）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂　　 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂　　 Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：

（1）写出制取氯气的化学方程式　　　　　　　 _▲　　　　　　　　　　　　   ；

　（2）请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。

a．不容易控制反应速率；　b．容易控制反应速率；　　c．有副反应发生；

d．可防止副反应发生；　　e．污染环境；　　　　　  f．可防止污染环境

	优　　 点	缺　　点
甲装置	▲	▲
乙装置	▲	▲
丙装置	▲	▲

　（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是　　 _▲　　　　（按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是　　　_▲　　　，

原因是　　　　　　　　 _▲　　　　　　　　　　 ；

（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯

酸钙的物质的量最多不超过　　  ▲　　　 mol。

22．（11分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用图3所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

 （1）实验目的：________▲_________。

 （2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等，药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。

 （3）实验内容（见表1）。

　表1  实验步骤，现象及方程

实验步骤	实验现象	有关化学方程式
在Ｇ中加入样品粉末Wg，D中装入药品后并称量为g，连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢滴加溶液	▲	▲
对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热	▲	▲
冷却后，称量D的质量为g

（4）计算：样品中铜的质量分数＝_____▲ ____（用含W，的代数式表示）；

 （5）问题和讨论：

  实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有学生提出在B与G之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是____▲______。在B与G之间加入的装置可以是______▲_______，其中盛放的药品是_____▲_______。

五、本大题包括2小题（共14分）

23．（8分）已知下列两个热化学方程式；

　　H₂(g) + O₂(g) ==  H₂O(l )；△H = －285.8kJ/ mol

C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H = －2220.0 kJ/ mol

　（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，试计算混合气体中H₂和C₃H₈的体积比；

　（2）已知：H₂O(l) = H₂O(g)；△H = +44.0 kJ/ mol，试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式。

24．（6分）某化学小组为了测定石膏（CaSO₄·xH₂O），即测定x值。做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。

求：（必须写出计算过程）

（1）石膏的化学式；

（2）图像中AB段对应化合物的化学式。