高三化学综合练习（六）
一、选择题
1.下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的是：(B )
①溴水 ②CuSO4 ③KMnO4 ④CuO ⑤AgI ⑥FeSO4·7H2O ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe2O ⑨Ag2S
A.①②③④⑤⑥ B.⑧①⑤⑥⑦③
C.③④⑤⑥⑧② D.⑧⑨⑤⑥②③
2.下列变化属于物理变化的是：(C)
A.熔融态的氯化钠导电；
B.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵晶体；
C.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液析出红褐色沉淀；
D.将过氧化钠固体溶于水中.
3.下列洗涤不洁净的玻璃仪器的方法中属正确的是：(C)
A.做完制酚醛树脂的试管用水洗涤；
B.做完高锰酸钾制氧气后的试管用稀HCl洗涤；
C.做完碘升华后的小烧杯用酒精洗涤；
D.做完银镜反应后的试管用稀H2SO4洗涤.
4.下列反应在加入少量物质后，反应速度将加快，但该反应不属于催化反应的是：( B )
A.在苯和液溴的混合物中加入少量铁屑；
B.在锌粒和稀硫酸的混合物中加入少量硫酸铜；
C.在镁粉和稀醋酸的混合物中加入少量醋酸钠；
D.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰.
5．下列说法正确的是（D）
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化碳溶于水能部分转化成离子，故二氧化碳属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
6．下列变化不属于化学变化的是 （A）
A．碘晶体受热变为紫色的蒸气
B．加热氯化铵晶体，晶体从试管底部转移到试管口附近
C．在电解质溶液中通上直流电 D．白磷隔绝空气加热变红磷
7．下列物质为纯净物的是（D）
A．纯净的矿泉水 B．医疗用的生理盐水
C．密闭容器中的二氧化氮 D．光导纤维
8.等量的苛性钠溶液分别用PH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则两者关系正确的是：(D)
A.Va＞10Vb； B.Vb＝10Va ； C.Vb＜10Va； D.Vb＞10Va.
9.已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量、浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是：(B)
A.n1＝n2； B.n1＞n2； C.n1＜n2； D.［F-］＜ ［CN-］.
10列叙述正确的是： (D)
A.明矾能净水，常用于软化硬水；B.红磷用于制安全火柴，涂在火柴头上；
C.铝密度小，硬度大，故用于制造飞机；
D.醋酸纤维不易着火，用于制电影胶片片基.
11离子方程式正确的是：（ D ）
A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；
B.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O
2C6H5OH+CO
；
C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；
D.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO
+4OH-＝Mg(OH)2
+2CO+2H2O.
12列反应中，有黄色物质生成的是：（ AD ）
A.鸡蛋白溶液中加几滴浓硝酸混合加热；B.H3PO4溶液中加入AgNO3溶液；
C.苯酚溶液中加几滴FeCl3溶液；D.H2S气体通过灼热的玻璃管.
13列实验中都要使用催化剂，其中催化剂使用错误的是：(AD)
A.用乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液加热制取乙烯；
B.用氯酸钾和少量高锰酸钾加热制取氧气；
C.将苯酚、40%甲醛溶液和少量浓盐酸混合水浴加热，制取酚醛树酚；
D.将少量蔗糖溶液和浓硫酸混合煮沸使蔗糖水解.
14电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为：(A)
A.a＝0.1，b＝2.24； B.a＝0.05，b＝2.24；
C.a＝0.25，b＝4.48； D.a＝0.3，b＝3.36.
15目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠硫为两极，以Na -导电的β″——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS
Na2Sx，以下说法正确的是：（ D ）
A.放电时，钠作正极，硫作负极；B.放电时，钠极发生还原反应；
C.充电时，钠极与外电源的正极相连；
D.充电时，阴极发生的反应为：Sx2--2e＝xS.
16列说法正确的是 ( D)
A相同温度下1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，[OH-]之比是2：1
B 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的[NH
]=[Cl-]
C 向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中[Na+]=[Cl-]
D 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中[Na+]=[CH3COO-]
17近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质有（D）
A．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快 B．硬度比生铁高
C．相同条件下比生铁易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化
18豆酸的结构简式为CH3－CH==CH－COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2-丙醇⑤酸化的KMnO4溶液。在一定条件下上述物质能与巴豆酸反应的组合是（D）
A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
19aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－均是短周期元素形成的简单离子，它们具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（A）
A．离子半径：D(n+1)－> Cn－> An+ >B(n+1)+ B．原子序数：A＞B＞C＞D
C．原子半径：B＞A＞D＞C D．得电子能力：D＞C＞An+＞B(n+1)+
20列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是（A）
A．HNO2不与NaCl反应
B．HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗
C．NaNO2溶液的pH>7 D．室温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
二、填空题
21有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，右图为
其结构单元示意图，其结构的基本单元可表示为
（B5On）m－，则m、n值分别是（D）
A、2，4 B、3，6 C、2，5 D、3，9
22下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
| 反应时间 t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
| MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm | 0.05a b | 0.20a 2b | 0.45a 3b | 0.80a 4b | 1.25a 5b |
*注：a和b均为与温度有关的常数 。请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是
反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属直线 型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线 型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：Ni ，其理由是：
它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
23某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯.拟定以下实验步骤：
①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干得到FeCl3晶体.
(1)你认为此方案是否科学，试用化学方程式和简要文字表达其理由.
答：
(1)不科学.加水后2FeCl3+Cu
CuCl2+2FeCl2，过滤不能除去CuCl2；在 溶液蒸干过程中FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
(2)请你设计提纯氯化铁方案(只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成).
答：①加蒸馏水溶解；②加过量Fe粉；③过滤除去Cu和过量Fe；④通入适量氯气；⑤加入少 量盐酸； ⑥蒸发浓缩结晶得到FeCl3晶体.
24、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
（1）在ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8电子结构？否（填"是"或"否"），其中氯元素的化合价是+4；
（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
（3）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生成的ClO2中不含Cl2杂质；
（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是2ClO3－+C2O42－+4H＋＝2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，此法的优点是析出的ClO2可被CO2稀释。
25、在一条鱼、虾绝迹的小河边，如图：有甲、乙、丙、丁四座工厂，每厂排放的废液里含有纯碱溶液、FeCl3、Ca（OH）2、稀盐酸中的一种。
某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气
泡，河水变清。请推断：
（1）甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染物
依次是Ca（OH）2、FeCl3、HCl、Na2CO3；
（2）在M处取出的河水里，肯定含有的离子是
Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－及少量OH－。