高三化学综合训练●创新与实践
1．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③_______，④______⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等。
2．今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：
两组单质为：Ⅰ．O2、F2、S、N2Ⅱ．Fe、Na、Al、Si
“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)放出气体。
3．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液：A_______，B______，C______，D______，X______。
4．写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃、101.3kPa)，试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其他成分可忽略不计)。
答案1．(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
2．本题主要考查学生的观察能力和思维能力。首先依据题示信息，认真观察，联系单质的某些属性，结合它在周期表的位置，逐一进行类比，细心找出符合条件的组合。如第Ⅰ组里的F2，它是很活泼的非金属，能在常温常压下与水剧烈反应：2F2+2H2O=4HF+O2
而本组内O2、S、N2都不能与水反应。又如第Ⅱ组的Si，Si是非金属元素，而Fe、Na、Al都是金属。再如Fe是过渡元素，属于副族元素，位于元素周期表的第四周期，而Na、Al、Si都属于主族元素，它们都位于元素周期表的第三周期，与Fe不同。正确答案为：
3．解题时的思维过程应为：①少量的X物质溶液分别与过量的已知四种溶液反应，有两种溶液不反应，有两种溶液产生白色沉淀。根据这四种溶液的性质，不可能产生沉淀的B、D可能是NaNO3和HNO3，而能产生沉淀的A、C可能是NaOH和Ba(NO3)2。②X与A液产生的白色沉淀，能够溶于NaNO3和HNO3中的一种B溶液，则B溶液只可能是HNO3，D溶液是NaNO3。③X与C溶液产生的白色沉淀不溶于HNO3，该沉淀只可能是BaSO4。则C是Ba(NO3)2，A是NaOH，X含SO42-。④X与过量的A(NaOH)溶液反应产生白色沉淀，则X不应含有Al3+，只可能含Mg2+，X应该是MgSO4。
正确答案：A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba(NO3)2，D是HNO3，X是MgSO4。
4．H2S燃烧的反应方程式为
试题要计算出H2S燃烧后气体的总体积V，则在分析、讨论上述反应时，无须分清H2S燃烧时的氧化产物，只要紧盯燃烧前后气体的变化情况，从而展开讨论。
2H2S+O2=2S+2H2O ΔV1减少
2 1 3
1.0L 1.5L
2H2S+3O2=2SO2+2H2O ΔV2减少
2 3 2 3
1.0L 1.5L
(1)当a＜2.5L(aL空气中含O2为0.2aL)时，空气中的O2不足，H2S燃烧只能按(Ⅰ)式反应进行，用0.2aL的O2来计算。体积减少为：0.2a×3=0.6a(L)
反应前气体总体积为(1+a)L，则
V=1+a-0.6a=(1+0.4a)L
(2)当a≥2.5(aL空气中含O2为0.2aL)时，1LH2S能够燃烧完全，不管它是完全燃烧(Ⅱ式)或不完全燃烧(Ⅰ式)，反应后气体的总体积都减少1.5L(不需要再分开讨论)
∴V=(1+a)-1.5=(a-0.5)L。