高三化学综合训练●综合能力训练2
(一)选择题
1．熟石膏的化学式是______。
A．2CaSO4·H2O B．CaSO4·2H2O C．CaSO4·H2O D．CaSO4
2．质量相等的石墨与足球烯(C60)所含质子数______
A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定
3．通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是______。
A．SO2、O2、H2S B．HCl、CO2、N2 C．CO、H2S、H2 D．HBr、N2、Cl2
4．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是______。
A．液氯 B．次氯酸 C．氯水 D．次氯酸钙
5．某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量是______。
A．大于10.5g B．小于10.5g C．等于10.5g D．无法确定
6．钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
7．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是______。
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N含的中子数相同
C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素
8．科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是______。
A．它的原子最外层上有4个电子 B．它的金属性比铅强
C．它的密度比铅大 D．它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定
9．下列实验中，不生成黑色固体物质的是______。
A．铁丝在氧气中燃烧 B．日光照射溴化银
C．细铜丝在硫蒸气中燃烧 D．细铜丝在氯气中燃烧
10．在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似)时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_______。
A．玻璃棒 B．漏斗 C．烧杯 D．蒸发皿
A．KCl、Na2SO4 B．NaCl、K2SO4 C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、Na2SO4、K2SO4
12．将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为C2mol·L-1，则C1与C2的关系是______。
A．C2=2C1 B．C2＜2C2 C．C2＞2C1 D．C1＝2C2
13．将30℃时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份中加入10gA，结果只溶解2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃，析出A5.5g，此时溶质的质量分数为20％，A在30℃时的溶解度为______。
A．20g B．30g C．40g D．50g
14．将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是______。
A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI
15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为_______。
A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g
16．下列离子在溶液中可以大量共存的是______。
A．Cl-、Cu2+、H+、MnO4-B．NO3-、K+、OH-、Ba2+
C．SO42-、SO32-、Na+、CO32-D．S2-、SO32-、Na+、H+
17．下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_______。
A．酒精和水B．液溴和汽油C．水和四氯化碳D．碘水和溴水
18．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_______。
A．两试管都有白色沉淀生成B．甲试管有白色沉淀，乙试管没有
C．两试管都没有白色沉淀生成D．甲试管没有白色沉淀，乙试管有
19．mg铜和含nmol硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL(标准状况下测定)，则被还原的硫酸是______。
A．m/64molB．n/2molC．nmolD．V/22.4mol
20．在一定条件下，KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为______。
A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．2∶3∶6
21．向密度为dg·cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol·L-1)_______。
A．25.4dB．12.7dC．6.97dD．6.35d
22．合乎实际，并用于工业生产的是_______。
A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C．氯气和石灰水作用制漂白粉D．浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢
23．在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_______。
A．NaB．BaC．AlD．Fe
24．质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物ag，加热一段时间后质量变为bg。当NaHCO3完全分解时b值是_______。
25．将m1g锌加到m2g20％的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气(标准状态)，则被还原的HCl的物质的量是______。
26．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改的是______。
A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Ca2+的数目
(二)填空题
27．已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H2S装置与制CO2相似)气体：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：①盐酸，②溴水，③亚硫酸钠固体，④硫化亚铁固体，⑤品红试液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出)连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：______接______，______接______(或______)。
(2)在装置A、B、C中应加入试剂是(用试剂名称填空)：A______，B______，C______。
(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______，其反应的离子方程式是______。
(4)整套装置最后气体出口导管应连接______装置，这样处理的原因是______。
28．海藻中含有丰富的碘元素(以Ⅰ-形式存在)。实验室中提取碘的流程
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号，多选扣分)。
A．酒精(沸点78℃)B．四氯化碳(沸点77℃)C．氯化钠溶液D．苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)______溶液，反应的离子方程式为______。
A．KIO3B．HClOC．KID．Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。①______②③④_______
(5)实验中使用水浴加热的原因是______，最后晶体碘聚集在______(填仪器名称)中。
29．在一烧杯中盛有100mL、2mol·L-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4mol．L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中
(1) 烧杯里观察到的实验现象有：①______；②______。
(2)写出实验过程中反应的离子方程式______。
30．在已经提取了NaCl、MgBr2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺流程生产碘单质：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙______，丁______。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是______(填编号)。
A．除去未反应的NO3-B．除去未反应的I-C．除去未反应的FeD．除去碱性物质
(3)第①步操作可供提纯I2的两种方法是______。
(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_______。
(5)反应⑤中所加的HNO3应选(填“稀、浓”)______硝酸，原因是______。
(三)计算题
31．在常温常压下100mLH2S和O2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2完全反应)，恢复到原状态时剩余25mL气体，求原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？
32．由Fe2O3、CuO组成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中，然后加入4mol·L-1NaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入，沉淀量增多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
33．50.0g20.0％的NaOH溶液和0.500mol·L-1的HCl溶液(密度为1.10g·cm-3)550g恰好完全中和生成密度为1.15g·cm-3的NaCl溶液。计算：
(1)NaCl溶液的质量分数。
(2)NaCl溶液物质的量浓度。
答案
(一)选择题
(二)填空题
27．(1)1接3，4接5(2)Na2SO3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C；溴水橙色褪去，变成无色。SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(4)用NaOH溶液吸收尾气；尾气中的H2S、SO2都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I-+Icl=Cl-+I2(4)①缺石棉网②温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位③冷凝管的进、出水的方向错了。(5)溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。
29．稀硫酸溶液的密度比水的密度大。
(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
30．(1)FeI2；FeCl3(2)C(3)萃取；升华。
(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO3的物质的量少。
(三)计算题
31．(1)若剩余25mL气体是H2S。设原O2的体积为x。
2H2S+O2=2S+2H2O 气减少
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x (100-25)mL
x=(100-25)／3=25mL
O2为25mL，H2S为75mL(2)若剩余气体是SO2，设原混合气体中H2S的体积为y。
y=2×75／3=50mL
因为S+O2
SO2气体的体积不变，H2S为50mL，O2为50mL
32．解：有关化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
可知：硫酸最终转化为Na2SO4
设硫酸物质的量浓度为x
相当式2NaOH～Na2SO4～H2SO4
2mol 1mol
4×0.3mol 0.2xL
x=4×0.3／2×0.2mol·L-1=3mol·L-1
答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol·L-1。
33．(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.0×0.2/40mol=0.250mol
