高三联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
B.在化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目，失去电子为正价，获得电子为负价
C.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子
D.能电离出H＋和酸根离子的物质一定是酸
根据下表提供的材料，回答2、3题。
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | HCl(浓) | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMｎO4 | HCl(浓) | Cl2 | MnCl2 |
2．若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是
A.②和④ B.只有② C.只有④ D.只有③
3．下列叙述中，正确的是
A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)
B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋
C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－
D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16
4．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是
A.①②③ B.②③⑤ C.①②④⑤ D.全部
5．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
6．下列离子方程式中正确的是
A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
7．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是
A.氨水的浓度增大，pH减小
B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变
C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH变大
D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离度变大
8．咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用
A．品红溶液 B．石蕊试液
C．氯水 D．KI－淀粉液
9．电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为
A.a＝0.25，b＝2.24； B.a＝0.05，b＝2.24；
C.a＝0.25，b＝4.48； D.a＝0.3，b＝3.36.
10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是
（Ａ）H2Y在电离时为：H2Y+H2O
HY-+H3O+
（Ｂ）在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
（Ｃ）在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na+]>[HY-]>[Y2-]>[OH-]>[H+]
（Ｄ）HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
11． 当25 ℃时，在下列相同摩尔浓度的溶液中，水的电离度由大到小排列正确的是
① KNO3 ② NaOH ③ NaCl ④ （NH4）2SO4
（Ａ） ②＞④＞①＝③ （Ｂ） ④＞①＝③＞②
（Ｃ） ①＝③＞④＞② （Ｄ） ④＞②＞①＝③
12．已知t℃时，M克某物质溶液中含溶质n克。将该液蒸发P克水，恢复至t℃时析出a克晶体；若原溶液蒸发Q克水（Q＞P），恢复至t℃时析出b克晶体（晶体均不含结晶水）。该物质在t℃时溶解度为
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13． 在25℃时，pH值等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是
A. 相等 B. 后者比前者大11倍 C. 后者是前者
倍
D. 前者是后者倍
14．有A、B、C三种单质,在一定条件下A与B化合成D,B与C化合成E,A与C化合成F,F在足量空气中燃烧生成D和E,则D、E、F三种物质分别是：
A.Na2O、H2O、NaOH B.NO2、H2O、NH3 C.H2O、SO2、H2S D.CO、H2O、CH4
15．有些固体药品长期存放时,若因密封不严,则瓶内会逐渐积聚一定量液体,以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是：
A.无水硫酸铜,生石灰,烧碱
B.红磷、烧碱、无水氯化钙
C.纯碱,芒硝,熟石灰
D.氯化镁,明矾,氯化钠
二、非选择题（共55分）
16．(7分)在0.5mol·L-1：纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量
BaCl2溶液，所观察到的现象是；其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：
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_________________________________________________________
17．（8分）在一个容积为5L的密闭容器中，充入NH3和O2，它们的摩尔比为1∶2，发生如下反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O(气)
(1)上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均速度为 ，O2的平衡浓度为 .
(2)在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的体积不变，平衡 移动；如果总压强保持不变，平衡又 移动.
18．（12分）从化合物A出发，发生下图所示的一系列变化：
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已知：A是由三种短周期元素组成的固体化合物，C为浅黄色固体，D、H为无色气体，E为黑色固体，G为浅绿色溶液，I为棕黄色溶液，X为液体，Y为某金属，试回答：
（1）写出有关物质的分子式：A是__________E是__________X是__________
（2）写出有关反应的离子方程式：
①______________________
⑤______________________
⑥______________________
19．（9分）、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1） 通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ 。
（2）推测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
（3）某有机化合物结构式为： 其中S—N键中你认
为共用电子对偏向谁？ （写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。
20．（10分）现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。
（１）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。（要求使用仪器最少、合理。） （写序号）
（２）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由。
（３）实验操作时，关键之处是
理由是
（４）干燥氨气应选用的干燥剂是
21．（9分） 向某二价金属Ｍ的氢氧化物溶液中加入过量的NaHCO
溶液，反应后生成该二价金属的碳酸盐，过滤后得沉淀物39.4克。此沉淀溶于足量盐酸中，生成的气体在标准状况下为4.48升。取滤液的
升，恰与70毫升1摩/尔的盐酸完全反应，得到气体1.12升(标准状况)。
试计算：(1) 沉淀物的物质的量。
(2) 金属M的原子量。
(3) 最初加入的NaHCO的质量
化学试题参考答案：
一、选择题（3分×15＝45分）
1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.A 7.B 8.B 9.A 10.A 11.B 12.B 13.C 14.C 15.B
二、非选择题（共55分）
16.(共5分) (1)生成白色沉淀，红色消失(2分，每个现象得1分)
(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓，CO32-浓度减少，使平衡CO32-+H2O 
HCO3-+OH-向逆反应方向移动，C(CO32-)减少趋近于10-7mol·L-1
(3分)
17.(1)0.05mol/L.min;0.875 mol/L
(2)不；向正反应方向
18.（1）A是Na2S2O3 E是FeS X是HCl
（2）①S2O32-+2H+===S↓+SO2+H2O
⑤2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
⑥SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+
19.（1）0.93-1.57 （2）2.25-3.44
（2）X越大，原子半径越小， 周期性
（3）氮
（4）共价键
（5）六-IA
20.（10分）（１）Ｄ（２分）
（２）生石灰遇水生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气，或（CaO+H2O
Ca(OH)2，放热反应，Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O）（３分）
（３）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中（２分）生石灰充分吸收水，在水较少条件下反应易发生NH3气易生成（２分）
（４）碱石灰或NaOH晶体（１分）
21.〖解答〗
(1) M（OH）2 + 2NaHCO3 = MCO3↓+ Na2CO3 + H2O
(2) MCO3 + 2HCl = MCl2 + H2O + CO2↑
沉淀物的物质的量0.2 mol。
金属M的原子量 197 - 60 = 137.
NaHCO3 共 0.2 + 0.05×10 = 0.7 摩尔，即 58.8 克。
22. 分析 本题为分别测定10g混气中SO2、CH4、CO2和H2的质量分数，由各自的性质和所给装置及试剂可知KMnO4吸收SO2，Ba(OH)2吸收CO2，CuO与CH4和H2反应通过⑤的增重而测定CH4和H2，故干燥吸收SO2和CO2后的余气可使CH4和H2的质量分数不受影响。②质量减少为O原子，⑤质量增加为生成的CO2和H2O
设 甲烷为x mol，H2为y mol,则
答案 (1)③④①②⑤；(2)偏大偏小；(3)16% 44%