高三化学基础知识检测（一）

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化　　学

本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，共150分。考试时间为120分钟。

可能用到的相对原子质量：

H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　K 39

第Ⅰ卷（共73分）

一、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空对人类有保护作用，该气体是　　（　　）

A．NO　　B．　　C．CO　　D．氯氟烃

2．据最新报道，放射性核素钬可有效地治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是　　（　　）

A．32　　B．67　　C．99　　D．166

3．成功合成纳米氮化镓是我国科学家近年来取得的一项重大科技成果。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是　　（　　）

A．　　B．　　C．GaN　　D．

4．下列保存有关物质的方法，错误的是　　（　　）

A．氨水放在橡皮袋中

B．烧碱溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中

C．浓硝酸放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

D．少量白磷放在水中

5．下列所述实验操作中，正确的是　　（　　）

A．用润湿的pH试纸测试醋酸溶液的pH

B．用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

C．做完银镜反应实验后，用浓氨水洗涤试管上的附着物

D．皮肤上沾有苯酚，应马上用氢氧化钠溶液冲洗

6．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是　　（　　）

A．钠和硫的熔化　　　B．食盐和石蜡的熔化

C．碘和干冰的升华　　D．二氧化硅和氧化钠的熔化

7．已知lmol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中：

4P（白、s）＋5（g）2（s）；△H＝－akJ/mol（a＞0）

4P（红、s）＋5（g）2（s）；△H＝－bkJ／mol（b＞0）

a和b的关系为　　（　　）

A．a＜b　　B．a＝b　　C．a＞b　　D．无法确定

8．某元素的原子最外层有2个电子，该元素是　　（　　）

A．金属元素　　　　B．ⅡA族元素

C．稀有气体元素　　D．无法确定

9．0.1mol某单质与1.6g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）

A．　　B．Na　　C．　　D．Mg

10．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是　　（　　）

A．二氧化硫通入烧碱溶液　　B．甲烷在氧气中燃烧

C．铁在硫蒸气中燃烧　　　　D．硫酸中加入锌粉

11．室温下，等体积0.5mol／L的下列物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是　　（　　）

①KCl　　②　　③HF　　④

A．④＞①＝②＞③　　B．④＞①＞②＞③

C．①＞④＞③＞②　　D．④＞②＞①＞③

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

12．若表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是　　（　　）

A．1mol 所含质子数为10

B．0.5mol Al与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1.5

C．在标准状况下，0.5个氯气分子所占的体积约是11.2L

D．不在标准状况下，22.4L含有的分子数一定不是

13．在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH放入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/，则溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A．0.02mol／L　B．2.0mol／L　　C．5.0mol／L　　D．7.5mol／L

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　　（　　）

A．加入催化剂能加快转化为的速率

B．配制溶液时，向溶液中加入少量盐酸

C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于的增多

D．水中加入酸可以抑制水的电离

15．航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2＋＝2，该电池的正极反应可表示为（　　）

A．＋42↑　　　　　 B．＋＋44

C．4－4↑＋2　　D．－44

16．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：

2KI＋＋2KOH＋＋

下列叙述正确的是　　（　　）

A．在反应中被氧化成

B．该反应的还原产物是

C．1mol在反应中得到2mol

D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

17．物质的量浓度均为0.01mol／L的HA和BOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH　　（　　）

A．≥7　　B．一定＞7　　C．≤7　　D．可能＝7

18．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时　　（　　）

A．c（）＝c（）

B．c（）＞c（）

C．c（）＜c（）

D．c（）与c（）之间关系不确定

19．有n mol金刚石中，含C—C非极性键数是　　（　　）

A．2n×6.02×　　B．n×6.02×

C．4n×6.02×　　D．8n×6.02×

20．在一容积不变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后C的体积分数仍为W％，则x值为　　（　　）

A．只能为2　　　　　　　 B．只能为3

C．可能是2，也可能是3　　D．无法确定

21．某样品中含有、和三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是　　（　　）

A．肯定没有

B．肯定有，可能还有

C．肯定没有，可能有

D．肯定没有和

第Ⅱ卷（共77分）

三、（本题包括3小题，共32分）

22．（15分）实验室中用浓盐酸与反应制，再用和反应制少量漂白粉。已知与制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6 ＋6＝＋5Ca＋6。现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内。

a．不易控制反应速率　　b．容易控制反应速率

c．有副反应发生　　　　d．可防止副反应发生

e．容易污染环境　　　　f．可防止污染环境

	优点	缺点
甲装置
乙装置
丙装置

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选择合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，其连接顺序（按气流从左到右方向）为：_________；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

23．（6分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气处，还有其它用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从________（填标号，下同）管口导入。

（2）实验室用与浓HCl反应制的实验中，在将生成的通入NaOH溶液之前，先将从该装置_________管口导进，从________管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

①______________________________________________________________；

②______________________________________________________________。

24．（11分）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20 mol／L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）。滴定结果如下：

	NaOH溶液起始读数	NaOH溶液终点读数
第一次	0.01Ml	18.60mL
第二次	0.20Ml	18.00mL

（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为______________mol／L。（精确到0.01）

（2）如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质（和空气中反应产生少量），测出的盐酸浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________（填序号）。

A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多

（4）如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？____________（填“是”或“否”）

四、（本题包括3小题，共26分）

25．（10分）A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子质量均为120，且都溶于水；D、E均为无色气体：H是不溶于水和稀盐酸的白色沉淀。它们之间的转换关系如下图所示：

（1）A是___________，B是_____________（均写化学式）

（2）写出反应①和②的离子方程式

①___________________②________________________

（3）反应②发生后溶液的pH_______________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

26．（6分）已知2NaCl＋22NaOH＋↑＋↑，请画出一套能够实现反应Cu＋2Cu（OH）＋↑的装置简图。（图中须标明所用化学药品是何种物质）

27．（10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______________，需用氧化剂的是_______________________（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________（填化学式）。

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□＋□KI＋□HCl—→□＋□NaCl＋□KCl＋□＋□_________

28．（9分）血液中含葡萄糖（血糖）过高会引发糖尿病，低血糖，又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9mmo1／L—6.2mmol／L。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1％。已知葡萄糖的相对分子质量为180，若血液的密度为1g/，则该学生血液中血糖的物质的量浓度是否符合正常人的范围？（通过计算回答）

［注：1mmol＝1×mol］

29．（10分）某化工厂每小时生产98％（质量分数）硫酸at，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体含氧的体积分数为b％。该空气中氧气的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料损失，通过计算回答下列问题。

（1）该厂每小时消耗标准状况下的空气的体积为_____________；

（2）为了满足题设要求，b％的下限等于_____________。

高三基础知识检测（一）

答案

1—5　BACCB　6—1 1　CCDBC D　12—16 DCABC　1 7—21　BAACB

22．（15分）

（1）

	优点	缺点
甲装置	d	a e
乙装置	f	a c
丙装置	b	c e

（共9分）

（2）F B E；缺少除中所含的洗气装置，因为可与及产物反应（每空3分，共6分）

23．（6分）（1）a（2）b；a（3）①集气瓶中先充满水，②将NO从b管口导入[（1）、（2）、（3）各2分]

24．（11分）（1）0.15（2）不变（3）C（4）是[（1）、（2）、（3）各3分，（4）2分]

25．（10分）（1）；（共4分）

（2）①++↑；

②+++↓+（共4分）

（3）＞（2分）

26．（6分）见下图

27．（10分）（1）①；④（2分）（2）（2分）

（3）1　6  14　2　2  6　3　（4分）

（2分）

28．（9分）

1L血液中含血糖的质量m=1g/mL×1000mL×0.1％=1g（4分）

血糖的物质的量浓度c==5.56×mol／L（4分）

该学生的血糖符合正常人标准（1分）

29．（10分）

解：（1）每小时生产纯∶n=（3分）

设每小时消耗空气的体积为V

空气中的体积=反应中消耗的体积+燃烧后混合气体中的体积

V×21％=a××22.4×+V×b％

V=　（4分）

（2）题干中“b的下限”是指燃烧后剩余在第2步氧化时恰好完全反应，燃烧前空气中应恰好满足两步反应：

S+＝　2+＝2

两步反应耗氧量为2∶1，所以燃烧后混合气体的体积分数的下限为：

b％=×21％=7％（3分）