高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共50分）

1、环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是：

A、瓷器餐具；B、塑料餐具；C、淀粉餐具；D、不锈钢餐具。

2、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是：A、水煤气、铝热剂；B、盐酸、磷酸钙；C、硫酸铜晶体、漂白粉；D、玻璃、含Fe为70％的氧化铁。C

3、0.2mol的X₂O₇^2-恰好能使0.6mol的SO₃^2-完全氧化，则X₂O₇^2-的还原产物中X元素的化合价是：A、-3；B、0；C、+3；D、+4。

4、下列元素在自然界中没有游离态的是：①C；②Si；③O；④S；⑤Na；⑥Cl。

A、②⑤⑥；B、③④⑤⑥；C、①②⑤⑥；D、全部。

5、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为

[Al₂(OH)nClm·yH₂O]x，式中m等于：A、3-n；B、6-n；C、6+n；D、3+n。

6、在密闭容器中，充入一定量的X、Y两种物质，一定条件下，发生如下反应，并达到平衡：2X+Y2Z(△H＜0)当其它条件不变时，改变下列哪种条件，一定能使平衡向正反应方向移动：

A、增大反应体系的压强；B、再加入一定量的X；C、降低反应体系的温度；D、加入催化剂。

7、下列变化一定属于化学变化的是：

①紫色石蕊变红色；②气体爆炸；③无水硫酸铜变成硫酸铜晶体；④发光发热；⑤O₂转变成O₃。

A、①②③；B、①③④；C、③④⑤；D、①③⑤。

8、微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对于人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部都是微量元素是：

A、Na、K、Cl、S、O；　　B、F、I、Fe、Zn、Cu；

C、N、H、O、P、C；　　　D、Ge、Se、Cu、Mg、C。

9、在20℃恒温下，将CO、CO₂和CH₄分别放入三个容器中，使它们的密度相同，三个容器中的压强大小关系应为：A、p(CO₂)<p(CO)<p(CH₄)；B、p(CO)<p(CO₂)<p(CH₄)；

C、p(CH₄)<p(CO)<p(CO₂)；D、p(CO₂)<p(CH₄)<p(CO)。

10、下列有关元素周期表的叙述正确的是：①短周期元素形成的气态氢化物中熔沸点最高的是水；

②所有主族元素的原子所形成单原子离子时的最高价数都与它的族数相等；③IA族元素最高价氧化物对应水化物都是强碱；④形成化合物种类最多的元素是IVA族中的碳元素；

A、①②B、②③；C、①④；D、②④。

11、下列各组数据关系中，前者比后者大的是：A、常温常压下，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH^-离子浓度；B、纯水在100℃和20℃时的pH值；

C、100mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液与10mL 1.0mol/L CH₃COOH溶液中H⁺的数目；

D、苯分子中的碳碳间的键长与乙烷分子中碳碳间的键长。

12、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某该种电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物电解质，用CO、空气、CO₂作为燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。两极反应分别为：2CO+2CO₃^2-=4CO₂+4e；O₂+2CO₂+4e=2CO₃^2-。下列有关该电池的判断不正确的是：

A、电池总的反应式为2CO+O₂=2CO₂；B、放电时，CO在负极上被氧化；C、放电时，电池中CO₂气体的总量会减少；D、该电池的工作原理可说明Li₂CO₃的热稳定性较好。

13、用水稀释0.1mol·L^—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：

A、c_(OH-)/c_(NH3.H2O)；B、c_(NH3.H2O)/c_(OH-)；C、c_(H+)和c_(OH-)的乘积；D、OH^-的物质的量。

14、下列说法中正确的是：A、完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物；

B、构成分子晶体的微粒一定含有共价键；C、分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低；

D、含有金属离子的晶体一定是离子晶体。

15、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有未来金属之称，工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取金属钛，主要反应有：(1)FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O；(2)Ti(SO₄)₂ +3H₂O= H₂TiO₃+2H₂SO₄；(3)H₂TiO₃=TiO₂+H₂O；(4)TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO；(5)TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti。下列叙述中，错误的是：A、反应(1)是非氧化还原反应；B、反应(2)是水解反应；C、反应(4)中TiO₂是氧化剂；D、反应(5)表现了金属镁的还原性比金属钛强。

16、下列试剂能鉴别盐酸、石灰水和氯化钙三瓶无色溶液的是：

①AgNO₃溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaHCO₃溶液；④酚酞试液。

A、只有①；B、只有④；C、②或④；D、③或④。

17、某工广排放的酸性废水中含有较多量的Cu²⁺，它对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法

去掉有害成分，最好加入下列的物质是：

A．食盐和硫酸； B．胆矾和石灰水；C．铁粉和生石灰；D．苏打和硫酸。

18、下列离子方程式正确的是：

A、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O=(电解)Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

B、Fe₂O₃溶液于HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C、向NaHCO₃溶液中加入过量的Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

D、SO₂气体通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-。

19、为了区别5瓶无色溶液：HCl、AlCl₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃，甲、乙、丙、丁4位

学生都没有酒精灯，其中1位学生没有另用任何试剂。他们中操作步骤一定最少的是：

A、甲另用了pH试纸；B、乙另用了NaOH溶液；C、丙另用了石蕊试液；D、丁不用任何试剂。

20、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08mol·L^-1，则下列判断不合理的是：A、c₁：c₂=1：3；B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2；

C、X、Y的转化率不相等；D、c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol·L^-1。

21、下列实验操作错误的是：

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却；D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较。

22、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化；B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气；

C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率；D. 氨水应密闭保存，放置低温处。

23、室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L^-1NH₃·H₂O；②0.1mol·L^-1NH₄Cl；③0.2mol·L^-1盐酸与0.2mol·L^-1NH₄Cl等体积混合；④0.2mol·L^-1NaOH与0.2mol·L^-1NH₃·H₂O等体积混合。其中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：

A、②>③>④>①；B、③>②>①>④；C、①>④>②>③；D、④>①>②>③。

24、某溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种。(1)在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是：A、Na⁺、Br^-、CO₃^2-； B、Na⁺、SO₃^2-、I^-；C、Fe²⁺、I^-、SO₃^2-；D、Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-。

25、纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图3所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为：A、7：8；B、13：14；C、25：26；D、26：27。

二、简答题（本题包括2小题，共18分）

26、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B、C的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应，则：

(1)化学式：A　　　　  、B　　　　　 、M　　　　 、N　　　　　 ；

(2)写出下列反应的离子方程式：(Ⅰ)　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅱ)　　　 　　　　　　　　　　　　 ；(Ⅲ)　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

27、将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

⑴其中铝是此电解池的____极，铁为此电解池的___极(填“阴极”或“阳极”)；

⑵铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑶电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑷使用NaHCO ₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离

子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　 ；

三、实验题（本题包括2小题，共25分）

28、某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含量，进行了如下实验：①准确称取12gNaOH固体，配制1000mL溶液。②取10mL醋酸溶液，用第一步配得的NaOH溶液进行滴定。用去NaOH溶液19.9mL。③重复上述滴定一次，此次用去NaOH溶液20.1mL。

(1)在称样时，若称重前天平的指针偏向于标尺的右方，且把砝码和被称量物质的位置放反；而称量读数时，指针刚好在标尺的零点上。那么所得样品的质量　　　　 (填编号：A大于12g；B小于12g；C恰好等于12g；D不能确定。)

(2)配制NaOH溶液所用的主要玻璃仪器中除了玻璃棒、滴管外，还需要　　  ___________　 ；滴定时应选用的指示剂是：　　　　　 。

(3)终点时，溶液中各离子浓度的大小关系为：　　　　　　　　　　　　　　  。

(4)由以上数据，计算醋酸溶液中醋酸的质量分数还缺什么物理量：　　　 __________ (请注明单位)。如缺少的数据用a表示，则醋酸溶液中醋酸的质量分数为　　 　　　　 。

(5)下列操作会使结果偏高的是：(　　 )A、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液。B、用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。

C、滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视。D、NaOH溶液露置时间太长。

29、设计一个实验，能通过观察到的明显的现象，说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。

实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO₂气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位同学设计了题29图的五个装置，试回答：

(1)对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO₂反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)请从图B—E中找出能达到实验目的的装置序号　　　　 (用B、C、D、E填空)，并将能证明CO₂与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象逐一填入下表中：

所选的序号	操　作　方　法	实　验　现　象

四、计算题（本题包括1小题，共7分）

30、20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。(1)试求X、Y的物质的量浓度之比；(2)求盐酸的物质的量浓度。

高三第一次月考化学试题参考答案

一、选择题（共50分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
C	C	C	A	B	C	D	B	A	C	C	C	B
14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
A	C	D	C	D	A	C	D	A	B	A	D

二、简答题（共18分）

26、⑴A：NaOH；B：Fe₂(SO₄)₃；M：H₂S；N：H₂SO₄；⑵Ⅰ：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；

Ⅱ：Al³⁺+3HS^-+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H₂S↑；Ⅲ：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al(OH)₃↓。

27、⑴阳极；阴极；

⑵ Al—3e^-=Al³⁺　Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+CO₂或Al+3HCO₃^--3e^-=Al(OH)₃↓+CO₂↑

⑶Al₂O₃、Al(OH)₃均有两性，pH值太大或太小，都会使Al₂O₃薄膜溶解.

⑷OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O。

三、实验题（共25分）

28、(1)B ；(2)1000mL容量瓶；烧杯；酚酞；(3)c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)；

(4)密度(g·mL^-1)；3.6a%； (5) AD。

29、(1)CO₂+OH^—=HCO₃^-； (2)B、C、D、E

所选序号	操　作　方　法	实 验 现 象
B	将CO2的试管的橡皮塞打开	水槽中NaOH溶液上升到试管中
C	通过分液漏斗向CO2气体的集气瓶a中加入NaOH溶液	b瓶中的NaOH溶液不能排入烧杯中
D	向a瓶中通入CO2气体	b中无气泡冒出
E	将滴管中NaOH溶液挤入烧瓶中	产生喷泉现象

四、计算题（共7分）

⑴X：Y=3：1；⑵X=0.03mol/L.