高三第一学期化学期中试卷
注意：⑴答案请做在答卷纸上，否则无效
⑵本卷共分二卷，考试时间为100分钟
⑶本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 N－14 S－32
Cl－35.5 Ca－40 Na－23 Zn－65 Cu－64 Ag-108 Ba－137
第 Ⅰ 卷
一． 选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关分散系属于胶体的是 （ ）
A．食盐水 B．碘酒 C．植物油 D．淀粉溶液
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A．Al与稀盐酸反应 B．灼热的碳与CO2反应
C．CH4在空气中燃烧 D．Ba(OH)2—8H2O与NH4Cl 反应
3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和液汞的气化 D．纯碱和烧碱的熔化
4．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A． C8H18(l)+
O2(g) 
8CO2(g)+
9H2O(g)；△H＝－48.40kJ/mol
B． C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+
9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
C． C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+
9H2O(l)；△H＝ + 5518kJ/mol
D． C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+
9H2O(l)；△H＝－48.40kJ/mol
5．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 （ ）
A．SO2 ，N2
B．SO3，O2，N2
C．SO2，O2，N2
D．SO2，SO3，N2
6．用铂电极电解CuSO4溶液，当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是( )
A．无水CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O
7．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。与该反应器直接有关的反应是（ ）
①2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2 ↑+Cl2↑
②H2 +Cl2 
2HCl
③Cl2+2NaOHNaCl + NaClO +H2O
④NaClO + HCl NaCl +HClO
A．只有① B．①③ C．①③④ D．①②③④
8．下列叙述正确的是（ ）
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子
9．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为( )
A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6
C．CaTiO3 D．Ca8TiO12
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10．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2 Zn2++2Br-
下列各反应：①Zn-2e-=Zn2+ ②Br2+2e-=2Br- ③2Br--2e-=Br2 ④Zn2++2e-=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（ ）
A．①② B．③① C．④② D．③②
11．惰性电极电解20mL CuSO4、ZnSO4混合溶液，其中c(CuSO4)=0.5mol/L, c(ZnSO4)=1mol/L，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重( )
A.．1.28g B．0.65g C．1.29g D．0.64g
12．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为 ( )
A． 10％ B． 15％ C． 20％ D． 25％
13．已知：OH-（aq）+ H+（aq）==== H2O（l）； △H＝ －57.3kJ/mol 有以下4个化学方程式 ①2NaOH（aq）+ H2SO4（aq） ====Na2SO４（aq）+ 2H2O（l）
②Ba(OH)2（aq）+ H2SO4 （aq）====ＢaSO４↓+ 2H2O（l）
③NH3—H2O（aq）+
HCl（aq）NH4Cl（aq）+
H2O（l）
④NH3—H2O（aq）+
CH3COOH（aq） CH3COONH4（aq）+
H2O（l）
其中反应热为－57.3kJ/mol的是 ( )
A．①② B．③ C．④ D．以上均不是
14．下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是正极，锌是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阴极，石墨作阳极
15．下列离子方程式正确的是 ( )
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2
+ 2H+ Ca2+ + 2H2O
B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－＋２H2O 2OH－＋Ｈ２↑+Cl２↑
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2
Fe2+ + Cl2 2Fe3+
+ 2Cl-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2+
+ 2HCO3- +2OH- CaCO3 ↓+ CO32-+ 2H2O
16．下列烧杯中均盛有0.1mol/L的硫酸，锌片腐蚀最快的是（
）
17．某溶液能溶解Al(OH)3，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、Br-、SO42-、Cl- B． Na+、Fe2+、Mg2+、I-
C．K+、Na+、HCO3-、NO3- D． NH4+、K+、NO3-、AlO2-
18．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．
L B． 
L C．
L D． 
L
19．甲烷、乙烷、丙烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等。则这三种气体对容器壁所施加压强的大小关系是 （ ）
A．甲烷<乙烷<丙烷 B．甲烷.>乙烷>丙烷 C．甲烷＝乙烷＝丙烷 D．无法确定
20．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态,如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到较低价态,需要 30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液,则X元素的最终价态为 ( )
A． +2 B． +1 C． 0 D． —1
二． 选择题（本题包括５个小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
21．配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A． 容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
B． 在容量瓶中进行定容时俯视刻度
C． 用量筒量取所用盐酸溶液时俯视刻度
D．量取盐酸后倒入烧杯，再用水洗涤量筒２～３次，并把洗涤液倒入烧杯中
22．室温时，两份等质量的饱和石灰水，一份加少量生石灰，恢复到室温，得溶液Ⅰ，另一份降温至０℃，得溶液Ⅱ，溶液Ⅰ与溶液Ⅱ相比，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液Ⅰ中的c(Ca2+)大于溶液Ⅱ中的c(Ca2+)
B．两溶液pH相同
C．溶液Ⅰ的pH小于溶液Ⅱ的pH
D．由已知条件，两溶液中Ca2+数目无法比较
23．在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl和K2SO4，混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个电极上析出的氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）
A． 35.5∶108 B． 1∶2 C． 108∶35.5 D． 8∶1
24．下列说法正确的是 （ ）
A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA
B．标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
C．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键
D．2L 1mol/L (NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子
25．在100g浓度为18mol/L、密度为
(g/cm3)的硫酸中加入一定量的水稀释成９mol/L的硫酸，则加入水的体积 （ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ mL
第Ⅱ卷
三、(本题包括5小题，共30分)
26．（４分）在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内
①除去生石灰中混有的石灰石 （ p ）②除去碘中混有的碘化钠固体 （ p ）
③除去乙醇中溶解少量的食盐 （ p ）④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（ p ）
27．（５分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI +Hg=Cu2HgI4+2Cu
⑴上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显____p____价。
⑵以上反应中的氧化剂为__p____ ，当有1molCuI参与反应时，转移电子___p____mol。
⑶CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 Cu2+ + I- CuI + I3-
28．（８分）有一包粉末状固体，可能含有的离子K+、SO42-、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-、S2-、HCO3-。取样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别进行以下两个实验：①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。②浓缩后加入铜片、浓硫酸，有红棕色气体生成，对试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。
试回答下列问题：
⑴该粉末中肯定不存在的离子是____p_____，肯定存在的离子是____p_____。
⑵写出实验①中有关离子方程式_____p____，实验②中有关离子方程式____p_______。
29．（５分） 因为火电生产中煤的燃烧对环境的污染很大，有逐步被取代的趋势。但由于技术及资源方面的原因，目前仍不能完全摒弃火电生产，因此最大限度地降低污染的影响是极为必要的。以CO2为例，全球火电厂每年就有1.02×1013m3（标准状况下）排入大气中，此外还有其它废弃气体排放。
（1）写出除CO2之外，火电生产中煤燃烧所排放的对大气污染较为严重的两种废弃气体的化学式__p_____、___p_______。（煤燃烧过程中产生的氮的氧化物不予考虑）。
（2）为了减少两种废弃气体对大气的污染，常在煤中加入适量的生石灰以减少其中的一种气体的排放量，写出这一气体与生石灰发生反应的化学方程式___p___；将添加生石灰的煤粉送入沸腾炉中燃烧，采取这一措施的目的是______p_______。
30．（７分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属 电子流动方向 电压／V
A AgCu +0.78V
B CugB –0.15V
C CgCu +1.35V
D DgCu +0.30V
已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请依据表中的数据判断：
⑴___p___金属可能是最强的还原剂；__p___金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
⑵若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是__p__（填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极__p___，正极_p____。
四．实验题（本题包括1小题，共9分）
31．某学生利用氯酸钾制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；②装好实验装置；③检查装置气密性；④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；⑤停止加热（如下图，导管出口高于液面）；⑥测量收集到的气体的体积；⑦准确称量试管和残余物的质量为bg；⑧测量实验室的温度；⑨把残余物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净；⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
⑴如何检查装置的气密性？_________________p______________。
⑵以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 _______p________ （请填写步骤代号）。
⑶测量收集到气体的体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____p_________。
⑷如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.01×105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（可以含a、b、c，不必化简）：M(O2)= _____p_______ 。
五．计算题（共6分）
32．已知NaCl在T℃时的溶解度是31.7g。现电解T℃的精制饱和食盐水131.7g。经分析，电解后的溶液密度为1.244g/cm3，其中含有20gNaCl，试计算：
⑴电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度；
⑵电解过程中得到H2的体积（标准状况）。