高三第一学期期中考试化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷 （共72分）
相对原子质量：C12；H1；Ca40；S32；O16；Fe56；Cu64；Ba137
一、选择题（本题共8小题。每小题4分共32分，只有一个正确选项。）
1、已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：
4P（白、S）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=Q1 kJ/mol
4P（红、S）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=Q2 kJ/mol
则Q1和Q2的关系是：
A、Q1>Q2 B、Q1=Q2 C、Q1<Q D、无法确定
2、用已知浓度为98%的密度为1.84g/mL的浓硫酸，来配制质量分数为49%的硫酸溶液，试确定取用的98%的浓硫酸与水的体积比例：
A 大于1 B等于１ Ｃ 小于１ Ｄ无法确定
3、用氨水、苛性钠、盐酸中任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是：
A、Al（NO3）3和AgNO3 B、Na2CO3和NaCl
C、Fe2（SO4）3和FeCl3 D、NH4Cl和MgCl2
4、化学不仅在书本里，化学还在生活中。比如厨房里常用小苏打去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打异味则应用下列物品去除（ ）
A、陈醋 B、食盐 C、味精 D、花生油
5、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是：
A、氢氟酸的酸性比其它酸强 B、氢氟酸的氧化性比其它酸强
C、氢氟酸的还原性比其它酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
6、某电解质溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间测知溶液的PH=b，且b>a，该电解质可能是：
A、H2SO4 B、CuSO4 C、NaCl D、Na2SO4
7、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：
A、Fe3+ B、MnO4- C、Cl2 D、HNO3
8、类推的思维方式在化学学习与研究中是一种常用的方法，但是有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（ ）
A、Na、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Al也是
B、CO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是
C、实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以
D、由2Fe+3Cl2===2FeCl3可推出2Fe+3I2===2FeI3成立
二、选择题（本题共10小题，每小题4分共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、18克H2O中所含的原子总数为18NA
B、常温常压下，1mol氩气所含有的原子总数为NA
C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D、常温下，0.5mol·L-1的NaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol·L-1
10．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B、K+、AlO2-、NO3-、OH-
C、H+、NH4+、Al3+、SO42- D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
11．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键
12．一定条件下，可逆反应C（固）+CO2（气）
2CO（气）+Q（Q＞0）达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；
④减少体系中CO的量；⑤增大反应体系的压强。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）
A、①②③④⑤ B、①③④⑤ C、①②⑤ D、①③⑤
13．某NaOH溶液和0.1mol.L-1的HAc溶液充分混和后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A、[ Na+ ]=[ Ac*] B、[ Na+ ]＞[ Ac-]
C、[ Na+]＜[ Ac-] D、[ Na+]+[ H+]=[ OH-]+[ Ac-]
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
15．已知醋酸的酸性强于苯酚，则相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①苯酚钠 ②NaHSO4③CH3COONa④NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
A、①＞②＞③＞④ B、④＞③＞②＞① C、①＞③＞④＞② D、③＞①＞④＞②
16．同温同压下，取1 molA和1 molB按A（气）+aB（气）
C（气）进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是（ ）
A、a=1 B、a=2 C、a=3 D、a=4
17、在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是：（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
| 选项 | 试剂丙 | 甲离子 | 乙离子 |
| A | 稀盐酸、Ba（NO3）2溶液 | SO42- | SO32- |
| B | AgNO3溶液 | Cl- | I- |
| C | KSCN溶液 | Fe3+ | Fe2+ |
| D | 稀氨水 | Al3+ | Ag+ |
18、石墨晶体结构如下图所示：
每一层由无数个正六边形构成，
则平均每个正六边所含的碳
原子数为：
A、6 B、4
C、3 D、2
第一学期期中考试
化学试卷
班级 学号 姓名 总分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| |
| 答案 |
| |||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | ||||||||||
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三实验题（本题包括3小题，共31分）
19．（8分）把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，多次浸入蒸馏水中进行分离。请问：
（1）该分离方法称为 。
（2）怎样证明淀粉未透过半透膜而Br-已经透过半透膜？（仪器、试剂任用）
（3）怎样证明淀粉与NaBr已经分离完全？（仪器、试剂任用）
20．（11分）有四支干燥的小试管中，分别装有少量白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质肯定是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠或氯化钠中的一种，现通过加热试管中样品和使用蒸馏水、石蕊试液或pH试纸进行鉴定。
（1）该实验的步骤与内容（略）
（2）请思考并填写下表：
| 白色物质 | 判断依据（现象） | 有关化学方程式（或离子方程式） |
| 碳酸氢铵 | ||
| 碳酸氢钠 | ||
| 碳酸钠 | ||
| 氯化钠 |
21（12分）、某同学拟在实验室进行“Na2CO3纯度的分析”实验，
下面是他的实验过程：
他先设计如右图实验装置，其中A装置盛有无水Na2CO3
试剂（杂质不与水和酸反应）10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，
B装置内为碱石灰固体，根据碱石灰质量的增重可计算Na2CO3
的纯度。他重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差。
（1） 你分析出现较大偏差的原因：
。（设原容器内CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全。）
通过仔细分析，该同学又设计了一套实验装置（如图），可供选的试剂和药品还有：锌片、浓硫酸、氢氧化钠溶液，碳酸钙固体、蒸馏水。请回答下面问题：
（2）该同学重新设计的装置尚未完整，请在B或D虚框内画出需加上的装置图，并在右下角注明要用到的药品或试剂。
（3）A装置中分液漏斗所盛液体为 。A装置在整套装置中的作用是 。
（4）如果实验后E装置质量增重3.96g，则无水Na2CO3的纯度为 。
四、填空题（本题共3小题，共30分）
22、（9分）某可逆反应为A（气）+B（气）
3C（气），下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。
（2）若乙图中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是
（选填吸热、放热）反应。
（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况 ，则曲线 表示的是压强较大时的情况。
23．（10分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度应 （填写＞、＜或＝）25℃，理由是 。将该温度下pH=11的aL NaOH溶液与pH=1的bL H2SO4溶液充分混合（忽略溶液体积变化），则有：
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b ；
（2）若所得混合溶液的pH=2，则a：b 。
24、（11分）在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：
①
②
（1） 固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，其化学式为： 。
（2） 写出反应①和②化学方程式：
①
②
（3） 上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应。该反应的化学方程式为
五、计算题（本题含2小题，共17分）
| 次序 | 稀盐酸（mL） | 余固体（g） |
| 1 | 先加入5.0mL | 1.32 |
| 2 | 再加入5.0mL | 0.64 |
| 3 | 再加入5.0mL | 0.20 |
| 4 | 再加入5.0mL | 0.20 |
26（7分）实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表。请选择合适的数据并计算：
（1）该样品的纯度是多少？
（2）所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
27．（10分）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，量取10.00mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干（忽略过程中的损失），可得到2.33g沉淀。将滤液用2.00ml L-1的NaOH溶液滴定，消耗35.00mL时达到滴定终点。请完成下列问题：
（1）写出上述实验过程中所有反应的化学方程式：
（2）通过计算确定原混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；
（3）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉充分作用后，无沉淀且溶液pH=2，计算在标况下生成的气体体积（不考虑气体的溶解和N2O4，溶液体积变化忽略不计）。