高三化学 第一轮复习 第一次检测试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共150分，考试时间120分钟，答案写答题卷上。
第Ⅰ卷(选择题部分，共72分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)
1．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：C
A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA
2．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合：C
A．p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B．p(O2)＞P(N2)＞p(H2)
C．p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D．P(N2)＞p(O2)＞p(H2)
3．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是：D
A. 0～10℃ B. 10～20℃ C. 20～30℃ D.30～40℃
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 溶解度 （g/100g水） | 11.5 | 15.1 | 19.4 | 24.4 | 37.6 |
4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是：B
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
5．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是：A
A．22.4nb/mNA B．22.4mb/nNA C．22.4nNA/mb D．nbNA/22.4m
6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：C
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B．Na+、AIO2-、Cl-、SO42-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
7．向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和 Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是：B
A．NH4+ B．NH4+、Fe2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+
8．有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是：D
A．两溶液的物质量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等 D．两溶液中OH-离子浓度相同
二、不定项选择题（下列各题有1或2个选项符合题意。每小题4分,共40分。）
9、三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是：CD
A、三种气体质量相等
B、三种气体的物质量之比依次为16:2:1
C、三种气体压强比为16:2:1
D、三种气体体积比可能为1:8:16
10．下列物质发生变化，因反应条件或反应物的用量不同，能够得到不同生成物的是：D
①H2S和O2 ②Na和O2 ③P4+Cl2 ④C2H5OH和浓H2SO4
⑤Ca3(PO4)2和H2SO4 ⑥AlCl3和NaOH
A．①⑥ B．①④⑥ C．除②③外 D．全部
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是：AC
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：AlO2– + 4H+ == Al3++2H2O
B．用氢氧化钠溶液吸收少量的硫化氢气体：OH－+H2S == HS－+H2O
C．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ +Cl－+2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O == Fe(OH)3↓+3H+
12．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为：D A．10％ B．15％ C．20％ D．25％
13．将标准状况下的V LHCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为r g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为：A
A．
B．
C．
D．
14．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72 L（标况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)：A
A B C D
15、将NaCl和NaBr的混和物m克溶于足量的水配成500毫升的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m-2)克，则A溶液中Na+、Br-、Cl–的物质的量浓度之比不可能为：CD
A、3:2:1 B、3:1:2 C、4:2:1 D、3:1:4
16．将一小块焦炭和x g O2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0。当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0<P1<2P0，则加入焦炭的质量m为：D
A．
B．
C．
D．
17．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物13.6克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共14.5克，则原混合物中Na2CO3的质量为：B
A．10.6克 B．5.3克 C．5.9克 D．无法确定
18．某结晶水合物化学式为R·nH２Ｏ，其式量为M。 25℃时，将a g该晶体溶于b g H２Ｏ中恰好形成V ml饱和溶液。下列表示式正确的是：BC
A．饱和溶液物质的量浓度为：
mol·L-1
B．饱和溶液溶质的质量分数为：
x 100%
C．25℃时R的溶解度为：
g
D．饱和溶液的密度为：
g/mL
第II卷(非选择题部分，共78分)
三、填空简答题（本题共4小题，共26分）
19、(6分)在天平的两个托盘上各放一盛有等体积稀硫酸的烧杯（每杯溶液中都含有m mol的H2SO4），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入a g铁粉，在另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示下列情况下a与b的关系（关系式中可含m）：
(1)若a/56>m，b/24>m ；(2)若a/56<m，b/24<m ；
(3)若a/56<m，b/24>m 。
答案：19、（1）a=b (2)27a/28=11b/12 (3)27a/28=b–2m
20、(6分)将ag金属钠投入到bg水中（足量）。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为 。
（2）能否求溶液物质的量浓度？为什么？__________ _ ___________ 。（3）所得溶液中Na+与的H2O个数比为 。
答案：20、(1)40a/(22a+23b)×100%。(2)不可以，因缺少溶液的密度。（3）18a/(23b-18a)。
21．(8分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI ＋ Hg→Cu2HgI4 ＋ 2Cu
(1) 上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
(2) 以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
(3) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
Cu2＋ ＋ I－ — CuI ＋ I3－
答案：21．（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1
22．(6分)多硫化物Sx2– (X的数值在2~6之间)在碱性溶液中被BrO3–氧化为SO42–，而BrO3–被还原为Br－，在反应中消耗BrO3–和OH－的物质的量之比为2 : 3，则
(1) X的值为 ；(2) 反应的离子方程式 ；
(3) 此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是 。
答案：22． 5 3S25－＋16BrO3－＋24OH－＝15SO42－＋16Br－＋12H2O 3:16
四、推断题（本题共8分）
23．(8分)有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl (0.1 mol/L)、HCl (0.1 mol/L)、NaOH (0.1 mol/L)和酚酞(0.1%)。某同学不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下：
⑴各取溶液少许两两混合，据此分成两组。⑵取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。⑶再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确定：
1号是 ，2号是 ，3号是 ，4号是 。
答案：23．1号是 盐酸溶液 ，2号是氯化钠溶液，3号是烧碱溶液，4号是 酚酞试液。
五、实验题(本题共3小题，共30分)
24．(1+1+2+5+1+1+1=12分)实验室配制500 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体____ g。(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g (1 g以下用游码)。(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_______(同一步骤可用多次)。
A．调整零点；B．将游码移至刻度尺的零刻度处；C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量；
D．称量空的小烧杯；E．将砝码放回砝码盒内；F．记录称量结果。
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_____________ _______。
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变？ A．加水时越过刻度线_________。B．忘记将洗涤液加入容量瓶__________。C．定容后摇匀液面低于刻度线______________。
答案：24、（1）14．3克 （2）13．7克 （3）BADFCFE
（4）烧杯、托盘天平、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 （5）低、低、无。
25．（1+2+1+1+1+3=9分）某同学用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3．为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：（i）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不再溶解；（ii）小心煮沸溶液1~2分钟；（iii）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3 ，理由是 。
（2）按他的设计，第（i）步实验装置如图
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸．可否使用纯碱代替石灰石 。
②装置B使用的试剂的作用是 。
③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用
（填实验仪器）．
④有人认为实验步骤（ii）、（iii）的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？
答案：25．（1）能；实验①生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO3恰好NaOH中和完全转化为Na2CO3（2）①不能（实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体）．②除去HCl．③锥形瓶．④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3．
26、（3+1+3+2=9分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)。
(2)能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。
(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是 (填写编号)。
A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数。
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
C、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中。
D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。
G．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度。
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘, 则所称样品的实际质量为 g。
答案：26、(1) a b c （2）c (3)ABCEF (4)9.5
六、计算题（本题共2小题，共14分）
27．（1+2+3=6分）将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：
| 组别 | 1 | 2 | 3 |
| 盐酸体积（mL） | 50 | 50 | 50 |
| A的质量（g） | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
| 气体体积（mL） | 896 | 1344 | 1344 |
问：（1）在表中第 组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，理由是 。（2）试分析计算推断A的成份？
答案：27．①1组与2组比较加入更多固体,可产生更多气体，所以第1组盐酸有剩余．
②896mL/22400mL/mol=0.04mol．设该固体A若是NaHCO3，则质量应为3.36g．若设A为Na2CO3，则质量4.24g．因为3.36<3.80<4.24.所以A为NaHCO3与 Na2CO3的混合物．据条件第1组中A=3.80g,V=896Ml，可解得Na2CO3为2.12g，NaHCO3为1.68g，得Na2CO3%=55.8%，NaHCO3%=44.2%．
28、(8分)氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物Ａ，为了测定Ａ的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积５Ｌ，测定反应后所得气体体积随Cl２在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl２所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为４Ｌ。（１）通过分析和计算求得化合物Ａ的化学式为 ，发生反应的化学方程式为 ；
（２）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积Ｖ随x变化的函数关系。
答案：28、（1）ClNO2 ； Cl2+2NO2=2ClNO2 (2)当x≤1/3，y=5(1–x)。当x>1/3,y=5(1–x)/2 。