高三化学《电解质溶液1—4节》单元检测题
请将答案写在答题卷上
一、单项选择题（每题3分，共30分）
1、把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s) ==== Ca2+ + 2OH–，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ）
A、Na2S B、AlCl3 C、NaOH D、CaCl2
2、下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（ ）
A、HCl易溶于水 B、HCl的水溶液能导电 C、液态HCl不导电 D、HCl不易分解
3、向纯水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的（ ）
A、pH值升高 B、酸性增强 C、水中[H+][OH–]的乘积增大 D、[OH–]浓度增大
4、酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下:(lg8=0.9)，[SO42–]=2.6´10–5 mol/L，[Cl–]=8.0´10–6 mol/L，[NH4+]=3.0´10–6 mol/L，[Na+]=1.0´10–6 mol/L，[NO3–]=2.4´10–5 mol/L。则此次酸雨的pH值最接近于（ ）
A、6.5 B、5 C、4 D、4.5
5、pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，使pH值仍保持相同，则n和m的关系是( )
A、n>m B、n<m C、n=m D、无法确定
6、pH值均等于11的NaOH和NaCN溶液中，水的电离度之比为（ ）
A、8:1 B、1:8 C、108:1 D、1:108
7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH值较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ）
A、电离度HCN>HClO B、pH值HClO>HCN C、酸根离子浓度[CN–]>[ClO–]
D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量HClO>HCN
8、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（ ）
A、NaOH B、氨水 C、氧化锌 D、氯化锌
9、将10mL0.1 mol/L氨水和12mL0.1 mol/L盐酸混合后，溶液中各离子的由大到小的顺序是( )
A、[Cl–]>[NH4+]>[OH–]>[H+] B、[Cl–]>[NH4+]>[H+]>[OH–]
C、[H+]>[OH–]>[Cl–]>[NH4+] D、[Cl–]>[H+]>[NH4+]>[OH–]
10、下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）
A、硫酸铁 B、氯化铁 C、碳酸钠 D、氯化钾
二、不定项选择题（每小题有1或2个选项符合题意，每题4分，共20分）
11、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A、NaOH固体 B、H2O C、NH4Cl固体 D、CH3COONa固体
12、在100mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使电离度和溶液的pH值均减小，可采用的方法是（ ）
A、加水 B、加少量盐酸 C、加少量冰醋酸 D、加热
13、某温度下，重水D2O的离子积为1.6´10–15，若用pH值一样定义pD，则该温度下关于pD的叙述正确的是（ ）
A、纯重水中pD=7
B、1 L溶有0.01 mol/L NaOD的D2O溶液中，溶液pD=12
C、1 L溶有0.01 mol/LDCl的溶液中，pD=2
D、在100 mL0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL0.2 mol/L的NaOD重水溶液，其pD=1
14、若某溶液跟甲基橙作用显红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）
A、SO42– B、S2– C、CO32– D、Cl–
15、物质的量浓度相同的下列溶液：(1) NaHSO4 (2) NaHCO3 (3) Na2CO3 (4) Na2SO4，由水电离出来的H+浓度由大到小的顺序为（ ）
A、(4) (3) (2) (1) B、(1) (2) (3) (4) C、(3) (2) (4) (1) D、(3) (4) (2) (1)
高三化学《电解质溶液1—4节》单元检测题
班级 姓名 学号 成绩 .
一、二选择题（共30+20=50分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 |
三、填空题（共40分）
16、H2S溶液中存在平衡：H2S ==== H+ + HS– 和 HS– ==== H+ + S2–，
(1)当在H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡向 移动(填“左”或“右”)，[S2–] (填“增大”或“减小”)；[H+] (填“增大”或“减小”)；
(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH，电离平衡向 移动(填“左”或“右”)，[S2–] (填“增大”或“减小”)；[H+] (填“增大”或“减小”)；
(3)若将H2S溶液加热煮沸，[H2S] (“增大”或“减小”)，若要增大H2S溶液中的[S2–]，最好加入 。(每空1分，共8分)
17、CO2溶于水后只有很少部分和H2O反应，生成H2CO3，H2CO3分步电离产生的CO32–浓度比OH–浓度还小，写出饱和CO2溶液中存在的化学平衡和电离平衡的方程式：
. ， ，
. ， ，饱和CO2溶液中各种微粒物质的量浓度由大到小的顺序为：
。(1+1+1+1+4=8分)
18、[H+]相同的等体积的两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别和Zn反应，若最后有一份溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多。用“>”“<”“=”作出判断：(1)反应所需的时间A B；
(2)开始时，反应速率A B；(3)参加反应的锌的质量A B；(4)整个反应阶段的平均速率A B；(5)反应后溶液中[H+]是A B；(6)水的离子积常数A B；(6分)
19、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示：请回答：
|
(1)“O”点导电能力为近似为0的理由是
. ；
(2)a，b，c三点溶液pH值由大到小的顺序为 ；
(3) a，b，c三点电离度最大的是 ；
|
(4)若使c点溶液中[Ac–]增大，溶液pH值也增大，可采取的措施：
I、 ；
II、 ；
III、 。(2+2+1+1+1+1=8分)
20铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀产生，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成。请回答下列问题：
(1)红褐色溶液物质是 ，红褐色沉淀是 ，气泡的成分是 ，黑色物质是 ；
(2)除去红褐色溶液中少量的沉淀的实验方法是 ；
(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象
.
。(1+1+1+1+2+4=10分)
四、计算题(10分)
21、有H2SO4和HCl的混合溶液40 mL，加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如右图所示，(C点时混合液pH=7）求：
(1)原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度？
(2)A点和B点时溶液的pH值？
高三化学《电解质溶液1—4节》单元检测题
请将答案写在答题卷上
一、单项选择题（每题3分，共30分）
1、把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s) ==== Ca2+ + 2OH–，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ B ）
A、Na2S B、AlCl3 C、NaOH D、CaCl2
2、下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（ C ）
A、HCl易溶于水 B、HCl的水溶液能导电 C、液态HCl不导电 D、HCl不易分解
3、向纯水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的（ B ）
A、pH值升高 B、酸性增强 C、水中[H+][OH–]的乘积增大 D、[OH–]浓度增大
4、酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下:(lg8=0.9)，[SO42–]=2.6´10–5 mol/L，[Cl–]=8.0´10–6 mol/L，[NH4+]=3.0´10–6 mol/L，[Na+]=1.0´10–6 mol/L，[NO3–]=2.4´10–5 mol/L。则此次酸雨的pH值最接近于（ C ）
A、6.5 B、5 C、4 D、4.5
5、pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，使pH值仍保持相同，则n和m的关系是( B )
A、n>m B、n<m C、n=m D、无法确定
6、pH值均等于11的NaOH和NaCN溶液中，水的电离度之比为（ D ）
A、8:1 B、1:8 C、108:1 D、1:108
7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH值较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ C ）
A、电离度HCN>HClO B、pH值HClO>HCN C、酸根离子浓度[CN–]>[ClO–]
D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量HClO>HCN
8、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（ C ）
A、NaOH B、氨水 C、氧化锌 D、氯化锌
9、将10 mL 0.1 mol/L氨水和12 ml 0.1 mol/L盐酸混合后，溶液中各离子的由大到小的顺序是（ B ）
A、[Cl–]>[NH4+]>[OH–]>[H+] B、[Cl–]>[NH4+]>[H+]>[OH–]
C、[H+]>[OH–]>[Cl–]>[NH4+] D、[Cl–]>[H+]>[NH4+]>[OH–]
10、下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ B ）
A、硫酸铁 B、氯化铁 C、碳酸钠 D、氯化钾
二、不定项选择题（每小题有1或2个选项符合题意，每题4分，共20分）
11、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ BD ）
A、NaOH固体 B、H2O C、NH4Cl固体 D、CH3COONa固体
12、在100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使电离度和溶液的pH值均减小，可采用的方法是（ BC ）
A、加水 B、加少量盐酸 C、加少量冰醋酸 D、加热
13、某温度下，重水D2O的离子积为1.6´10–15，若用pH值一样定义pD，则该温度下关于pD的叙述正确的是（ CD ）
A、纯重水中pD=7
B、1 L溶有0.01 mol/L NaOD的D2O溶液中，溶液pD=12
C、1 L溶有0.01 mol/LDCl的溶液中，pD=2
D、在100 mL0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL0.2 mol/L的NaOD重水溶液，其pD=1
14、若某溶液跟甲基橙作用显红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ BC ）
A、SO42– B、S2– C、CO32– D、Cl–
15、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出来的H+浓度由大到小的顺序为（ C ）
(1) NaHSO4 (2) NaHCO3 (3) Na2CO3 (4) Na2SO4
A、(4)(3)(2)(1) B、(1)(2)(3)(4) C、(3)(2)(4)(1) D、(3)(4)(2)(1)
高三化学《电解质溶液1—4节》单元检测题
班级 姓名 学号 成绩 .
一、二选择题（共30+20=50分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 |
三、填空题（共40分）
16、H2S溶液中存在平衡：H2S ==== H+ + HS– 和 HS– ==== H+ + S2–，
(1)当在H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡向 移动(填“左”或“右”)，[S2–] (填“增大”或“减小”)；[H+] (填“增大”或“减小”)；
(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH，电离平衡向 移动(填“左”或“右”)，[S2–] (填“增大”或“减小”)；[H+] (填“增大”或“减小”)；
(3)若将H2S溶液加热煮沸，[H2S] (“增大”或“减小”)，若要增大H2S溶液中的[S2–]，最好加入 。(每空1分，共8分)
17、CO2溶于水后只有很少部分和H2O反应，生成H2CO3，H2CO3分步电离产生的CO32–浓度比OH–浓度还小，写出饱和CO2溶液中存在的化学平衡和电离平衡的方程式：
. ， ，
. ， ，饱和CO2溶液中各种微粒物质的量浓度由大到小的顺序为：
。(1+1+1+1+4=8分)
18、[H+]相同的等体积的两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别和Zn反应，若最后有一份溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多。用“>”“<”“=”作出判断：(1)反应所需的时间A B；
(2)开始时，反应速率A B；(3)参加反应的锌的质量A B；(4)整个反应阶段的平均速率A B；(5)反应后溶液中[H+]是A B；(6)水的离子积常数A B；(6分)
19、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示：请回答：
|
(1)“O”点导电能力为近似为0的理由是
. ；
(2)a，b，c三点溶液pH值由大到小的顺序为 ；
(3) a，b，c三点电离度最大的是 ；
|
(4)若使c点溶液中[Ac–]增大，溶液pH值也增大，可采取的措施：
I、 ；
II、 ；
III、 。(2+2+1+1+1+1=8分)
20铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀产生，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成。请回答下列问题：
(1)红褐色溶液物质是 ，红褐色沉淀是 ，气泡的成分是 ，黑色物质是 ；
(2)除去红褐色溶液中少量的沉淀的实验方法是 ；
(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象
.
。(1+1+1+1+2+4=10分)
四、计算题(10分)
21、有H2SO4和HCl的混合溶液40 mL，加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如右图所示，(C点时混合液pH=7）求：
(1)原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度？
(2)A点和B点时溶液的pH值？