高三化学测试题2

高三化学测试题2

1．有以下四种物质：①FeCl₂、Al(NO₃)₃、MgSO₄、NH₄NO₃四种溶液；②C₆H₅OH、C₆H₅Br、C₆H₅-CH=CH₂、C₆H₆四种液体；③NaCl、AlCl₃、Ba(NO₃)₃、HCl四种溶液；④Fe、MnO₂、CuO、C四种黑色固体。其中只用一种试剂（包括试纸，允许加热）就能把各组内物质区分开的是

A.只有①③　　　B.只有①②③　　 C.只有①③④　　 D.全部

2．在60℃恒温条件下，将200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中A的质量分数是

A.0.333　　　B.0.475　　　C.0.50　　　D.0.644

3．下列各组物质中，将前者加入后者，无论前者是否过量，都可以用同一个化学方程式表示的是

A.铜、三氯化铁溶液　　　

B.稀硝酸溶液、偏铝酸钠溶液

C.稀盐酸、碳酸钠溶液　　

D.浓氨水、硝酸银溶液

4．工业上生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产过程中，首先要使重晶石与下列哪种物质反应

A.盐酸 　 B. 硝酸 　 C. 炭粉　　 D.氯化钙

5．已知某溶液能跟铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Na⁺、NH₄⁺、Cl^—、CO₃^2—　

B.K⁺、Fe³⁺、Cl^—、NO₃^—

C.K⁺、Ba²⁺、Br^—、Cl^—　　　

D.K⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—

6．一定条件下，8gA和17gB的混合气体体积为672mL，相同条件下，4gA和14gB的混合气体体积为448mL，可能是下列各组中的

A.乙烯和乙炔　 　　　　 

B.甲烷和甲醇　　　　　　　

C.乙炔和苯　 　　　　　 

D.环己烷和1—丁烯

7．有NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为

A.a%　　　B.2a%　　　C.1－1.75a%　　D.1－0.75a%

8．用惰性电极电解M(NO)_n的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上析出bL氧气（标准状况），从而可知的相对原子质量是

A.22.4an/b　　B.11.2an/b　　C.5.6an/b 　　D.2.5an/b

9．实验室有下列装置

　　　　 A　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　  C

下列试剂： ①一定浓度的氢氧化钠溶液 ②37%盐酸 ③40%硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石 ⑥碳酸钾固体

按下列要求填空：

⑴若要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置　　　　 （填符号）,选哪种试剂　　　 （填代号），该装置检验气密性的方法是　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

有关的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵欲制备碳酸钠的纯溶液，应选择的试剂为　　　　 （填代号），简述实验步骤。

10．2000年在河南发现世界级特大金红石（含TiO₂）矿床，这一发现具有重大战略意义，钛元素被称为21世纪的金属。

⑴钛元素的同位素有⁴⁶ Ti、⁴⁷ Ti、⁴⁸ Ti、⁴⁹ Ti、⁵⁰ Ti，下列说法中正确的是（　 ）

A.　　 钛的核内中子数比质子数多　

B.　　 钛的相对原子质量为48

C.　　 钛在周期表中位于第四周期　

D.　　 钛属于Ⅷ族元素

⑵TiO₂是高级白色颜料，可用下列反应制得：

第一步：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O　△H < O

第二步：TiOSO₄+2H₂O—TiO₂•H₂O+H₂SO₄　△H > O

制取TiO₂关键是第二步，为使该步顺利进行，可采用　　　　 、　　　　  、　　　　 等措施。

　　⑶TiO₂制成的纳米微粒对许多化学反应具有光催化作用，能吸收紫外线。 以下对TiO₂纳米微粒的用途的说法中肯定不正确的是（只有一个选项符合题意）　 （　 ）

　　 A.对有机物的废水进行处理

B.可制成抗菌防霉变的薄片

　　　 C.可制防晒霜

　　 　D.用于汽车尾气的净化处理

　　　 ⑷最近发现一种钛、碳两种原子组成的气态团

簇分子，结构如图，这种分子的化学式为　　　　 。

─CH2COH

─CH2Cl

11．已知 R　　　　　　　 R　　　　　 + NaCl

	CH3 │		COOH │

　　　　　　　　　 [O]

　　　　　　　　  催化剂

有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂。它们的分子量相等，可以用下列方法合成：

			CH2Cl │
	CH3 │

A

B

+NaOH水溶液

+ Cl2

[O]

　　　　　　　　  　

△

催化剂

催化剂

│ CH2Cl

│ CH3

　　　　　　　　 

			+O2
					+O2

C

D

催化剂

催化剂

催化剂

　　　　　　　 D=　　　　CH₂=CH₂　　　　CH₃CHO 

⑴写出有机物名称

　　　　　 　　　　　　　　　;　　　　　　　　  　　　　　　　　 .

⑵写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。

　A + C → E 　　　　　　　　　　　　　　　　　类型　　　　　　　

　CH₂=CH₂→D　　　　　　　　　　　　　　　　  类型　　　　　　 

⑶E和F的相互关系属　　　　 

　①同一种物质　 ②同一类物质　 ③同系物　 ④同分异构体

12．有下列转化关系：

E

D

B

O2

O2

一定条件

　

A

　　

⑴若C是可用做自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是　　　　　  。

⑵若E是酸酐、且为易挥发的晶体，则A是　　　　  ，D转化为E的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。

　　　⑶若C是水，B是无氧化合物，且是同系物中相对分子质量最小的化合物，E能使紫色石蕊显红色，则A是　　　 ，A、B、D、E中易溶于C的是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学式表示）。

13．在标准状况下，1.68L某气体在足量O₂中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

⑴产物中水的质量为　　　　  。

⑵若原气体是单一气体，则该气体的化学式为　　　　　  。

⑶若原气体是两种等物质的量的气体的混合气体，其中只有一种是烃，则它们的分子式为　　　　　 、　　　　　  （只写一组）。

答案:1D　2B  3A　4C　5C  6B　7C　8C

　　9. ⑴A　④⑤　将导管一端浸在水里，用手捂热试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。2HCl +CaCO₃ == CaCl₂ + H₂O + CO₂

⑵ ①④⑤　 步骤：①取同体积的氢氧化钠溶液分放在两只烧杯中；

②用14％的盐酸与大理石作用，将产生的CO₂通入盛有氢氧化钠溶液的一只烧杯中，使之全部转化为碳酸氢钠；③将另一只烧杯中的氢氧化钠倒入其中，可得碳酸钠的纯溶液。

10．⑴ AC　 ⑵加热、加入NaOH溶液、及时将TiO₂·H₂O分离出去等。

　　⑶ C　　⑷Ti₁₄C₁₃

11．⑴对二甲苯或1，4－二甲苯　　对苯二甲酸酯

　　

⑵HOH₂C－－CH₂OH +2CH₃COOH　　　CH₃COOH₂C－－CH₂OOCCH₃

　  +2H₂O　  酯化反应

　 

CH₂=CH₂ + H₂O　　　　CH₃CH₂OH　  加成反应

　　　　  ⑶ 2、4

400℃～500℃

12．⑴NaCl　 ⑵Al₂S₃ （其他合理答案也可）2SO₂ + O₂　　　　　  2SO₃

　　⑶C₂H₅OH;　C₂H₅OH, CH₃CHO, CH₃COOH.

13．⑴ 2.7g　 ⑵ C₂H₄　 ⑶CO,CH₄