高等学校招生全国统一化学考试

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第I卷（选择题，共72分）

可能用到的原子量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　

S　32  Ba 137

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是

A　蒸馏法是海水淡化的方法之一

B　淡水的密度小于海水的密度

C　融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D　0℃以上，温度越高，水的密度越小

2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A　NaOH　　B　NH₃·H₂O　　C　AgNO₃ D  BaCl₂

3．下列除去杂质的方法正确的是

A　除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B　除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C　除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D　除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

4．浓度为0.50mol·L^－1的某金属阳离子M^n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A　1　　B　2　　C　3　　D　4

5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A　V₁＞V₂＞V₃　　B　V₁＞V₃＞V₂　　C　V₂＞V₃＞V₁　　D　V₃＞V₁＞V₂

6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为

A　　　　 B　

C　　　D　

7．在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

A　＋4　　B　＋5　　C　＋6　　D　＋7

8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A　1︰2︰3　　B　1︰6︰9　　C　1︰3︰3　　D　1︰3︰6

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A　H₂O　　B　BF₃　　C　CCl₄　　D　PCl₅

10．下列有关纯铁的描述正确的是

A　熔点比生铁的低

B　与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C　在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D　在冷的浓硫酸中可钝化

11．若溶液中由水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A　Al^3＋  Na^＋NO^－₃　Cl^－　　B　K^＋　Na^＋Cl^－  NO₃^－

C　K^＋　Na^＋　Cl^－AlO₂^－　　D　K^＋　NH^＋₄  SO₄^2－NO₃^－

12．对某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A　Br^－　　B　SO₄^2－　　C　H₂SO₃　　D　NH₄^＋

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A　用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－＋SO₂＋H₂O＝2HCO₃^－＋SO₃^2－

B　金属铝溶于盐酸中：Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

C　硫化钠溶于水中：S^2－＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^－

D　碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A　常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B　1.8g的NH₄^＋离子中含有的电子数为N_A

C　常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D　2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）

以上四种信息素中互为同分异构体的是

A　①和②　　B　①和③　　C　③和④　　D　②和④

16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A　电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B　电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C　电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D　电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A　甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B　甲烧杯中的酸过量

C　两烧杯中参加反应的锌等量

D　反应开始后乙烧杯中的c（H^＋）始终比甲烧杯中的c（H^＋）小

18．将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A　[HCN]＜[CN^－]　　　　　 B　[Na^＋]＞[CN^－]

C　[HCN]－[CN^－]＝[OH^－]　　D　[HCN]＋[CN^－]＝0.1mol·L^－1

第II卷（非选择题，共78分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：　　　　　　　

（2）要配制浓度约为2mol·L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是　　（填代号）。

A　称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B　称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C　称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D　用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体	a	b	c	d
C2H4	乙醇	浓H2SO4	NaOH溶液	浓H2SO4
Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓H2SO4
NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
NO	稀HNO3	铜屑	H2O	P2O5

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

①气体　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②气体 　　　　，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③气体　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④气体 　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式　　　　　 。

22．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是　　　　　　 。

（2）化合物B是　　　　　　 。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是　　　　和　　　 （填代号）。

它们的化学反应方程式分别是　　　　　 和　 　　　　 。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：

（1）A的分子式是　　　　　 ，其结构简式是　　　　　　　　　　　。

（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是　　　　　　　 。

24．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如

化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。写出A、B、C、D的结构简式：

A:　　　　　　

B:　　　　　 

C:　　　　　 

D:　　　　　 

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（8分）取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

26．（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A_（气）＋B_（气）C_（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　　　 mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　 mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　　　 mol，y＝　　　mol。

平衡时，B的物质的量　　　　（选填一个编号）

（甲）大于2 mol　　（乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol 　 （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是　　　　　  　　　　　　　　　　　　。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　　　　　　　　　　　。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较　　　　（选填一个编号）。

（甲）a＜b　（乙）a＞b　（丙）a＝b　（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

参考答案

一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）

1．D　2．A　3．C　4．A　5．B　6．C　7．B　8．B

二、（本题包括10小题）

9．C　10．D　11．B　12．B　13．A　14．BC　15．C　16．D　 17．AC　18．BD

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（1）略　 （2）A、D

20．（1）NO

（2）①C₂H₄　 装置中没有温度计，无法控制反应温度

②Cl₂　　 反应生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了

③NH₃　　反应生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

四、（本题包括2小题，共18分）

21．Na₂O，　K₂S，　MgF₂， CaCl₂

22．（1）H₂　 （2）H₂O　 （3）②，④

2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(OCl)₂＋CaCl₂＋2H₂O

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（1）C₅H₁₂O₄　

（2）C(CH₂OH)₄＋4CH₃COOHC(CH₂OCCH₃)₄＋4H₂O

（3）CH₃CH₂OH　HOCH₂CH₂CH₂OH　HOCH₂ CH₂CH₂OH

24．（1）　（2）

（3）　（4）

六、（本题包括2小题，共20分）

25．混合物中Na₂SO₄的质量＝g·mol^－1＝1.42g

设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO₂物质的量＝＝0.0900mol　与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为

0.250L×1.00mol·L^－1－0.500L×0.100mol·L^－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L^－1＝0.160mol

解得：x＝0.0700mol　y＝0.0200mol

Na₂CO₃质量＝0.0700mol×106g·mol^－1＝7.42g

NaHCO₃质量＝0.0200mol×84g·mol^－1＝1.68g

26．（1）（1－a）　（2）3a　（3）2　3－3a　丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；

若3a＜1，B的物质的量大于2mol

（4）

（5）乙　因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。

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