高考化学单元测试(十二) 电化学 胶体
(时间90分钟 满分100分)
班级 学生姓名 得分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 Ag：108
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(本小题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符台题意。)
1．下列叙述中不正确的是
A．烟水晶是固溶胶
B．烟雾都有丁达尔效应
C．江河入海口易产生沉积小岛是胶体遇海水发生聚沉的缘故
D．渗析可用来分离胶体和浊液
2．向某分散系中加入少量稀硫酸后振荡，有浑浊现象。原分散系不可能是
A．Fe(NO3)3溶液 B．AgI胶体 C．Na2S2O3溶液 D．Ba(HCO3)2溶液
3．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH值减少的是
A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．NaNO3
4．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol／L的食盐溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH— B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2
5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品
6．下列叙述正确的是
①锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·H2O
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②④
7．日常所用的干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2做电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn-2e—=Zn2+(NH3再用于结合Zn2+)。根据上述叙述，判断下列说法中正确的是
A．干电池中锌为正极，碳为负极
B．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
C．干电油工作时，电子由碳极经外电路流向锌极
D．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电路
8．用质量均为10.00g的铜板做电极，电解AgNO3溶液，当诫电极的质量差为2.80g时，则两电极的质量分别是
A．阳极9.36g 阴极12.16g
B．阳极8.60g 阴极11.40g
C．阳极10.00g 阴极12.80g
D．阳极12.80g 阴极l0.00g
二、选择题(本小题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该髓为0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．欲加快铜与硝酸反应速率，可采用不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是
A．蒸馏水 B．无水醋酸钠
C．石墨 D．AgNO3溶液(少量)
10．以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗
11．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Ag Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
12．阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃烧电池，其总反应为：2H2+O2+H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使生成的水蒸发，下列叙述正确的是
A．能见到浅蓝色的火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时电解液的pH值下降
D．负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O
13．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
A．分散质微粒都能透过半透膜
B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C．都有丁达尔现象
D．都比较稳定
14．燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是
A．正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—
B．负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
15．用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是
A．阴极：2H++2e—＝H2↑ 阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑
B．阴极：2H++2e—＝H2↑ 阳极：2Cl——2e—＝Cl2↑
C．阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑
O．阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极：2Cl——2e—＝Cl2↑
16．有a，b，c三个电解槽，a中盛有CuSO4溶液，用铜作电极，b和c两槽均盛有AgNO3溶液，用银作电极，先将a、b并联后再与c串联进行电解．若在b中银阴极增重0.108g,c中银阳极减重0.216g时，对于a中的铜阴极和阳极的正确叙述是
A．铜阴极增重0.064g B．铜阴极增重0.032g
C．铜阳极析出气体0.08g D．铜阳极析出气体0.16g
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、(本题包括2小题，共15分)
17．(6分)分别设计化学实验，用最佳方法证明硫酸铁溶于水时发生的下列变化：供选用的药品和仪器：硫酸铁溶液、甲基橙溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、玻棒、半透膜、电泳仪、聚光束仪。
(1)证明硫酸铁发生了水解反应： 。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应： 。
(3)证明水解以后生成了胶体溶液： 。
(4)证明氢氧化铁胶体微粒带正电荷： 。
18．(9分)一位同学使用①冷开水、②碘酒、③熟石灰、④淀粉、⑤肥皂水、⑥食醋、⑦红墨水、⑧废易拉罐(铝合金)、⑨废干电池(锌筒里装填有碳粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物)、⑩食盐、⑩纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。
(1)用给定的试剂，不能进行的实验是(不考虑电解) (填写序号)。
a．制NaOH溶液 b．制备纯净氧气，并实验它的漂白作用
c．实验硬水和肥皂的作用。 d．制二氧化碳
e．制硬脂酸 f．进行淀粉水解实验，并检验水解产物。
(2)该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
(3)该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄、洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是 (填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”“分液”)。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 。食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是 。
四、(本题包括2小题，共15分)
19．(6分)烧过菜的铁锅未及时洗净(溶液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑(Fe(OH)3失水产物)，试写出有关电极反应式，离子、总化学方程式
(1)负极 ；
(2)正极 ；
(3)离子方程式： ；
(4)总化学方程式 。
20．(9分)由于Fe(OH)2极易被氧化。所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用如图所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别是石墨和铁。
(1)a电极材料应为 ，电极反应式为
(2)电解液C可以是 。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对C应作何简单处理
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采用的措施是 。
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极距离 D．适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是 。
五、(本题包括2小题，共15分)
21．(7分)工业上采用以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。
(1)电解时，应以 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会 (增大、减少、保持不变)。
(2)阳极的反应为 。
(3)电解的总化学反应方程式为：
22．(8分)阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：NA=N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法(根据电子的物质的量和电子数来测定NA)是常用的方法，试回答下列有关问题．
(1)实验室有相同浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若实验过程中用惰性电极电解，且不考虑电极上的析出物与电解质溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便，测定结果误差又小，并说明理由。
(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定 个数据，它们是
(3)若已知1个电子的电量(符号为q)，选定符号代表有关数据，列出“电解法”求算阿伏加德罗常数(NA)的数学表达式。
六、(本题包括2小题，共15分)
23．(7分)常温下，将分别盛有100mL的KCl溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液的三个电解槽(电极均为惰性电极)串联，然后通直流电进行电解。当某电极析出0.32g铜后，即停止反应，(假定各溶液在电解前后的体积不变)，这时三个电解槽中溶液的pH分别是多少?
24．(8分)将1L一定浓度的CuSO4溶液，用a，b两个石墨作电极电解，当a极上产生22.4L(标准状况)气体时，b极上有金属析出，然后将a，b极电源反接，继续通直流电，当b极上又产生22.4L(标准状况)气体时，溶液质量共减少227g。
求：
(1)a极上产生22．4L(标准状况)气体时，b极增加的质量。
(2)求原溶液的物质的量浓度。
1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8。A 9．CD 10．D 11．D 12．D 13．D 14．C 15．C 16．B
17．(1)用PH试纸测硫酸铁溶液，PH<7，证明溶液呈酸性，硫酸铁发生水解(2分)
(2)加热溶液，用PH试纸测溶液的PH值，PH值减小，证明水解反应是一个吸热反应(1分)
(3)用聚光束仪的光束照射溶液，产生了丁达尔现象，证明形成了胶体溶液(1分)
(4)用电泳仪进行电泳，一段时间后，阴极附近颜色加深，证明氢氧化铁胶体微粒带正电。(2分)
18．(9分)(1)bf(2分)
(2)不合理；([分)，滤液中含有淀粉，灼烧时，淀粉炭化，氯化铵分解(2分)
(3)渗析(1分)不时更换渗析用的蒸馏水，直至渗析后的蒸馏水中不再检出Cl—(1分)，CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O(1分)
19．(6分)(1)Fe—2e—=Fe2+ (1分)
(2)2H2O+O2 +4e—=4OH— (1分)
(3)Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3↓ (2分)
(4)4Fe+3O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓ (2分)
20．(1)Fe Fe—2e—=Fe2+(2分)
(2)BC(2分)
(3)隔绝空气，防止氧化，加热赶走其中的空气(2分)
(4)BC(1分)
(5)白色沉淀，迅速变成灰绿色，颜色逐渐加深至深红褐色(1分)
21．(1)Fe、增大(3分)
(2)MnO42——e—=MnO4—(2分)
(3)2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑(2分)
22．(1)选用AgNO3 溶液较好(2分)
①若电解NaCl、H2SO4 溶液，产生的气体体积较难测定准确。(1分)
②若同样的条件下，通过等量的电量，析出Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小。(1分)
(2)3，①电流强度 ②电解(通电)时间 ③电解产物的质量(2分)
(3)
(2分)
(说明：I：电流强度，t：通电时间 m(Ag)：析出Ag的质量 M(Ag)：Ag的摩尔质量)
23．由题意可知
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∴整个串联三个电解槽中电子转移为0.0lmol(1分)
①对于KCl n(OH—)=n(e—)=0.01mol
C(OH—)=0.1mol／L PH=13 (2分)
②对于K2SO4 PH=7(2分)
③对于CuSO4 n(H+)=n(e—)=0.01mol
C(H+)=0.1mol／L pH=1(2分)
24．(1)电解CuSO4 ：2Cu～O2
2 1
2mol lmol (1分)
m(Cu)=64×2=128g (2分)
(2)反接后前一段时间为电镀，溶液质量共减轻160g。
电镀完成后若仍为电解CuSO4 则lmol O2析出，则溶液还会损失160g(1分)
∴后阶段应有H2 析出
设溶液中在电镀完成后仍有x molCuSO4和Ymol水电解．
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∴b极增重128g，原溶液的浓度为2.5mol／L