高考化学仿真试题(一)

高考化学仿真试题(一)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分，考试时间120分钟。

第Ⅰ卷(选择题　共74分)

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关厨房铝制餐具的使用，你认为合理的是

A.盛放食醋　　　　　　　　　　　　　　  B.烧煮开水

C.用金属丝擦污垢　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.用碱水洗涤

2.由两种原子组成的某种物质

A.一定是化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.可能是化合物或单质

C.一定是单质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.一定是同素异形体

3.与甲烷具有相等的质子数和电子数的组合是

①F^－　②H₂O　③NH₃　④— OH　⑤NH　⑥HF  ⑦OH^－  ⑧H₃O^＋  ⑨Mg^2＋

A.全部　　　　  　　　　　　　B.②③⑥　　　　　　　　 C.①④⑦⑨　　　　  D.⑤⑧

4.下列物质的化学式与俗称完全正确的是

①Na₂CO₃——小苏打  ②NaOH——纯碱  ③Na₂SO₄·10H₂O——芒硝

④FeSO₄·7H₂O——绿矾  ⑤

A.①②③　　　　　　　　 B.①③⑤　　　　　　　　　　　C.②③④　　　　　　　　 D.③④⑤

5.将铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.1 mol·L^－1的食盐溶液中，可能出现的现象是

A.铁棒附近产生OH^－　　　　　　　　　　　　　 　　　 B.铁棒被腐蚀

C.石墨棒上放出 Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.石墨棒上放出O₂

6.要使Ba^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋五种离子从溶液中逐一沉淀出来，选用试剂及加入顺序正确的是

A.Na₂SO₄→HCl→H₂S→NaOH→CO₂ B.HCl→H₂SO₄→H₂S→NaOH→CO₂

C.Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH→CO₂D.NaCl→Na₂SO₄→NaOH→H₂S→CO₂

7.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3×10⁷ t原煤的火力电厂产生的电能。三峡工程有助于控制

A.温室效应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.氮的氧化物排放

C.白色污染　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.碳氢化合物排放

8.下列叙述正确的是

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.两种元素原子间形成的化学键都是极性键

C.含有极性键的化合物就一定是极性分子

D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物高

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意）

9.除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质，可采用的方法是

A.过滤　　　　　　　　　　　　　 B.渗析　　　　　　　　　　　　 C.盐析 　　　　　　　　　　 D.萃取分液

10.下列离子方程式正确的是

A.将Fe放入稀硫酸中　 2Fe＋6H^＋====2Fe^3＋＋3H₂↑

B.Ca(HCO₃)₂溶液中加入盐酸　　 HCO＋H^＋====CO₂↑＋H₂O

C.向FeCl₂溶液中通入Cl₂ Cl₂＋Fe^2＋====Fe^3＋＋2Cl^－

D.Na₂S水解　 S^2－＋H₂O====H₂S↑＋2OH^－

11.把3 mol A 和2.5 mol B 混合于2 L密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）＋3B(g)x C(g)＋z D（g），5 min后反应达平衡，容器压强变小，已知D的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是

A.达到平衡时，B的转化率为25%

B.达到平衡时，C的浓度为0.125 mol/L

C.A的平均反应速率为0.15 mol·L^－1·min^－1

D.达到平衡时，容器压强为原来的0.8倍

12.在0.1 mol/L的Na₂S溶液中，下列关系中正确的是

A. c(Na^＋)>2c(S^2－)>2c(HS^－)>2c(OH^－)

B. c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

C. c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)=0.2 mol/L

D. c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S^2－)

13.在下列各种有机化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是

14.四种主族元素的离子下标_aX^m＋，_bY^n＋，_cZ^n－和_dR^m－（a、b、c、d）为元素原子序数，它们具有相同的电子层结构，若m>n，下列叙述正确的是

A.a－b=n－m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.元素的原子序数a>b>c>d

C.元素非金属性Z>R　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.最高价氧化物对应水化物碱性x>y

15.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均相同的是

A.NaHSO₄和Ba(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　B.AlCl₃和NaOH

C.NaAlO₂和H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

16.若以乙醇为原料通过两步反应合成　　　　　　　　  制取过程中发生的有机反应类型是

A.消去反应和缩聚反应　　　　　　　　　　　　　　　 B.取代反应和加聚反应

C.消去反应和加聚反应　　　　　　　　　　　　　　　 D.水解反应和加聚反应

17.“过氧化氢”（H₂O₂）被称为“绿色漂白剂”，下列叙述中不正确的是

A.H₂O₂分子中含有O^2－

B.纯H₂O₂是一种淡蓝色粘稠液体，能与水以任意比例混合

C.H₂O₂常用作医用消毒剂

D.在酸性溶液中H₂O₂是强氧化剂，而还原性较弱

18.锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于它的最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某种化合物的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，BGO的化学式可能是

A.Bi₃Ge₃O₁₃　　　　　　 B.Bi₄Ge₃O₁₂　　　　　　　　　C.Bi₄Ge₃O₁₆　　　　　　 D.Bi₃Ge₃O₁₂

第Ⅱ卷(非选择题　共76分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。（除题目有特殊规定外）

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题  号	19	20	21	22	23	24	25	26	分  数
总  分

三、（本题包括2小题，共22分）

19.（10分）利用图1—1收集以下气体：①H₂；②Cl₂；③CH₄；④NO；⑤SO₂

 (1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体是　　　　　  ；由B口进气，可收集的气体是　　　　　  。

（2）若烧瓶内充满水，可收集到的气体是　　　　　　　  ，气体由　　　

　　　 口进入。（填A或B）

（3）若烧瓶内装有一定量的溶液，用来洗气，则气体应由　　　　口进入。（填A或B）

（4）若该装置用作气体的贮气瓶，充满甲烷气体。使用时，除保证装置气密性外，可在端口　　　　　  处接自来水。

20.（12分）实验室用浓盐酸、MnO₂共热制取Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂图1—1

反应制少量漂白粉。已知反应：2Cl₂＋2Ca(OH)₂====CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O，

温度稍高时即发生6Cl₂＋6Ca(OH)₂====5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O这一副反应，现在有三个同学分别设计的三套实验装置如图1—2所示：

图1—2

（1）按下列几项优缺点，请你做出评价，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。

a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。

	优点	缺点
甲装置 ①
乙装置 ②
丙装置 ③

（2）图示装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从图A~G各部分装置中选择合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，该装置各部分的连接顺序（按气流由左到右方向）是　　　　　　　　　  。

（3）实验中若用10 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是小于0.015 mol，其原因是（假设各步反应无损耗，无副反应发生）　　　 。

四、（本题包括2小题，共20分）

21.(10分)氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成NH₃，请填写下列空白：

（1）Na₃N的电子式是　　　　　　　  ，该化合物是由　　　　　  键形成的。

（2）Na₃N与水反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　  ，该反应属于

　　　　反应（从四种基本类型中选择）

（3）比较Na₃N中两种粒子半径r(Na^＋)　　　r(N^3－)。（填“>”“<”或“=”）。

22.（10分）有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中分别都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系。

图1—3

请填写下列空白：

（1）单质B的化学式是　　　　　  ，电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，写出它们的化学方程式；若认为不能反应，简要说明理由。　　　　  　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五、（本题包括2小题，共18分）

23.（10分）已知：（1）烯键经臭氧氧化，再用Zn与水还原，可得到含　　　　  的化

合物，如：

　

（2）酰卤极易与水反应，如：

某高分子化合物(C₄H₅Cl)_n发生如下转化：

（1）写出A、E的结构简式：A：　　　　　　　  ，E：　　　　　　　  。

（2）写出B转化为C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）写出C转化为D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

24.（8分）烯烃A在一定条件下可按下面的框图进行反应：

　

　　请填空：（1）A的结构简式为　　　　　　　　　　　  。

（2）框图中属于取代反应的是　　　　　　　　  。

（3）图中①、③、⑥属于　　　　  反应。

（4）G₁的结构简式为：　　　　　　　　　　　　  。

六、（本题包括两小题，共16分）

25.（8分）在400 K、101 kPa时，2升烃A的蒸气在m升氧气中完全燃烧，反应后体积增至（m＋4）升，（体积在相同条件下测定）。

（1）烃A在组成上应满足的条件是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）当m=15时，该烃的可能分子式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若A在常温常压下为气态，则m的取值范围是　　　　　　　　　　　　　  。

26.（8分）将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可以称量出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的有关典型数据如下：

温度/℃	25	150	300	350	400	450
固体质量/g	1.0000	0.9022	0.8000	0.8000	0.4000	0.4020
温度/℃	500	600	650	700	800	900
固体温度/g	0.4444	0.4444	0.4390	0.4300	0.4296	0.4296

据上述数据计算分析：

（1）300℃~350℃时，质量不变的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）350℃~400℃内发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　  　　　　　　　 。

（3）500℃时的固体物质是　　　　　　　　　　 。

（4）600℃~800℃内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高考化学仿真试题(一)答案

一、1.B  2.B　3.B　4.D  5.B　 6.B　7.A  8.A

二、9.BC  10.B　11.C　12.B　13.AC　14.BC　15.AD　16.C　17.A　18.B

三、19.(1)①③　②⑤　(4分)

(2)①③④  A　(4分)

(3)B　(1分)

(4)B　(1分)

20.(1)①：d a e　(2分)

②：f a c　(2分)

③：b c e　(2分)

(2)F B E　(3分)

(3)小于0.015 mol的原因是浓盐酸随着反应进行变成稀盐酸，从而反应停止  (3分)

离子(2分)

(2)3Na₃N＋9H₂O====9NaOH＋3NH₃↑ (2分)

复分解 (2分)

(3)＜ (2分)

22.(1)H₂　H∶H (2分)

(2)2F₂＋2H₂O====4HF＋O₂↑(2分)

4NH₃＋5O₂  4NO＋6H₂O(2分)

(3)能(2分)

4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O(2分)

(2)HCO—CH₂CH₂COOH＋H₂  HOCH₂CH₂CH₂COOH(3分)

(2)②(2分)

(3)加成(2分)

六、25.(1)烃A分子中氢原子数等于8(2分)

(2)C₂H₈、C₄H₈、C₅H₈(3分)

(3)10≤m≤12(3分)

△

26.(1)300℃~350℃间固体为FeC₂O₄，该物质在此温度范围内不分解(2分)

(2)FeC₂O₄====FeO＋CO↑＋CO₂↑(2分)

(3)Fe₂O₃(2分)

(4)6Fe₂O₃4Fe₃O₄＋O₂↑(2分)