高中毕业班化学第一次质量预测题
化 学
可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27
Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ）
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
2．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料。在该固
体燃料中，铝元素、氮元素及氯元素的化合价分别是 （ ）
A．+3、－3、+7 B．0、－3、+7
C．+3、+3、+5 D．0、+1、－1
3．下列物质的水溶液中，其pH小于7的是 （ ）
A．Na2CO3 B．NH4NO3
C．Na2SO4 D．KNO3
4．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH
Na+ Cl－ SO
B．CU2+ Mg2+ NO
Cl－
C．Al3+ Ag+ NO Cl－ D．Ba2+ K+ CO
Cl－
5．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下11.2L N2含有的原子数为NA
B．常温常压下1mol He含有的原子数为NA
C．71gCl2含有的原子数为NA
D．18gNH含有的电子数为NA
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A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
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C．2Fe+3Cl2=2FeCl3
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D．Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
7．在一定条件下，反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡状态的标志是 （ ）
A．单位时间内生成C的物质的量与消耗C的物质的量相等
B．单位时间内生成a mol A的同时，生成3a mol B
C．A、B、C分子数之比为1:3 :2
D．C的体积分数比A、B的大
8．欲配制2.0mol/L NaNl溶液100ml，下列操作方法中正确的是 （ ）
A．称取5.85g NaCl, 使其溶于50mL水中
B．称取11.7g NaCl, 使其溶于100mL水中
C．称取11.7g NaCl, 溶于适量水后,再加水稀释到100mL
D．称11.7g NaCl, 溶于88.3mL水中
9．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．醋酸与小苏打溶液反应 H++HCO=CO2↑+H2O
B．碳酸钠水解CO+2H2O
H2CO3+2OH－
C．铁与三氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2OH－+2H2O=2AlO－2+3H2↑
10．下列各对物质中，互为同系物的是 （ ）
A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2
B．CH2=CH—CH3和CH3—CH=CH2
C．CH3—CH=CH2和CH3—CH2CH=CH2
D．CH3—CH2CH2—CH3和CH3—CH（CH3）—CH3
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意。）
11．将40mL 1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅篮
色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示
为 （ ）
A．Cu（OH）2 B．CuSO4·Cu（OH）2
C．CuSO4·2Cu（OH）2 D．CuSO4·3Cu（OH）2
12．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是 （ ）
A．石油分馏所得的馏分是一种纯净物
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
D．煤的气化和液化是把煤转化为清洁燃料的有效途径
13．下列关于苯的说法中，正确的是 （ ）
A．苯的分子式是C6H6，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以属于饱和烃
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B．从苯的凯库勒式（ ）看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化侪作用下，苯与液臭反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
14．“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸
酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30—50cm处形成一个厚0.5cm
的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯
（ [ CH2—CH ] ）不正确的说法是 （ ）
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A．是由CH2=CH—COOR聚合而成 B．是一种分子量很大的有机物
C．在一定的条件下能发生水解 D．含有n个“ C=C ”双键
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下列关于该化合物的说法中，正确的是 （ ）
①维生素A是一种不饱和的一元醇 ②维生素A含有苯环结构
③维生素A的分子中含有两种官能团 ④维生素A的一个分子中含有3个双键
A．②④ B．①③ C．③④ D．全部正确
16．下列操作中错误的是 （ ）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酯：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入Fe粉，过滤
17．如下图，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温同压），当取
下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强大小关系正确的是 （ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| A中气体 | C2H2 | H2 | NH3 | NO |
| B中气体 | O2 | Cl2 | HCl | O2 |
A．②＜③＝①＜④ B. ③＜①＜④＜②
C．③＜④＜②＝① D．④＜①＝②＝③
18．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿
伏加德罗常数）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
三、填空题（本题包括6小题，共48分）
19．（8分）某化学课外小组的同学们组装了下列仪器和装置，欲经过简单连接，制备中学化
学常见的4种不同的气体（暂不考虑尾气的吸收）。请用化学反应方程式表示其制气原
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（1）甲同学用橡胶管连接了装置“A→D→E”，请用化学方程式表示这一连接装置可能
制备的一种气体： ；
（2）乙同学用橡胶管；连接了装置“B→F”，请用化学方程式表示这一连接装置可能
制备的一种气体： ；
（3）丙同学用橡胶管连接了装置“C→D→E”，请用化学方程式表示这一连接装置可能
制备的一种气体： ；
（4）丁同学用橡胶管连接了装置“C→D→G”，请用化学方程式表示这一连接装置可能
制备的一种气体： 。
20．（6分）已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2↑ ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）。H2O被氧化的是
、H2O被还原的是 。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧
化，又不被还原的是 。
（2）写出方程式②的离子方程式 。
（3）标出方程式④的电子转移的方向和数目 。
21．（10分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少微量元素组成。在微量元素中只有F和Si位于短周期，其余均属于第一长周期。在现用的周期表中，针对除H、N、P外的宏量元素填空：
（1）原子最外原层电子数是最内层电子数2倍的元素是 （填元素符号，下同）。
（2）能显示最高化合价的元素是 ，跟它处在同一周期的、单质显非金属性的元
素是 。
（3）原子半径最大的元素是 ，它的相邻元素是 和 。
（4）剩余的两种宏量元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相
反。它们是 和 。
（5）NH3的电子式为 ，其空间构型为 。
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盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌
片逐渐溶解，并有气体产生，再平
行地插入一块铜片，可观察到铜片
上 （填“有”或“没有”）
气泡产生。再用导线把锌片和铜片
连接起来（如图a所示）可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。请用反应式来表示在导线中有电流通过的原因：
锌片上的反应式： ；铜片上的反应式： 。
可见，图b是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池。那么，一个正在工作着的原电池的形成条件是： 。
23．（8分）从电石开始，可以发生如下图所示的一系列变化
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（1）写出电石与水反应的化学方程式：
。
（2）写出聚合物C的结构简式 。
（3）“D→E”是工业上生产漂粉精的主要原理。请写出这一过程的反应方程式：
。
（4）物质E在空气中放置，其主要成分会逐渐失效。请用化学方程式表示这一过程：
24．（7分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
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葡萄糖 … HO—C—COOH
C—COOH
CHCOOH
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CHCOOH CH2
…
请填空：
（1）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 ，反应③的反应
类型是 。
（2）反应④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式为 。
（3）上述物质中 和 互为同分异构体（填字母）。
（4）新制的铜试剂[Cu（OH）2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此可用该试剂检验糖
尿病人尿液中葡萄糖的含量。如果将葡萄糖的结构简式CH2OH—（CHOH）4—CHO
简式为GCHO。试写出GCHO与Cu（OH）2反应的化学方程式：
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将等物质的量的Al2O3和Fe2O3溶于100mL盐酸中，而后逐渐滴加1mol/L的NaOH
溶液，当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入而逐渐增加；当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值；继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减少；当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是 。
（2）计算所用盐酸的浓度。
（3）计算Al2O3和Fe2O3的物质的量。
高中毕业班第一次质量预测题
化学参考答案及评分标准
一、选择题（共10小题，每题只有1个正确选项，每题2分，共20分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | B | B | A | B | B | A | C | D | C |
二、填空题（包括6小题，共48分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | D | A | D | D | B | A | C | A |
三、填空题（包括6小题，共48分）
19．（8分，每小题2分。其它合理答案亦给分）
（1）甲：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（或NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2↑+H2O）
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（2）乙：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
（3）丙：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）丁：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20．（6分，每空1分）
（1）①⑥。③、④。②⑤。 （2）Cl2+H2O=H++Cl－+HclO
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
21．（10分，每空1分）
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22．（9分）
（1）没有，有（2分）阶段
（2）锌片：Zn－2e－=Zn2+ 铜片：2H++2e－=H2（4分）
条件是：两个活动性不同的电极、电解质溶液和导线（3分）
23．（8分，每小题2分）
（1）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
（2）[ CH2－CHCl ]n
（3）2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
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2HclO
2HCl+O2↑（第二个方程式不写不扣分）
24．（7分）
（1）①是消去反应 ②是加成反应 ③是氧化反应 （3分）
（2）CO2 （1分） （3）A和C（1分）
（4）GCHO+2Cu（OH）2=GCOOH+Cu2O↓+2H2O（2分）
五、计算题（包括1小题，共8分）
25．（1）中和过量的盐酸（2分）
（2）由题中相关反应可得关系式：
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1Al2O3
2AlCl3
2Al（OH）3
2NaAlO2①
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1Fe2O3
2FeCl3
2Fe（OH）3
②
由①②知：与Al2O3、Fe2O3反应的HCl的量等于与AlCl3、FeCl3反应的NaOH的
量即与Al2O3、Fe2O3反应的HCl：1mol/L×（0.65L－0.05L）=0.6mol
且过量的HCl消耗NaOH：1mol/L×0.05L=0.05mol
∴c（HCl）=
（3分）
（3）由关系式①可知：1Al2O3~2Al（OH）3~消耗2NaOH
则n（Al2O3）=
（2分）
∴n（Fe2O3）=n（Al2O3）=0.05mol（1分）
答：（略）。