高三年级化学第一学期阶段考试
高 三 年 级
考试时间：120分钟 满分：150分
可能用到的原子量： H 1 O 16 S 32 C 12 Mg 24 Zn 65 Fe 56
第一卷 选择题（共72分）
一.选择题 （本题包括8小题 每小题4分 共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1.将淀粉-KI混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A 加碘水变蓝色 B 加碘水不变蓝色 C 加氯水变蓝色
D. 加硝酸银溶液产生黄色沉淀
2.工业上生产硫酸时，吸收SO3气体使用的试剂是：
A 水 B 30%硫酸 C 98.3%硫酸 D 纯硫酸
3．下列说法正确的是
A. 放热反应在常温下一定很容易发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．人们利用化学反应只是为了制取所需要的物质
D．反应是放热还是吸热，主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
4． 下列盐溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸振荡后，白色沉淀完全消失的是 A.Na2SO3 B AgNO3 C Na3PO4 D Na2SiO3
5.NO2溶于水制硝酸的反应为：3NO2（g）+H2O （l） 2HNO3（l）+NO（g）（正反应为放热反应），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际采用的措施是
A.加压 B.升温 C.通入过量的O2 D.降温
6．50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是
A．2 g B．3 g C．3.5 g D．4.5 g
7. 某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和：
物 质 相对分子质量 市场参考价(元／kg)
CaCO3 100 1.8
Ca(OH)2 74 2.0
NH3 17 6.5
NaOH 40 11.5
如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．NH3 D．NaOH
8.某可逆反应2A（g）+ 3B（g）
xC（g）+ 4D（g），若按下列两种配比：
① 0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD
② 1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD
将它们放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的质量分数仍然相等，则化学方程式中的x值为
A.2 B.3 C.4 D.1
二.选择题 （共10小题 每小题4分 共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）
9.向氢氧化钙的悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数减少 B 溶液中Ca2+数不变 C 溶液pH不变 D溶液pH变大
10. 4.将pH=9的NaOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的c(H+)为( )mol/L
A 1/2(10-9+10-11) B 1/2(10-5+10-3)
C 2×10-11 D 1/2 ×10-3
11.下列操作会引起实验误差的是
A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液， 在配制标准液时选用的NaOH因与空气接触而含有少量Na2CO3
C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂
D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.
12. 已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系(注：每个关系式中化合价升降都各只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O ②C+E→B+H2O ③B+D→C+H2O ④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的次序是
A．A<B<C<D<E B．D<C<A<B<E
C．E<B<A<C<D D．B<A<C<E<D
13. 如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为 200mL，浓度为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.1mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A.④②①③ B．④③①② C④③②① D．①③②④
14.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：
PCl3（g）+ Cl2 （g）
PCl5（g），达到平衡时PCl5 为0.4mol。此时移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5 的物质的量是
A.0.4mol B 0.2mol C小于0.2mol
D.大于0.2mol而小于0.4mol
15.下列气体即不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是
A.NH3 B.SO3 C.HCl D.HBr
16. 已知金属元素X的金属性Y的强，则下列说法正确的是
A. X肯定能从Y的盐溶液中置换出Y
B. X离子的氧化性一定比Y离子的弱
C. X单质的还原性比Y的强
D. 1molX单质失电子数一定比1molY失去的多
17.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A. [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B. [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C. [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] D. [NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]
18. 在下列情况下, 离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是:
A. 由水电离出的 [H+] = 10-14 mol/L 的溶液中: Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
B. PH试纸呈现红色的溶液: Fe2+、K+、NO3-、Na+
C. CO32-可以大量共存的溶液: Ag+、K+、NO3-、Al3+
D. PH = 2 的溶液中: SO42-、K+、NO3-、Al3+
第二卷 非选择题（共78分）
三、实验题（本题包括2小题 共21分）
19.（6分）.简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题：
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。
(2)有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?答： 。（填序号）
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?答： 。（填序号）
20.（3分）物质的量浓度相等的下列各物质的溶液中，NH4+. 浓度由大到小的顺序是
①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③ NH4HSO4
④（NH4）2 FeSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3
21.（12分） 要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na2SO4·nH2O)的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：
(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏 。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏 。（填“高”或“低”）
(2)现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是 。判断A溶液是否足量的方法是 。
(3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是 。
(4)通过实验，测得芒硝化学式中的n值为10，则芒硝的纯度为 ％
四、填空题（本题包括2小题 共18 分）
22 （10分）在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如下图。容器中发生的反应如下：
N2+3H2 2NH3+Q(Q>0)
若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答：
(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：
①若 a =1.0，c = 2.0，则 b = 。在此情况下，反应起始时将向 方向进行(填“正”或“逆”)。
②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是 。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。
23．（8分）已知反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如图所示的实验装置，进行下述操作：①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若改向B烧杯中滴加40％的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题：（1） 两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
（2） 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释之。
（3） ①操作过程中C1棒上发生的反应为 。
（4） ②操作过程中C2棒上发生的反应为 。
五、推断题（本题包括2小题 共18 分）
25.（8分）下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。根据上述一系列转化关系回答：
(1)填写物质的化学式：A ，D 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J 。
②F生成G 。
六.计算题 （本题包括2小题 共21分）
26.（9分）用溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000g的试样溶于20.00ml 0.1250mol/L的KBrO3溶液（该溶液含有过量的KBr），加酸酸化，放置；待反应完全后加入KI溶液，然后用0.1050mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mol。计算试样中苯酚的质量分数。（已知： 6H+ + BrO3 - + 5Br- = 3 Br2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 ）
27．（12分）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）11.2升（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。11.2升（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
| 气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
| 体积（L） | 25 | 60 | 12.5 | 5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝
3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?（设富氧空气中O2的体积分数为a）
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | A | C | D | C | C | C | B | A | AC |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | BD | C | C | C | BD | C | BD | D |
19. （1）便于观察指示剂颜色的变化
（2）偏高 ①③④ 偏低②
20. ④②①③⑤⑥
21.（1）高 ； 低
（2）氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡；低；向滤液中滴入A溶液，若有沉淀析出，则说明加入A溶液的量不足，反之，加入A溶液已足量。
（3）向漏斗中的沉淀上加水至锓没沉淀，待水滤出，重复操作数次即可。
（4）322m2/233m ×100
22.（1）①3.0，逆 ② c＞2a/3 或 c＞2b/9
（2）适当降低温度或加压
24 （3）碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；加入足量的稀硝酸，若沉淀全部溶解，只含碳酸钡；若沉淀部分溶解，为两者混合物。
（4）Na+ AlO2- S2- SO32-
25 （1）Al2O3 Fe2O3
26. 30.1%
27. （1）1.5mol
（2）22.4升＜V＜33.6升
（3）VO2/VN23＝1
（4）X/Y＝1－7/3a