高三年级化学调研考试
化 学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）
1．精确地测定了铱、锗等7种元素的相对原子质量，使我国在此领域达到国际先进水平，
在化学界享有盛名的科学家是 （ ）
A．葛洪 B．侯德榜 C．张青莲 D．华罗庚
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（直径1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得的
纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
，从而对体产生伤害，该同位素原子
的中子数和质子数之差是 （ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
4．下列各组混合物可以用分液漏斗分离的是 （ ）
A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B．苯和溴苯
C．乙醇和乙酸 D．乙醇和碘水
5．城市公园里给养鱼池换水时，通常是将自来水先通入一备用空池中，在阳光下曝晒一段
时间，然后再加入到养鱼池中，这样做的目的是 （ ）
A．使水的硬度减小 B．使水中的HclO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
二、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共36分。）
6．最近，科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似于SiO2的原子晶体。下列有
关该CO2晶体的叙述中不正确的是 （ ）
A．晶体中C、O原子个数比为1∶2
B．晶体中存在直线型CO2分子
C．该晶体熔点、沸点高，硬度大
D．晶体中C、O原子的最外层都满足8电子结构
7．在25℃时，pH=4的盐酸中，由水电离出的H+浓度为 （ ）
A．1×10—4mol/L B．1×10—7mol/L C．1×10—9mol/L D．1×10—19mol/L
8．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判
断，符合实际的是 （ ）
A．CrO3+NO+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
9．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正
确的是 （ ）
A．A为非电解质 B．A是弱电解质
C．A是离子化合物 D．A为易溶性盐
10．把三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a
11．下列叙述正确的是 （ ）
A．向装有鸡蛋白溶液的试管中加入n滴浓硝酸、微热，溶液变黄色
B．将FeCl3溶液加热、蒸发、结晶，制取无水FeCl3晶体
C．向试管中依次加入一定量的浓H2SO4、乙醇和乙酸，小火加热，制取乙酸乙酯
D．将含有稀H2SO4的淀粉溶液煮沸几分钟后，加入银氨溶液，以证明淀粉已水解
12．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42— BaSO4↓
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl—
D．石灰石溶于醋酸
CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
13．下列各组离子中，在水溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．Fe3+、Na+、Cl—、S2— B．K+、Mg2+、H+、NO3—
C．Cu2+、K+、OH—、NO3— D．Al3+、Na+、HCO3—、SO42—
14．用H2还原m g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量n g，共用去W g H2。被还原的CuO的质量为 （ ）
A．40W g B．
C．5（m—n）g D．m g
15．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2 molA气体和1molB气体，发生可逆反应：
2A(g)
+B(g) 2C(g)
，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （ ）
A．67% B．50% C．25% D．5%
16．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 （ ）
A．3%H2O2溶液 B．1mol/L NaOH溶液
C．1mol/L KclO3溶液 D．1mol/L 盐酸
17．下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发均需要的仪器是 （ ）
A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，但有错选项该小题不得分。）
18．100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）
A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s） C．硫酸钠（aq） D．硫酸钾（s）
19．将一定量有机物充分燃烧后的产物，通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8 g，该有机物可能是 （ ）
A．乙醇 B．乙二醇 C．乙烯 D．甲酸甲酯
20．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）
|
); △H＜0
B．2CH3OH()+3O2(g) →2CO2(g)+4H2O(); △H＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O() +O2(g) 4Fe(OH)3(s); △H＜0
D．3Cu(s)+8HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)↑+4H2O(); △H＜0
21．已知短周期元素X的原子序数小于短周期元素Y的原子序数，X、Y间形成常见化合物的化学式可表示为：Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于 （ ）
A．16 B．17 C．18 D．19
22．对于可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g），△H=
kJ/mol，平衡混合气体中C的体积分数与温度和压强的关系如图所示。下列判断正确的是
（ ）
|
B．
C．＞0 D．＜0
第Ⅱ卷（非选择题 共84分）
四、（本题共24分）
23．（1）（5分）某学生进行研究性学习，在一个月内总共需要480mL 0.5mol/L NaCl溶液。现在该学生要在实验室进行配制并保存溶液。该学生开列的实验用品为：蒸馏水、烧杯、托盘天平、砝码和玻璃棒，还缺少的必要的仪器和药品是
。
|
的混合为原料加热制取乙酸乙酯时，装置A部分的
作用，一是起合成乙酸乙酯的作用，二是起
的作用；
装置B部分除起导气作用外，还能起
的作用。为了提高装置B部分后一
作用的实验效率，请说出可采用的方法（任写出一种）。
|
，其中铁片上的电极反应式为
；
碳棒上的电极反应式为
；铁片是 （填“正”或“负”）极。
（2）反应一段时间后，用pH试纸测定烧杯中溶液的pH，结果溶液的pH比反应前
（填“升高”、“降低”或“不变”），简述测定烧杯中溶液pH的操作步骤：
。
五、（本题共28分）
25．（14分）某化学反应2A 3B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 2.0 | 1.60 | 1.34 | 1.14 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| 2 | 800℃ | C2 | 1.84 | 1.50 | 1.26 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
| 3 | 800℃ | C3 | 1.20 | 1.00 | 1.00 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| 4 | 820℃ | 2.0 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 | 0.40 | 0.40 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）设实验2的反应速率为
，实验1的反应速率为
，则
（填＜、＝、＞）且C2 2.0 mol/L（填＜、＝、＞）。
（3）在实验3，A的初始浓度C3= mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验3中还隐含的条件是 。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的逆反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。
26．（14分）长征二号火箭的主要燃料是名叫“偏二甲肼”的液体物质。此化合的相对分子质量为60。其中，含碳的质量分数为40%，氢的质量分数为13.33%，其余为氮。则：
（1）偏二甲二肼的化学式为 ，若该分子中的氮原子均以
N 的形式存在，且其中一个氮原子直接相连，则偏二甲肼的结构简式为
。
（2）此燃料的氧化剂是N2O4气体，若燃烧0.2mol偏二甲肼液体放出的热量为 kJ(a>0)
燃烧的产物只有N2、CO2、H2O（均为气态），则偏二甲肼燃烧的热化学方程式为
（3）火箭起飞时，一级火箭中部冒出红棕色气体，这是排出的部分氧化剂变化而来，其化学方程式为 。
六、（12分）
27．如图所示转化关系中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16。E是一种强氧化性酸，可用于配制王水。A、B、C、D、E中均含同一种元素。在含盐酸的品红溶液中加入A盐后，可使品红溶液褪色，向该溶液中加入一定量的X后，加热溶液又变红色。25℃时，0.1mol/L的X溶液的pH=13。
A→B→C→D→E
根据上述事实，回答下列问题：
（1）A是 ，Y是 ，Z是
（2）X可能是 （任写一种）
（3）写出D与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
七、（本题包括2小题，共20分）
28．（10分）某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产石灰，取煅烧后的样品5.92 g 跟25.0 mL盐酸恰好完全反应，放出44.8 mL CO2（标准状况），滤出残渣0.12 g。请计算：（1）石灰石中碳酸钙转化率。（2）盐酸中溶质的物质的量浓度。
29．（10分）已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2。今有体积为1.12L质量为3.335g Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50%（体积分数）]。（气体体积均在标准伏况下测定）
（1）经计算，被氧化的氨的质量为 g。（不必写出计算过程）
（2）下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内。（为简便，单位未列出）
| 学 生 编 号 | 所 列 第 一 步 算 式 | 未知数x表示的意义 |
| 甲 |
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| 乙 |
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| 丙 |
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化学试题参考答案
一、（每小题2分，共10分）1—5 CCBAB
二、（每小题3分，共36分）6—17 BDDCA ABBCB AC
三、（每小题4分，共20分）18.BC 19.AB 20.A 21.D 22.BD
四、（本题共24分）
23．（13分）（1）药匙、胶头滴管、500mL容量瓶、试剂瓶、氯化钠固体（5分）
（2）使生成的乙酸乙酯由液态变为气态；冷凝气体Ⅰ.在B部分导管上缠裹包有冰的毛巾
Ⅱ.延长B导管（只要合理即可）（前二空各3分，共8分）
24．（11分）（1）碳棒上有气泡产生，电流表指针偏转（铁片逐渐溶解、溶液变浅绿、铁片有气泡产生等现象答或不答均不扣分。）；Fe—2e— Fe2+；2H++2e—=H2↑；负（最后一空1分，其他每空2分）（2）升高；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取烧杯内液体，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH。（第一空1分，第二空3分）
五、（本题28分）25．（14分）（1）0.026mol/(L·min) （2）＞ ＞ （3）2.0mol/L 催化剂 （4）放热 温度升高，平衡向右移动 （每空2分）
26．（14分）
NH2
（1）C2H8N2（5分） HC N CH （3分）
（2）C2H8N2
+2N2O4（g） 3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）；△H= —5kJ/mol（4分） （3）N2O4 2NO2（2分）
六、（12分）
27．（1）NH4HSO3；O2；H2O （2）NaOH或KOH或CsOH等
（3）3NO2+2NaHCO3 2NaNO3+H2O+2CO2+NO [（1）（2）每空2分，（3）4分]
七、（20分）
28．（10分）（1）生成CO2的物质的量为：
……2分
未反应的CaCO3的质量为：0.002mol×100g·mol—1=0.20 g ……1分
样品中生石灰的质量为：5.92 g—0.12 g—0.20 g =5.60 g ……2分
样品中生石灰的物质的量为：
……1分
碳酸钙的转化率为：
……2分
（2）盐酸中溶质的物质的量浓度为：
…2分
29．（10分）（1）0.34 g（4分）（2）甲：被氧化的氨的物质的量 乙：原气体中Cl2的体积
丙：原混合气体中Cl2的体积分数（或物质的量分数）（每空2分）