高三年级化学试卷

高三年级化学试卷

第Ⅰ卷（选择题共52分）

可能用到的原子量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　

Cl：35.5　K：39　 Ca：40　Fe：56

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．化学不再是纯实验科学

　　　 B．化学不再需要实验

　　　 C．化学不做实验，就什么都不知道

　　　 D．未来化学的方向还是经验化

2．下列物质中，有固定沸点的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．碘酒　　　　　　　　　 B．电石　　　　　　　　　 C．液氨　　　　　　　　　 D．重晶石

3．下列各化学式中，能表示物质的真实分子组成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Fe　　　　　　　　　　　B．CsCl　　　　　　　　　 C．H₂O₂　　　　　　　　　 D．SiO₂

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4．下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．NaCl Na⁺ :Cl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．HClO H :Cl:O:

H H

H H

　　　

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　　　 C．－CH₃ H:C :　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄I　[H : N :H]⁺I^－

5．下列变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．磺化、碳化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．分馏、干馏

　　　 C．风化、裂化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．渗析、盐析

二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是　　　　　　　（　　）

　　　 A．无水硫酸铜、蔗糖　　　　　　　　　　　　　　 B．硅胶、硫酸亚铁

　　　 C．食盐、硫酸亚铁　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生石灰、食盐

7．¹⁴C是碳的一种同位素，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：①1/8mol¹⁴CH₄分子中所含中子数为N_A②7g¹⁴C原子形成的石墨中所含质子数为3N_A③17g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为8N_A④常温常压下，22.4L¹⁴CO₂其分子数为N_A

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．③④

8．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．酸酐一定是氧化物

　　　 B．碱性氧化物一定是金属氧化物

　　　 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

　　　 D．金属氧化物一定是碱性氧化物

9．在一定条件下，KclO₃与I₂按下式发生反应：2KClO₃+I₂===2KIO₃+Cl₂，由此可推断下列相应的结论，不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．该反应为置换反应　　　　　　　　　　　　　　 B．还原性：I₂>Cl₂

　　　 C．非金属性：I₂>Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　 D．氧化性：KclO₃>I₂

10．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（　 ）

　　　 A．能全部通过半透膜　　　　　　　　　　　　　　 B．能发生丁达尔现象

　　　 C．一定能导电　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．一定为悬浊液或乳浊液

11．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-、K⁺　　　　　　　　　　　　B．Al³⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺

　　　 C．Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SCN^-　　　　　　　　　D．H⁺、Cl^-、Na⁺、HPO₄^2-

12．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．氨水中加入明矾溶液：3OH^-+Al³⁺===Al(OH)₃↓

　　　 B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：SO₄^2-+Ba²⁺===BaSO₄↓

　　　 C．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

　　　 NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-===NH₃·H₂O+CO₃^2-+H₂O

　　　 D．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：

　　　 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO

13．物质的量浓度相同的NaNO₃、Mg(NO₃)₂、Al(NO₃)₃三种溶液，取三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c(NO₃^-)之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．1：1：1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1：2：3

　　　 C．3：2：1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3：4：3

14．对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO₃。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 （　　）

　　　 A．Br^-　　　　　　　　　　　B．SO₄^2- C．H₂SO₃　　　　　　　　 D．NH₄⁺

15．下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②用盐析法分离法油皂化反应的产物③用升华法分离I₂和砂子的混合物④用重结晶法分离KNO₃和NaCl的混合物⑤用分液法分离H₂O和C₂H₅-Br的混合物⑥用蒸馏法分离C₂H₅OH与C₆H₅-OH（沸点为182℃）的混合物。你认为上述方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．只有①不正确　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．②⑤⑥不正确

　　　 C．只有③④⑥正确　　　　　　　　　　　　　　　　 D．全部正确

16．有三组物质：①NO₂和Br₂蒸气②C₂H₅CHO、C₆H₆、C₆H₅-NO₂三种无色液体③CaC₂、CuSO₄（无水）、CaCO₃、Na₂SO₄、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．①　　　　　　　　　　　B．①②　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．①②③

17．几种酸碱指示剂变色的pH值范围如下：①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10。现用0.10mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的HCOOH，则上述指示剂　　 （　　）

　　　 A．都可以用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只能用③

　　　 C．可以用①或②　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．可以用②或③

18．恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的是　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO₂）

　　　 B．向KNO₃饱和溶液中加入ngKNO₃晶体

　　　 C．向98.3%浓H₂SO₄中加入ngSO₃

　　　 D．向CuSO₄饱和溶液中加入ng无水CuSO₄

19．在一定条件下，RO₃^n-和F₂可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-===RO₄^-+2F^-+H₂O,从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．+4　　　　　　　　　　　B．+5　　　　　　　　　　　C．+6　　　　　　　　　　　D．+7

20．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．①AgNO₃②NaBr③AgBr　　　　　　　　　　　B．①AgNO₃②NaCl③AgCl

　　　 C．①AgCl②AgNO₃③NaCl　　　　　　　　　　　 D．①AgNO₃②NaI③AgI

三、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

21．已知在1.01×10⁵Pa、298K条件下，2molH₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）

　　　 A．H₂O(g)==H₂(g)+1/2O₂(g);△H=+242kJ/mol

　　　 B．2H₂(g)+O₂(g)==2H_2­O(I);△H=-484kJ/mol

　　　 C．H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g);△H=+242kJ/mol

　　　 D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g);△H=+484kJ/mol

22．某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数a%）中加入mg无水盐A，同温下析出ngA·xH₂O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）：

　　　 A．n×a%　　　　　　　　　B．n-m　　　　　　　　　　C．　　　　　　　D．(n-m)×a%

23．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　　　　　（　　）

　　　 A．21：5　　　　　　　　 B．11：3　　　　　　　　　C．3：1　　　　　　　　　 D．4：1

24．在2KNO₃+S+3C===K₂S+N₂↑+3CO₂↑的反应中，被2molKNO₃氧化的C的质量是（　　）

　　　 A．15g　　　　　　　　　　 B．18g　　　　　　　　　　 C．21g　　　　　　　　　　 D．30g

第II卷（非选择题共48分）

四、填空题：

25．（4分）（1）室温下，将2g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6kJ的热量，写出C₆H₆燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 若lg水蒸汽转化成液态水放热2.44kJ，则室温下C₆H₆完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃烧热为　　　　　　　　　　　　 。

26．（4分）配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目。

　 （1）　　　 NH₃+　　　　NO₂→　　　 N₂+　　　H₂O

　　 （2）氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　　　 。

27．（8分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体	a	b	c	d
C2H4	C2H5OH	浓H2SO4	NaOH溶液	碱石灰
Cl2	浓HCl	KMnO4	饱和NaCl溶液	浓H2SO4
H2S	稀HNO3	FeS	饱和NaHS溶液	无水CaCl2
NO2	浓HNO3	Cu	H2O	P2O5

　　 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　  　　　。

　　 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

　　 　　 ①气体　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

②气体　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

③气体　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

④气体　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

28．（5分）用24.5的H₂SO₄溶液（ρ=1.20g/cm²）配制100mL0.20mol/LH₂SO₄溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、量筒、玻璃棒和　　　 。使用容量瓶时应先检查其是否　　　 ；用　　　量取　　　mL24.5%硫酸溶液进行配制。

29．（6分）下列操作一定会使实验结果偏高的是：

　　　 A．用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，碱式滴定管未经润洗就直接取

20mLNaOH溶液

B．用冷却结晶法测定不同温度下的KNO₃的溶解度，没有在析出晶体时立即读温度计的读数

C．用加热法测定CuSO₄晶体中结晶水的含量，坩埚不干燥，且加热不充分

D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液，定容时仰视容量瓶液面E、在中和热的测定实验中，准确量取0.5mol/L的NaOH溶液100ml和10mol/L的H₂SO₄溶液5ml在保温性好的量热器中进行。

30．（11分）用下图所示装置进行实验，将A

逐滴加入B中：（1）若A为浓H₂SO₄，B

为第三周期金属元素的片状单质，其在常

温下难与水反应；C为品红溶液，实验中

观察到溶液褪色，则B是　　　　　 （化

学式），B与浓H₂SO₄反应的方学方程式为

　　　　  ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为　　　　　　 。

（2）若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是　　　　　　 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是

　　　　　　  。

（3）若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是　　　　（名称），C是　　　 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是

　　　　　　 。

五、计算题：

31．（10分）已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓H₂SO₄>Fe³⁺>H⁺。现将30.0gFe粉（过量）与50.0mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP）气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19.6g。试计算：

　　　 （1）浓H₂SO₄的物质的量浓度

　　　 （2）反应后剩余铁粉的质量

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	A	C	C	C	B	B	D	B	C	B	A	C
题号	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24
答案	B	B	D	D	B	B	B	B	A	D	D	D

25．C₆H₆（1）+15/2O₂(g)===3H₂O（I）+6CO₂（g）；△H=-3260.4kJ/mol

△H=-3128.64kJ/mol。

　　　　　　　　　　　 失3e^-×8

　　　　　　　　　　  　　　　　  ↓

26．（1）8、6、7、12　8NH₃+6NO₂=　7N₂+12H₂O

　　　　　　　　　　　　　 　　　 ↑

　　　　　　　　　　　　　 得4e^-×6

（2）4：3

27．（1）Cl₂

（2）①C₂H₄；装置中没有温度计，无法控制反应温度

③H₂S；稀硝酸有氧化性，可将H₂S氧化；

④NO₂；生成的NO₂与水反应生成了NO，收集的是NO。

28．胶头滴管；漏水；酸式滴定管；6.67。

29．B、E

30．（1）Mg;Mg+2H₂SO₄===MgSO₄+SO₂↑+2H₂O

C中溶液变红；

（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清；

（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO₃;　防止倒吸。

31．6H₂SO₄（浓）+2Fe===Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄

得2H₂SO₄+　　Fe　 =　 FeSO₄ +　 SO₂↑　 +2H₂O

2n₁(H₂SO₄)n₁(Fe)　　　　　　　　　　　　　  n₁(SO₂)

H₂SO₄　　 +　　 Fe　 =　 FeSO₄　 +　　 H₂↑

n₂(H₂SO₄)　　　n₂(Fe)　　　　　　　　　 n₂(H₂)

n₁(SO₂)+n₂(H₂)=11.2L ÷ 22.4mol/L =0.50mol

64g/mol×n₁(SO₂)mol+2g/mol×n₂(H₂)mol=19.6g

n₁(SO₂)=0.30mol,n₂(H₂)=0.20mol

(1)c(H₂SO₄)=(0.60mol+0.20mol)÷0.05L=16.0mol/L

(2)剩余m(Fe)=30.0g-56g/mol×(0.30mol+0.20mol)=2.0g.