高三年级化学试卷A

高三年级化学试卷A

第Ⅰ卷（选择题共52分）

可能用到的原子量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　

Cl：35.5　K：39　 Ca：40　Fe：56　Zn:65

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是　　　　　　　（　　）

A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子　　　　　　

B．₂³He与₂⁴He的性质均相同

　　　 C．₂³He、₂⁴He 形成的分子中存在共价键

D．₂³He中的质子数与₂⁴He的中子数相等

2．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A_（g）＋B_（g）→2C_（g），若经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol·L^-1。现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②2s时A的转化率为70%③2s时B的浓度为0.7mol/L④平衡时,增加B的量,B的转化率增大,A的转化率下降

其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②④

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．含非极性键的分子一定是非极性分子，含极性键的分子一定是极性分子

B．在所有晶体中不可能有不含化学键的晶体

C．分子晶体中，分子量小的晶体熔点、沸点不一定比分子量大的低

D．晶体中如果存在金属阳离子，则一定存在阴离子

¨ ¨

¨ ¨

¨ ¨

4．下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．NaCl Na⁺ :Cl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．HClO H :Cl:O:

H H

H H

　　　

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　　　 C．－CH₃ H:C :　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄I　[H : N :H]⁺I^－

5．下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．SiO₂和SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．CO₂和H₂O

　　　 C．NaCl和HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．CCl₄和KOH

二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是　　　　　　　（　　）

　　　 A．无水硫酸铜、蔗糖　　　　　　　　　　　　　　 B．硅胶、硫酸亚铁

　　　 C．食盐、硫酸亚铁　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生石灰、食盐

7．¹⁴C是碳的一种同位素，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　 （　　）

①1/8mol¹⁴CH₄分子中所含中子数为N_A②7g¹⁴C原子形成的石墨中所含质子数为3N_A

③17g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为8N_A④常温常压下，22.4L¹⁴CO₂其分子数为N_A

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．③④

8．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是　　　　　　　　  （　　）

A　V₁＞V₂＞V₃　　B　V₁＞V₃＞V₂　　C　V₂＞V₃＞V₁　　D　V₃＞V₁＞V₂

9．在一定条件下，KClO₃与I₂按下式发生反应：2KClO₃+I₂===2KIO₃+Cl₂，由此可推断下列相应的结论,不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．该反应为置换反应　　　　　　　　　　　　　　 B．还原性：I₂>Cl₂

　　　 C．非金属性：I₂>Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　 D．氧化性：KclO₃>I₂

10．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（　 ）

　　　 A．能全部通过半透膜　　　　　　　　　　　　　　 B．能发生丁达尔现象

　　　 C．一定能导电　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．一定为悬浊液或乳浊液

11．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-、K⁺　　　　　　　　　　　　B．Al³⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺

　　　 C．Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SCN^-　　　　　　　　　D．H⁺、Cl^-、Na⁺、HPO₄^2-

12．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．少量SO₂气体通入NaClO溶液中　　　　SO₂+H₂O+ClO^－=2HClO+ SO

　　　 B．亚硫酸氢铵溶液与等物质量的氢氧化钠溶液混合

　　　 NH+HSO+2OH^－=SO+NH₃+2H₂O

　　　 C．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中　　　　　　　Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

　　　 D．向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水 2HPO+3Ca²⁺+2OH^－=Ca₃(PO₄)₂↓+2H₂O

13．下列实验中用错试剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A　用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝　 B　用酒精萃取碘水中的碘

C　用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜　 D　用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

14．对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO₃。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 （　　）

　　　 A．Br^-　　　　　　　　　　　B．SO₄^2- C．H₂SO₃　　　　　　　　 D．NH₄⁺

15．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是　　　　　　　　　　  （　　）

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中　　　B．H₂S气体通入氯水中

　　　　　　　　

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中　　D．CO₂气体通入澄清石灰水中

　　　　　　　　　

16．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C 在周期表中位置相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径A＜B＜C　 　　

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

　　C．A的氧化物的熔点比B的氧化物的熔点高　　　

D．A与C可形成离子化合物

17．室温时，向体积均为1LpH为2的盐酸中分别加入0.02 mol金属M，反应完毕后再分别加入0.01 molN。则两次加入金属的全过程中，放出气体最多的是　　　　　  （　　 ）

	A	B	C	D
第一次加入M	K	Na	Zn	Mg
第二次加入N	Al	Mg	Al	Na

18．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃ ②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 　 （　　）

A　 ①>②　　　　 B　 ①<②　 　　 C  ①=②　 　　　D  不能确定

19．在10mL0.1mol·L^－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A　C（Na^＋）＞C（Ac^－）＞C（H^＋）＞C（OH^－）

B　C（Na^＋）＞C（Ac^－）＞C（OH^－）＞C（H^＋）

C　C（Na^＋）＝C（Ac^－）＞C（HAc）

D　C（Na^＋）＋C（H^＋）＝C（Ac^－）＋C（OH^－）

20．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．①AgNO₃②NaBr③AgBr　　　　　　　　　　　B．①AgNO₃②NaCl③AgCl

　　　 C．①AgCl②AgNO₃③NaCl　　　　　　　　　　　 D．①AgNO₃②NaI③AgI

三、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

21．在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD（g）达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W%，若维持温度、压强不变，将1.2LA, 0.8LB,3LC, 0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W%，则x, y的值分别为　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．x=3, y=1　　B．x=2, y=3　　C．x=4, y=1　　D．x=5, y=1

22．某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数a%）中加入mg无水盐A，同温下析出ngA·xH₂O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）　　　　　　　 （　　）

　　　 A．n×a%　　　　　　　　　B．n-m　　　　　　　　　　C．　　　　　　　D．(n-m)×a%

23．据报道,最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍,有关此电池的叙述不完全正确的是（　　）

^A． 正极电极反应式:O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

B． 负极电极反应式:CH₃OH＋6OH^-－6e^-=CO₂＋5H₂O　　　　　　　

C． 电池在使用过程中,电解质溶液的pH降低

D. 当外电路通过1.2mol 电子时,理论上消耗甲醇6.4g

24．若pH＝3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （　　）

A．生成了一种强酸弱碱盐　　　　　　B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　　　　D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

班级　　　　　　　   姓名　　　　　　　   座号　　　　　　  成绩　　　　　　 

第Ⅰ卷答题卡（选择题共52分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案
题号	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24
答案

第II卷（非选择题共48分）

四、填空题：

25．（4分）（1）室温下，将2g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6kJ的热量，写出C₆H₆燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 若lg水蒸汽转化成液态水放热2.44kJ，则室温下C₆H₆完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃烧热为　　　　　　　　　　　　 。

26．（5分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显　　　 价。

（2）以上反应中的氧化剂为　　　，当有1molCuI参与反应时，转移电子　　 mol。

（3）CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式:

　Cu^2＋＋　I^－→　CuI＋　I₃^－

27．(6分)如图所示

已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比

1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比

1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

（1）甲是　　　　，乙是　　　　。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28.（7分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体	a	b	c	d
C2H4	C2H5OH	浓H2SO4	NaOH溶液	碱石灰
Cl2	浓HCl	KMnO4	饱和NaCl溶液	浓H2SO4
H2S	稀HNO3	FeS	饱和NaHS溶液	无水CaCl2
NO2	浓HNO3	Cu	H2O	P2O5

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　　　　  。

　　

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

　　 　　 ①气体　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

②气体　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

③气体　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

④气体　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

29．（4分）用24.5的H₂SO₄溶液（ρ=1.20g/cm²）配制100mL0.20mol/LH₂SO₄溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、量筒、玻璃棒和　　　 。使用容量瓶时应先检查其是否　　　 ；用　　　量取　　　mL24.5%硫酸溶液进行配制。

30．（3分）下列操作一定会使实验结果偏高的是　　　　　　  .

　　　 A．用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，碱式滴定管未经润洗就直接取20mLNaOH溶液

B．用冷却结晶法测定不同温度下的KNO₃的溶解度，没有在析出晶体时立即读温度计的读数

C．用加热法测定CuSO₄晶体中结晶水的含量，坩埚不干燥，且加热不充分

D．

配制一定物质的量浓度NaOH溶液，定容时仰视容量瓶液面

E． 在中和热的测定实验中，准确量取0.5mol/L的NaOH溶液100ml和10mol/L的H₂SO₄溶液5ml在保温性好的量热器中进行。

31．（11分）用下图所示装置进行实验，将A

逐滴加入B中：（1）若A为浓H₂SO₄，B

为第三周期金属元素的片状单质，其在常

温下难与水反应；C为品红溶液，实验中

观察到溶液褪色，则B是　　　　　 （化

学式），B与浓H₂SO₄反应的方学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　  ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为　　　　　　　　　  。

（2）若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是　　　　　　　　　　　　　 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是　　　　（名称），C是　　　 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是

　　　　　　　　　　  。

五、计算题：

32．(3分)标况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol/L、密度为0.915 g/cm^－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm^－3计）

（5分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋→3I₂＋3H₂O

I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	D	A	C	C	B	B	D	B	C	B	A	C
题号	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24
答案	B	B	D	B	A	C	A	B	A	D	B	B

25．C₆H₆（1）+15/2O₂(g)===3H₂O（I）+6CO₂（g）；△H=-3260.4kJ/mol △H=-3128.64kJ/mol。

26．（1）＋1　　　 （2）CuI　　 0.5　　　（3）2　　5　　2　　1

27．（1）氮　　氧　　　（2）N₂＋3H₂2NH₃ 　 （3）O₂＋2Mg2MgO

28.（1）Cl₂

（2）①C₂H₄；装置中没有温度计，无法控制反应温度

③H₂S；稀硝酸有氧化性，可将H₂S氧化；

④NO₂；生成的NO₂与水反应生成了NO，收集的是NO。

29．胶头滴管；漏水；酸式滴定管；6.67。

30．B、E

31．（1）Mg;Mg+2H₂SO₄===MgSO₄+SO₂↑+2H₂O

C中溶液变红；

（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清；

（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO₃;　防止倒吸。

32． 1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol^-1（0.5分）

其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol^-1（0.5分）

1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L^-1-12.0mol×17.0g·mol^-1

（0.5分）

　　其体积为：[1.00L×915g·L^-1-12.0mol×17.0g·mol^-1]/1000g·L^-1（0.5分）

=378

1体积水吸收378体积NH₃气（标准状况）。（1分）　若直接列出总式，同样给分。

33.（本题共5分）

解：I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－

（2分）

IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋→3I₂＋3H₂O

（2分）

每千克食盐中含KIO₃：

（1分）

∴该加碘食盐是合格的