高三上学期期中测试化学试卷
第Ⅰ卷（72分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题4分，共32分。）
1．下列化合物中都属于弱电解质的一组是 （ ）
A．CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4 B．H2CO3、CH3COOH、HclO、苯酚
C．K2S、BaSO4、AgCl、NaOH D．H2O、H3PO4、NH3·H2O、HBr
2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 （ ）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu
3．下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是 （ ）
①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚
A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤
4．有下列物质：①白磷 ②金刚石 ③石墨 ④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦单晶
硅 ⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 （ ）
A．除③外 B．只有①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧外
5．下列变化属于物理变化的是 （ ）
A．O2在放电条件下变成O3
B．加热胆矾成无水硫酸铜
C．漂白的草帽久置于空气中变黄
D．氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生沉淀
6．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）
A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr
7．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是
（ ）
A．Cl2 B．I2 C．Br2 D．S
8．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超
重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是 （ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
二、选择题（每小题可能有1—2个选项符合题意。每小题4分，共40分。）
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A．氨 B．四氯化碳
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C．氮气 D．二氧化碳
10．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确
的是 （ ）
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022
11．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙与稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+2H2O
C．氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
12．2gAO32－中核外电子数比质子数多0.05NA（NA代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相
对原子质量为 （ ）
A．12 B．32 C．60 D．80
13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、K+、Cl－
C．K+、Ca2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、NO3－
14．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将
上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是 （ ）
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的NO3－离子数为4NA
D．常温下，27g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6L
16．A和M为两种无素，已知A位于短周期，且A2－与M+的电子数之差为8，则下列说法
中正确的是 （ ）
A．A和M的原子序数之差为8
B．A和M原子的电子总数之和可能是11
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为5
17．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，25℃时将ag该晶体溶于bg水中达到
饱和，并得到VmL溶液，下列表达式正确的是 （ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度为
B．饱和溶液的溶质的质量分数为
C．25℃时R的溶解度为
D．饱和溶液的密度为
18．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，
当有mmol电子转移时，下列说法不正确的是 （ ）
A．有2nmol(NH4)2SO4分解 B．有
原子被还原
C．生成
氧化产物 D．生成7nmolH2O
第Ⅱ卷（78分）
三、填空题（30分）
19．（10分）氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸
及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2（二氟化氙）
和KBrO3首先制得BrO4－，不久得到纯净KBrO4晶体。
（1）已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO2，
转移电子数 mol。该反应的氧化剂是 。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式是
。
（3）根据上面的信息，指出BrO4－的稳定性与pH的关系 。
20．（14分）阳离子Na+、Ag+、Mg2+、Cu2+和阴离子Cl－、NO3－、OH－、SO42－两两组成（不
重复）A、B、C、D四种可溶性化合物，它们起反应时的现象如下：
A+B→白↓， B+D→白↓，C+D→蓝↓
由此判断：A ，B ，C ，D 。（写化学式）
上述生成沉淀的离子方程式为：（1） ，
（2） ，
（3） 。
21．（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+
O2(g)=H2O
(1)的△H= kJ·mol－1
四、实验题（15分）
22．实验室要用98%（ρ=1.8g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须
用到的实验仪器是（填写序号）：
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平
⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃杯 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所
配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶
内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
五、推断题（14分）
23．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大且原子序数均大于10的主族元素。已知A、C、
F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能
反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子
次外层电子数比最外层电子数多3。回答：
（1）写出下列元素的符号：A 、D 、E ；
（2）写出B、F形成的化合物的电子式 ；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
（4）D的固态氧化物是 晶体，含n mol D的氧化物的晶体中含D—O共价健
为 mol。
六、计算题（20分）
24．（8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如
下的反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O 2Cu2++4I－=2CuI↓+I2反应完全后，用
0.10mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了40 mLNa2S2O3溶液，
计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度。
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g·cm－3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
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Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂
质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液
反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为：
②该样品中的AlN的质量分数？
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后
测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中
含杂质炭的质量为多少？
上学期高三期中测试
化学试卷参考答案
一、二、
1. B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.A 8.A 9.BD 10.BD 11.AC 12.B 13.A 14.A 15.AD 16.BD 17.C 18.AD
三、
19．（1）4；XeF2（6分） （2）XeF2+2OH－+BrO3－=Xe+2F+BrO4－+H2O（3分）
（3）pH越大，BrO4－越稳定（1分）
20．AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH （1）Ag++Cl－=AgCl↓（2）Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
（3）Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓（每空2分，共14分）
21．H2(g)+O2(g)=H2O(g)； △H=－241.8kJ/mol（4分）。
－285.8（2分）
四、
22．（1）100mL（4分） （2）②④⑥⑧（5分） （3）ABCD（4分）
（4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。（2分）
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23．（1）Na Si P （2） Mg2+ （3）OH－+Al(OH)3=AIO2－+2H2O
（4）原子；4n（每空2分，共14分）
六、
24．解：n（S2O32）=0.10mol·L－4×40mL×10－3L/mL=0.0040mol
从题中所给方程可得出关系式：2Cu（IO3）～13I2～26S2O32－
n[Cu（IO3）]=0.0040mol
（3分）
C[Cu（IO3）]=
（1分）
（2）解：n[Cu（IO3）]=0.0040mol
100mL溶液的质量=100mL
溶剂水的质量=100g－0.13g=99.87g （1分）
室温时Cu（IO3）2的溶解度
（2分）
25．（1）①AIN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑ （3分）
②解：
～NH3 
（2分）
（1分）
（1分）
（2）解：
反应后气体的摩尔质量
（1分）
的摩尔质量44.0g·mol－1，所以反应后的气体为CO2与CO的混合
气体（注意：不可能是CO与O2或CO2、CO、O2组成的混合气体）（1分）
设CO、CO2的物质的量分别为a、b
由氧原子守恒：
……………………（1）
由混合气体的摩尔质量：
（2分）
由方程组（1）（2）可求得：
（2分）
由碳原子守恒：
