高三化学同步测试（9）—钠镁铝
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H－1 C－12 O－16 N－14 Mg－24 K－39 Si－28 Al－27 S－32 Cl－35.5 Na－23
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，最好还需用 （ ）
A．氧快焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧
2．下列物质不能通过化合反应制得的是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3
3．下列物质相互反应能产生可燃性气体的是 （ ）
①炭块投入浓硝酸中②铁片投人稀硫酸中③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③④
4．鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种白色团体物质，下列试剂中应该选用 （ ）
A．NaOH溶液 B． HNO3溶液
C．水和盐酸 D．BaCl2和HNO3混合溶液
5．某溶液中含有 HCO3一、SO32一、CO32一、CH3COO一等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （ ）
A．CH3COO一 B．SO32一 C．CO32一 D．HCO3一
6．现代建筑的门窗框架，常
用电解加工成古铜色的硬
铝制造。取硬铝样品进行如
下实验：（已知锰比铁活泼），由此推知硬铝的组成是 （ ）
A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Cu、Mg、Si、Mn
C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na
7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 （ ）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝南取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小
苏打
D．先将两样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
8．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 （ ）
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A．Mg → Mg（NO3）2
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B．Mg → MgC12 → Mg(OH)2 → Mg（NO3）2
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C．Mg → MgO → Mg（NO3）2
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D．Mg → MgSO4 → Mg（NO3）2
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)
9．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗。这主要是由于 ( )
A．对人体而言酒石酸是营养品
B．Na+、Mg2+都是人体必需的元素
C．碳酸、酒石酸都不是强酸
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成 CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2 == Na2SO4、Na2O2＋SO3 == Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中正确的是
（ ）
A．2Na2O2＋2Mn2O7==4NaMnO4＋O2↑
B．Na2O2＋2NO2==2NaNO2＋O2
C．2Na2O2＋2 N2O3==4NaNO2＋O2
D．2 Na2O2＋2 N2O5 ==4NaNO3＋O2
11． 把一小块金属钠投入饱和氨水中，收集到的气体是 （ ）
A． 只有氢气 B． 只有氨气
C． 氢气和氨气 D． 只有水蒸气
12．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中c(K+)= c(Cl-)=
c(Na+)=c(SO42一),则溶质可能是） （ ）
A．KCl、Na2SO4 B．KCl 、Na2SO4 、NaCl
C．K2SO4 、Na2SO4 、NaCl D．K2SO4 、Na2SO4 、KCl
13．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，固体的质量增加 （ ）
A． 7.2g B． 2.1g C． 9.3g D． 以上答案均不正确
14．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）
A． Na+、NO3－、AlO2－、SO42－ B． Na+、NO3－、SiO32－ 、K+
C． K+、Cl－、AlO2－、CO32－ D． Na+、Cl一、HCO3一、Ca2+
15．某温度下, MgCl2饱和溶液的质量分数为40％，在足量此溶液中加入4.60无水MgCl2，最终析出水合物晶体40.6g。则该水合物晶体的化学式是 （ ）
A．MgC12·7H2O B．MgC12·2H2O
C．MgC12·5H2O D．MgC12·6H2O
16．下列各组物质的溶液，不用其它任何试剂就可以将它们区别开的是 （ ）
A．CaC12 、H2SO4、KOH、Ba(NO3)2
B．HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2
C．NH4Cl、NaHSO4、KNO3、NaAlO2
D．Na2CO3 、BaC12 、Na2SO4 、KNO3
17．下列物质发生变化，因反应条件或反应物的用量不同，能够得到不同生成物的是 ① Na和 O2 ②C2H5OH和浓 H2SO4 ③Ca3（PO4）2和 H2SO4 ④AlCl3和 NaOH ⑤Cu和HNO3
（ ）
A．①③ B．①④⑤ C．除②③外 D．全部
18．下列反应的离子反应方程式正确的是 （ ）
A．二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO2＋ CO32－＋ H2O==2HCO3－
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2＋ 2OH－==3Cl－＋ ClO－＋ H2O
C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液
Fe2+＋2H2O2＋4H+ ==Fe3+＋4H2O
D． 适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中
H+＋ AlO2—十H2O=Al（OH）3↓
第II卷 (非选择题 满分78分)
三、本题包括2小题, 共14分
19．(本小题共6分) 钾与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用右图装置进行实验改进；先在试管内新制备的FeSO4溶液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞。
（l）实验中汽油的作用是___________________
（2）加入钾后可以观察到：液面上有大量气泡逸出；溶液中有
______________色沉淀生成……
(3 )如果往试管中加入汽油后即投入钾粒，可能发生爆炸事故，
其原因是_________________。
20． (本小题共8分) 测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体
积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实
验常用仪器、800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金
样品、浓盐酸（密度1.19g／cm3）、水。请按右图装置进行实验，并回答下
列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体不超过100 mL）
（l）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁圈的安装可省略）；
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②_____________________________________________________________________。
③______________________________________________________________________。
④_______________________________________________。（如有就填写，无则不必填写）
（2）合金样品用铜网包裹的目的是_____________________________________________。
四、本题包括2小题, 共22分
21． (本小题共9分)过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：
（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式
①_________________________________②______________________________________
（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式____________________________________，反应中二氧化锰的作用____________________________________。
22． (本小题共13分) (1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、SO42一、HCO3一、OH一、NO3一在下述两种情况中，可能存在于此溶液中的是：
① 当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离子是____________________
② 当与铝反应后生成AlO2一时，原溶液可能存在的离子是____________________。
(2)拉曼·光谱表明溶液中不存在AlO2－离子，实际存在［Al（OH）4］－ 离子,在200mL0.2mol/L Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入0.2mol/L H2SO4溶液250mL，试回答：
①写出分两步反应的离子方程式____________________,_________________________。
②反应完全后，溶液中Al3+离子与SO42－离子的物质的量之比为___________。
五、本题包括2小题, 共21分
23． (本小题共9分) 下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物。反应生成的水已略去。A、B均为短周期元素组成的单质,且B是空气中含量最多的气体。D、F均为无色气体，E为白色沉淀，且不溶于强碱溶液。
A 点燃 H2O →D
F ←
→ C
+D
B →E ← H ←
+O2
一定条件
通入O2 H2O
F
→G
（1）A、B两单质反应的化学方程式为__________________。
（2）写出G→F的化学方程式_________________________________________。
（3）写出H→E的离子方程式______________________________。
24． (本小题共12分) 某金属A在一定的条件下,发生如图所示一系列变化。由此推断：(填名称) A是___________，C是_________,E是______________,G是_______。写出下列化学反应方程式或离子反应方程式：
①C＋H2O_______________________________
②G＋I＋H2O______________________________________________
六、本题包括2小题, 共21分
25． (本小题共8分) 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0 470 g, 冷却后加人足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧。得到的氧化镁质量为0. 486g
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
26．(本小题共13分) 现有NaOH和NaHCO3固体混合物0.2 mol，在密闭容器中加热到
250℃，让其充分反应后，排出气体、冷却，称得残留固体质量为a g。
（1）写出可能发生的反应的化学方程式。_________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）设混合物中 NaOH为x mol（0＜x＜0.2＝,问 x为不同值时残留固体为何种物质，并计算a的数值（可以用包含x的式子表示），填表回答：
| x值 | 残留固体(化学式) | a值 |
参考答案及评分标准（九）
一、二选择题(1~18小题每题4分,共72分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | C | A | C | A | B | C | C | C |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | AD | C | AC | B | C | D | C | D | AD |
19． ⑴受热时汽油气化, 其蒸气将试管中空气排尽。 ⑵白 ⑶钾迅速与水反应生成氢气,并放热, 引燃混合后的氢气、汽油、空气，易发生爆炸。(6分)
20．⑴②烧杯中盛少量水, 量筒中盛满水, 将量筒倒扣漏斗上(如图)
③向烧杯中注入浓盐酸 ④充分反应、冷却后, 读出量筒的读数(6分)
⑵形成Zn-Cu原电池, 加快反应速率。(2分) 本题共8分
21．⑴① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ ② Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2(6分)
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⑵ 2H2O2 == 2H2O+ O2↑ 催化剂(3分) 本题共9分
22．⑴①Mg2+、 SO42一、H+ ② Ba2+、OH一、NO3一(4分)
⑵① ［Al（OH）4］－ + H+= Al（OH）3 ↓+ H2O(3分)
Al（OH）3+ 3H+ ==Al3++3 H2O(3分)
②2:5(3分) 本题共13分
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23．⑴ 3N2+2Mg = Mg3N2 ⑵ 3NO2 + H2O=2HNO3 +NO
⑶Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2 ↓+3NH4+(9分)
24．A:铝,B: 硫化铝,E:氢氧化铝,G:氯化铝 (8分) ① Al2S3+ 6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑(2分)
②2Al3++3S2－ +6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑(2分) 本题共12分
25．解: ⑴ Mg3N2+ 6H2O==3Mg(OH)2+ 2NH3↑(3分)
⑵ Mg3N2 ~ 3MgO △m
100g 48g－28g=20g
(0.0800g) 0.486g－0.470g=0.0160g
ω(Mg3N2)=0.080g/0.470g ×100%=17.0%(5分)
答: 略 本题共8分
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26． 解: ⑴NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+ H2O 2NaHCO3 == Na2CO3+ H2O+CO2↑(4分)
(2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O)
⑵ 设NaOH和NaHCO3恰好反应, 即x=0.1mol
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3+ H2O
0.1mol 0.1mol 0.1mol
a=10.6
当0.2>x>0.1时NaOH过量
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
(0.2－x)mol (0.2－x)mol (0.2－x)mol
a=106×(0.2－x)+40×[x－(0.2－x)]=13.2－26x
当0<x<0.1时 ⑴中两反应共存, 生成的残留固体是Na2CO3, 共含0.1mol(钠元素守恒)
a=10.6
| x值 | 残留固体(化学式) | a值 |
| 0.1 | Na2CO3 | 10.6 |
| 0.2>x>0.1 | NaOH、Na2CO3 | 13.2－26x |
| 0<x<0.1 | Na2CO3 | 10.6 |
(9分)
答：略 本题共13分