高三化学同步测试（15）—计 算
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）： H -1 C-12 O-16 N -14 Ca -40 Na -23 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Al-27 Be-8 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1．录像带用的磁粉中有 CoFe3-xO3+x，其中钴和铁可有+2、+3的某一种价态，正确的是①x=1②x=2 ③含
④含
⑤含
⑥含
（ ）
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②③⑤ D．①③⑥
2．某地酸雨经检测除H+和OH-外，还含有Na+、Cl一、NH4+、SO42一，其浓度分别为c(Na+)=7×10-6mol/L, c(Cl一)=3.5×10-5mol/L,c(NH4+)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.5×10-6 mol/L。则该酸雨的pH是 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
3．将0.3 mol Cu2S与足量稀硝酸混合在加热条件下反应，生成产物为硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水。则在参加此反应的硝酸中, 被还原的硝酸的物质的量 （ ）
A． 1.0 mol B． 1.2 mol C． 1.6mol D． 2.2 mol
4．W g NaHCO3加热分解一段时间后质量变为 m g, 则NaHCO3的分解率为 （ ）
A． 
× 100%
B． 
× 100%
C． 
× 100%
D． 
× 100%
5．燃烧镁和某金属组成的合金，所生成的氧化物的质量为原合金质量的2倍，则另一种金属可能是 （ ）
A．铜 B． 铍 C．钠 D．铝
6．将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为 （ ）
A． 1.92g B．0.2g
C．0.4g D． 无法求得
7．取1.5 mol/L H2SO4 11.5 rnL，投入 0.4 g镁条充分反应后，再滴入1.0mol/L烧碱溶液将Mg2+全部转为沉淀.则烧碱溶液的用量至少为 （ ）
A．23 mL B．34.5mL
C．43.5 mL D．30.5 mL
8．天平两托盘上分别放置盛有同浓度、同体积的稀硫酸的烧杯，天平平衡。今向一杯中投入铝片，另一杯中投入镁片,且铝、镁片均完全溶解，若要天平仍保持平衡，则铝、镁的物质的量之比为 （ ）
A．1 : 1 B．11:12 C．9 :8 D．12 : 11
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)
9．标准状况下将盛满NO、NO2、O2混合气的集气瓶倒置于水槽中，完全溶解, 无气体剩余。则所得溶液物质的量浓度c数值范围为（设产物不扩散） （ ）
A．0 ＜ c＜
B．
＜ c＜
C．＜ c＜ D．＜ c＜
10．1.01×105Pa、150℃时，将1L C2H4、2L C2H2和2L C2H6与20L O2混合点燃, 完全反应后恢复至原状况、气体体积为 （ ）
A．10 L B．15L C．20L D．25L
11．某温度下，W g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应, 固体质量增加W g，在①H2,③CO，③CO和H2混合气,④HCHO, ⑤CH3COOH, ⑥HOCH2CH2OH中符合题意的是 （ ）
A．均不符合 B．只有①②③
C．只有④⑤ D．全部符合
12． 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，共收集到 672 mL气体(标准状态下)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定量的O2（标准状态下）。恰好使气本完全溶于水中，则通入O2的体积是 （ ）
A．504 mL B．168 mL C． 336 ml D． 224 mL
13． 密度为0.91g/cm3的氨水，溶质质量分数为25%，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的溶质质量分数是 （ ）
A． 等于12.5% B． 大于12.5%
C． 小于12.5% D． 无法确定
14． 某元素(无可变价) 的硫酸盐的式量是M, 硝酸盐的式量是N, 则该元素的化合价是
A．
B．
C．
D．
15．取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中一氧化碳的质量是 （ ）
A． 11.2g B．8.4g C． 5.6g D．28g
16． 在含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，缓缓通入b mol CO2，观察到白色沉淀从无到有，从少到多, 又从多到少三个阶段, 则最后得到的白色沉淀的质量是 （ ）
A． 100(b-a) g B． 100(2a-b) g C． 100(a-b) g D． 100(2b-a) g
17．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应, 得到3.81g I2, 反应中Cr2O72-又生成2Cr3，若向溶有2.83gX的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为 （ ）
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．3K2SO4·Cr2(SO4)3
18． 将8gFe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68LH2（标况），同时Fe和Fe2O3均无剩余。向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+恰好完全转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol／L的NaOH溶液150mL。则原H2SO4的物质的量浓度为 （ ）
A．1 mol/L B． 2 mol/L C．3 mol/L D． 4 mol/L
第II卷(非选择题 满分78分)
三、本题包括2小题, 共19分
19． (本小题共7分) 在火箭推进器中装有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混和时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol N2H4和足量H2O2（液）反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65KJ的热量。
（1） 写出反应热化学方程式：_______________________________________________
（2）已知：H2O（l）＝ H2O(g); △H= 44KJ/mol，则 16g液态N2H4与足量液态H2O2反应生成N2和液态水放出的热量是______________KJ。
（3）上述反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________________________________。
20． (本小题共12分) 已知：AgF+Cl2 +H2O→AgCl+AgClO3+O2+HF（未配平）
（1）若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为______；判断的依据是_________
__________________________________________________________；若AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为_________________；判断的依据是_________________________________________________________________。
（2）该反应的氧化产物是______________，每有 1 mol水被氧化，被水还原的氧化剂的物质的量为________________________________。
四、本题包括2小题, 共19分
21．(本小题共5分) 用K35ClO3和H37Cl反应生成KCl和Cl2及水, 生成的Cl2相对分子质量是__________。
22． (本小题共14分) A为烃，B是烃的含氧衍生物。由等物质的量的 A和B组成的混合物0.05mo1在0.125ml的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1 molCO2和0.l molH2O。试通过计算回答：
（1）从化学式的角度看，该混合物组合有几种可能？____________________________种
（2）另取A和B以任意物质的量之比的混合物，且混合物的物质的量为定值。使其完全燃烧；
①若耗氧量一定，则A、B的化学式分别是______________、_________________
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的化学式分别是_______________、______________________
（3）另取a mol的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中使之完全燃烧:
①若耗氧量为定值，则该值为_____________mol（用含a的代数式表示，下同）；
②若生成物CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为____________。
五、本题包括2小题, 共20分
23．(本小题共10分) 取3.40g只含羟基不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经 CaO吸收，体积又减少2.80L(所有体积均在标准状况下测定)。
（1）该醇中C、H、O的原子数之比为________________________；
（2）由以上比值______(填“能” 、“不能”) 确定该醇的化学式，其原因是________
____________________________________________________________
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
24．(本小题共10分) A、B化合物的溶解度曲线如右图。现要用结
晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解
度的影响) 。
(1) 取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要
A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不
能超过___________。
(2) 取w g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要A析出而B不析出，请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足的关系式。
①当 w ＜a+ b时， A％___________；（以w、a 、b表示）；
②当 w ＞a+ b时， A％______________。
六、 本题包括2小题, 共20分
25．(本小题共10分) 12.6g亚硫酸钠固体投入到100mL8mol/L硫酸溶液中, 充分反应溶液中溶有+4价硫的溶质的物质的量浓度是0.2mol/L, 假设溶液的体积仍为100mL。 问(1) 反应后溶液中硫的质量是多少？ （2）生成的气体体积是多少毫升？(假设在标准状态下)
26．(本小题共10分) 有一混合溶液含有 a mol Fe2(SO4)3和 b mol CuSO4，与铁粉发生的可能的离子反应方程式有：
___________________________________,____________________________,当其充分反应后，生成FeSO4的物质的量n（mol）及溶液中沉淀析出金属粉末的质量w（g）随加入铁粉的量m (mol) 而变化，请填写下表：
| 铁粉m (mol) | FeSO4 n（mol） | 金属粉末w（g） |
| (1)m＞a+b | ||
| (2) | n=3m | |
| (3) | W=64b |
参考答案及评分标准（十五）
一、二选择题(1~18小题每题4分,共72分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | C | A | C | B | C | B | B | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | D | D | C | C | AB | A | B | C | B |
19． ⑴N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g); △H = －641.6kJ/mol(3分)
⑵ 408.8kJ(2分)
⑶ 产生N2和H2O, 不污染环境。(2分) 本题共7分
20． ⑴2a, 质量守恒, 5b+4c, 电子得失守恒(8分)
⑵ AgClO3、O2 , 1mol(4分) 本题共12分
21． 73.3(5分)
22． ⑴ 5(3分)
⑵①C2H2,C2H6O2 ② C2H4 , C2H4O2(4分)
⑶①2.5a (3分) ②18a<m(H2O)<54a(4分) 本题共14分
23. ⑴ 5:12:4(3分)
⑵能, 该醇分子最简式已饱和, 最简式就是分子式(4分)
⑶C(CH2OH)4(3分) 本题共10分
24．⑴30% (4分) ⑵ ①>a/w(3分) ②>1－a/w(3分) 本题共10分
25．解: ⑴n(H2SO4)=0.1L×8mol/L=0.80mol
+4价硫的物质的量n=0.1L×0.2mol/L=0.020mol
m(S)=(0.80mol+0.02mol)×32g/mol=26.2g(5分)
⑵n(Na2SO3)=12.6g/126g·mol－1=0.10mol
V(SO2)=(0.10mol－0.02mol)×22.4L/mol=1.792L=1792mL(5分)
答: 略 本题共10分
26． 解:Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+= Fe2++Cu(4分)
⑴m>a+b时, 铁剩余
Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+= Fe2++Cu
a 2a 3a b b b b
n(Fe2+)=3a+b w=(m－a－b)×56+b×64
⑵n(Fe2+)=3m时, 铁把Fe3+恰好反应,m=a w=0
⑶w=64b时, 铜离子恰好完全被还原,m=a+b n(Fe2+)=3a+b
| 铁粉m (mol) | FeSO4 n（mol） | 金属粉末w（g） |
| (1) | 3a+b | 56m－56a+8b |
| (2)m=a | 0 | |
| (3)m=a+b | 3a+b |
(6分)
答: 略 本题共10分