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　　高三化学（第12周）

【教学内容】高三化学期中复习练习

　一、选择题（每题有1-2个正确答案）

下列1-3题均隐含着两个数值，试比较其大小，用A、B、C、D表示前者与后者的大小关系，其中A表示“大于”，B表示“小于”，C表示“等于”，D表示“无法确定其大小关系”。

1、氯水与氨水中离子的种类（　）

2、常温下PH值相等的氨水和烧碱溶液中[NH₄⁺]与[Na⁺]（　）

3、某容积固定的密闭容器中NO₂、N₂O₄的混合气体在较高温度与较低温度时的平均分子量（已知：N₂O₄　　2NO₂—Q，Q>0）（　　）

4、下列现象属于物理变化的是（　　）

A、苯乙烯使溴水褪色　　　　　　 B、氢氧化铝胶体使品红褪色

C、石墨转化为金刚石　　　　　　 D、硫酸铜晶体在空气中表面部分变成白色粉末

5、下列物质的某些性质，排列顺序错误的是（　）

A、熔点：金刚石>碳化硅>干冰

B、氢化物的稳定性：SH₄<PH₃<NH₃<H₂O

C、溶解度（相同条件）：无水CuSO₄< 胆矾

D、沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯

6、在下列变化中，有O₂+2H₂O=4OH^－－4e变化的是（　）

A、电解熔融的NaOH　　　　　　 B、钢铁的吸氧腐蚀

C、钢铁的析氢腐蚀　　　　　　　 D、电解水

7、制取下列物质的方案能够达到目的是（　　）

A、用生锈的废钢铁与稀H₂SO₄反应制绿矾

B、用碳酸钠与稀H₂SO₄反应制CO₂

C、用食盐、二氧化锰和稀H₂SO₄共热制Cl₂

D、用FeS和浓H₂SO₄反应制H₂S

8、用No表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、通常情况下5.6LH₂含0.5N_O个原子

B、电解AgNO₃溶液析出10.8g银需0.01N₀个电子

C、0.5LPH=2的H₂SO₄溶液中含0.005N₀个H⁺

D、124g白磷中共价键数目为4N₀个

9、下列高聚物必须由两种单体缩聚而成的是（　　）

A、[CH₂－C=CH－CH₂]_n　　　　　 B、[C₆H₃OHCH₂]_n

　　　　 Cl　　　　　　　　　　　　 0　　　　0

C、[CH₂－CH₂－CH₂－CH₂]_n　　　　 D、[C－ O －C－0CH₂CH₂O]_n

10、下列说法正确的是（　）

A、含非极性键的分子一定是非极性分子，含极性键的分子一定是极性分子

B、在所有晶体中不可能有不含化学键的晶体

C、分子晶体中，分子量小的晶体熔点、沸点不一定比分子量大的低

D、晶体中如果存在金属阳离子，则一定存在阴离子

11．能准确表示化学反应的离子方程式是----------------------------------------- (　　　 )

A. 硝酸银与磷酸溶液混合：3Ag⁺+H₃PO₄=Ag₃PO₄↓+3H⁺

△

B. 碳酸氢铵与苛性钾溶液共热：NH₄⁺+OH^-　　NH₃↑+H₂O

C. 碘化亚铁溶液中通入少量Cl₂，Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

D. 过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：

　　3Ca²⁺+6OH^-+3H₂PO₄^-=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3-+6H₂O

12．在AlCl₃和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，当SO₄²^－和Al³⁺的物质的量浓度相等时，则下列有关判断正确的是---------------------------------------------------------------------------------（　　　）

A. 3[Al³⁺]=[Cl^-]　　　　　　　　 B. [SO₄^2-]>[Cl^-]

C. [SO₄^2-]<[Cl^-]　　　　　　　　 D. [Al₂(SO₄)₃]=[AlCl₃]

13．足量的Na₂CO₃与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不影响生成的CO₂总量，可向盐酸中加入适量的-------------------------------------------------------------------(　　　 )

A. 固体MgO　　 B. 固体NaOH　　　C. 固体CH₃COONa　　 D. 水

14．设某氨水的PH=x某盐酸的PH=y, 已知x+y=14且x>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是--------------------（　　　）

A. [Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]　　　 B. [NH₄⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]

C. [NH₄⁺]>[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-]　　　　D. [Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]>[H⁺]

15．下列实验能达到测量要求的是--------------------------------------------------（　　　）

A. 用托盘天平称取25.20g NaCl　　　B. 用10ml量筒量取7.50ml盐酸

C. 用25ml滴定管量取14.80ml溶液　D. 用PH试纸测得溶液PH值=4.2

16．PH值和体积均相同的盐酸和醋酸分别跟一定量的镁反应，当镁完全溶解时，放出的H₂一样多，下列判断不正确的是-------------------------------------------------------------(　　　 )

A. 参加反应的酸质量相同　　　　 B. 反应过程中逸出H₂的平均速率V_HAC>V_HCl

C. 开始时逸出H₂的速率V_HAC>V_HCl 　D. 所需反应时间t_HCl>t_HAC

17．从煤的干馏产物中分离出一种分子式为C₈H₁₀的物质A，将A经酸化的KMnO₄溶液氧化得有机物B显酸性，且0.1mol B需200ml 1mol/L的NaOH溶液才能中和，若将A和液溴混合后加入铁粉，生成三种可能的一溴代产物，则A的结构简式为-(　　　 )

　　　　^CH₃CH₃

A、　　 O　CH₃　 B、O　 CH₂-CH₃ C、　O　 ^CH₃D、CH₃O　 CH₃

18．下列叙述正确的是--------------------------------------------------------------------(　　　 )

A. 常温PH=12的烧碱和PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PH值≤7.

B.　　 PH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水PH值下降得少些。

C.　　同浓度盐酸中和PH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同。

D.　　向一定量纯水中通入少量HCl气体后，K_w值增大。

19. 已知同周期的X. Y. Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列判断正确的是-------------------------------------------(　　　 )

A.　　原子半径按X、Y、Z的顺序减小

B.　　单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C.　　阴离子的还原性按X³^－、Y²^－、Z^－顺序减弱

D.　　水溶液的PH值Na₃XO₄>Na₂YO₄>NaXO₄

20. 在含氧酸中有一种称为原某酸的，它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同，例如硅酸的化学式H₂SiO₃，原硅酸的化学式为H₄SiO₄，碳酸的化学式为H₂CO₃，原碳酸的化学式为H₄CO₄，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是 --- (　　 )

A. C(COC₂H₅)₄B. H(COC₂H₅)₃C. H₂C(COC₂H₅)₂D. CO(OC₂H₅)₂

21. 分子式为C₅H₁₂O₂的二元醇，有多种同分异物体（一个碳原子上连接二个羟基是不能稳定存在的化合物），其中主链上碳原子数为3的同分异物体数目为m，主链上的碳原子数目为4的同分异物体数目为n，下列各组数据中，m, n均正确的是---------------------------(　　　 )

A. m=1, n=6　　　B. m=1, n=7　　　 C. m=2, n=6　　　　 D. m=2, n=7

22．用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的PH值与n的关系是（没电解前后溶液的体积不变）---------------------------------------------------(　　　 )

A. PH=n　　　　 B. PH=－lg n　　　　C. PH=14－lgn　　　　D. PH=lgn+14

23．下列有关NaHS的说法不正确的是-------------------------------------------------------(　　　 )

A．NaHS在水中的电离方程式：NaHS　　Na⁺+H⁺+S^2-

B．NaHS的电子式：Na⁺[:S:H]－1]^－

C．NaHS水解的离子方程式：HS^-+H₂O　 H₃O⁺+S^2-

D．NaHS既能与强酸反应又能与强碱发生反应

24．常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-4mol/L，则下列叙述正确的是----(　　　 )

A．PH值为4　　　　　　　　B．一定是酸溶液

C．可能是强酸的酸式盐溶液　　D．PH值可能为10

25．某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A(g)+2B(g)

　 xc(g)+yD（g）达到平衡时，C的体积百分比为m%，若维持温度、压强不变，将0.6LA, 0.4LB,4LC, 0.8LD,作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C 的体积百分比仍为m%，则x, y的值分别为-----------------------------------------------------------------------------------------(　　　 )

A. x=3, y=1　　　　　　　　　 B. x=5, y=1

C. x=4, y=1　　　　　　　　　 D. x=2, y=3

26．下列各组物质只用一种试剂即可鉴别的是--------------------------------------------(　　　 )

A．CH₃CH₂OH、 CH₂=CHCOOH、 CH₃CHO、 CH₃COOH

B．苯酚溶液、淀粉KI溶液、乙酸溶液、氢氧化钾溶液

C．裂化汽油、乙酸、甲苯、溴苯、烧碱

D．乙烯、甲醛、乙炔、甲烷、裂解气

27．向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂的混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉质量相等，则原混合溶液中[SO₄^2-]与[Cl^-]之比是

-------------------------------------------------------------------------------------------------------(　　　)

A. 3:2　　　　B. 1:7　　　　 C. 2:7　　　　　　 D. 3:14

28．向某无色透明溶液中加入铝粉，能放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是

-------------------------------------------------------------------------------------------------------(　　　 )

A. HSO₄^－、Na⁺、OH^－、K⁺B. NO₃^－、 OH^－、 Cl^－、 Ba²⁺

C. H⁺、 Ba²⁺、 Mg²⁺、NO₃^－D. Mg²⁺、 Na⁺、 Cl^－、 SO₄²^－

29．已知2 mol某气态烃(CxHy)完全燃烧时，需5 mol氧气，则x与y之和可能为

-------------------------------------------------------------------------------------------------------(　　　 )

A. x+y=3　　 B. x+y=4　　 C. x+y=6　　　　 D. x+y=5

30．①称取xg纯净的Na₂CO₃正好和10 ml盐酸完全中和，生成NaCl、CO₂和水

②上述xgNa₂CO₃中混有一些K₂CO₃

③上述xg Na₂CO₃中混有一些NaOH; 且都用了 10 ml盐酸，这些盐酸的实际浓度是

-------------------------------------------------------------------------------------------------(　　　 )

　a. ①>②>③　　b. ③>①>②　　c. ③>②>①　　d. ①>③>②

　　二．填空

　　 1．mey klej jje 崔介ZnCl₂固体中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Br^--、等杂质。试用最简单的方法除去杂质，其实验步骤为：第一步将ZnCl₂固体溶于水，加入__________，再过滤，可除去_________离子。第二步，向____________________________________________。

　　 2．某学生配制一定物质的量浓度的溶液，有以下操作：a按计算所需用量用量筒量取试剂（浓硫酸）；b将量得的试剂倒入烧杯中，再加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，冷至室温移入容量瓶中；c洗涤烧杯、玻璃棒数次，洗液一并注入容量瓶中，振荡；d加水至容量瓶刻度线，并摇匀。

　　 实验I：用37%的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸；

　　实验II：用98%的浓H₂SO₄配制2mol/L的稀H₂SO₄；

　　（1）上述操作中适合I、II两个实验中的第　　　个。

　（2）如要进行（I）（II）两个实验中剩下的另一个实验，操作步骤中的　　应更改，此步正确的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　3．钾的酸式盐A和某B盐的溶液相互反应，有白色沉淀生成。溶液中含有酸C，加热时酸C能溶解大多数金属，但它不能与金、铂反应，加热酸D和盐E，可制得酸C。C酸的盐E可用于制造火药。如果D同碱F反应，则可形成酸式盐A，如果C用碱G反应便生成盐B。

请回答下列问题：

（1）写出下列化学方程式：

　　 ①A与B的反应　　　　　　　　　

　　 ②C与G的反应　　　　　　　　　

　　（2）D与F反应生成A时，则D、F、A的物质的量之比为　　　

　　（3）D与E反应制C时，能否加强热？　　　原因是　　　　　

　　（4）把E从E和NaCl组成的混合物中分离出来的最佳方法是　　　　　　。

　　4．化合物a、d、f是中学化学中常见的物质，化合物b、c、e中含有二种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系，其中a和b的反应是一种重要化工生产中的主要反应：

　　　 a + b　　^高温c + d

　　　　盐酸　　　　盐酸

　　 h₂o+d+f　　　 e+f

　　据此判断：

　　（1）在a、c、f中含有相同的元素是　　　

　　（2）化合物c的化学式为　　　　，化合物a的水溶液显　　　性（填酸性、碱性或中性）

　　（3）c的水溶液和d能否反应？　　　　其理由是　　　

　　5．298k时，向VL真空容器内通入nmolSO₂、mmolH₂S.

　　（1）若n=2，则当m= 　　　时，反应后容器内气体的密度最小

　　（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为　　　　 g

　　（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则m+n=　　　　

　　6．写出下列反应的基本类型：

　蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下转变为氨基酸 _________.由棉花制无烟火药 __________.

由苯酚和甲醛制取酚醛树脂 _________.

由甲苯制TNT __________.

　　7、高分子化合物结构式片断为：

　—CH₂— CH— CH₂— CH— CH₂— CH—

　　　　　 O　　　　　 O　　　　 O

　　 CH₃—C=O　 CH₃—C=O　 CH₃—C=O

若工业要求该聚合物的分子量为129000，则单体的重复次数为 ________，该高分子化合物的名称为 _________.

　　8、水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气，下图是合成某些物质的路线，其中D、G互为同分异物体，G、F是相邻的同系物.B、T属同类有机物，T分子中碳原子是B的2倍，等物质的量的T、B跟足量金属钠反应，T产生的H₂是B的2倍，S能跟新制的Cu(OH)₂反应，1mol的S能产生1molCu₂O.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 +P ↑ 催化剂