高三化学全国统一标准测试(三)
命题范围： 氮族元素、化学平衡、电离平衡
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
(选择题 共18题 1～9题每题2分 10～18题每题3分 共45分)
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的
1.现有下列物质：①氯水、②氨水、③浓硝酸、④溴，其中必须保存在棕色瓶里的是
A.全部 B.①③和⑤
C.只有①和③ D.①②和④
2.为防止水源的污染，最近，政府部门决定对市售洗衣粉的成分加以限制，严禁销售和使用的洗衣粉中主要是因为含有
A.蛋白酶 B.碱
C.磷的化合物 D.香料
3.安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有
A.白磷和三硫化二锑 B.红磷和三硫化二锑
C.氯酸钾、二氧化锰和硫 D.硝酸钾、二氧化锰和硫等
4.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
5.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项
（甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管）
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A.碱 酸 石蕊 乙
B.酸 碱 酚酞 甲
C.碱 酸 甲基橙 甲
D.酸 碱 甲基红 甲
6.砷为第四周期第ⅤA族，根据砷在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A.砷在通常情况下是固体
B.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
C.可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
D.AsH3比PH3稳定
7.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。该气体接触空气则变为红棕色。则m与n的比值为
A.8∶3 B.2∶3
C.3∶2 D.3∶8
8.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有
A.以甲基橙作指示剂
B.锥形瓶沾有少量水
C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
9.下列微粒在溶液中能大量共存的是
A.NH
、Fe2＋、SO
、NO
B.Mg2＋、K＋、Cl－、AlO
C.Al3＋、Na＋、SO、HS－
D.Ca2＋、H＋、NO、S2O
10.将pH=1的盐酸平均分成两份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9 B.10 C.11 D.12
11.常温时，pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH与所加水的体积变化如图1所示，下列结论中正确的是
图1
A.中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH需用的两种酸的体积相同
B.B酸比A酸容易电离
C.B是弱酸，A是强酸
D.pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
12.下列反应的离子方程式正确的是
A.FeO与稀HNO3反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B.FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C.NH4Cl固体加入极稀NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D.氯化铵固体和熟石灰共热
NH＋OH－===NH3↑＋H2O
13.在密闭定容容器中有可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g);处于平衡状态，又知，m＋n＞p，正反应为吸热反应，则下列说法正确的是
①升高温度c(B)/c(C)的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小
③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大
A.③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部
14.向10 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中通入22.4 mL(标况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c（H＋）
B.c(HCO)=c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D.c(OH－)=c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)
15.常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图2所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
图2
A.溶液的pH:a＜b＜c＜d B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性
16.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：
①HUr＋H2OUr－＋H3O＋
尿酸 尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)
下列对反应②的叙述中正确的是
A.反应的ΔH＞0 B.升高温度平衡向正反应方向移动
C.反应的ΔH＜0 D.降低温度平衡向逆反应方向移动
17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌粒的质量小
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌的质量相等
D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小
18.同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥，对给定的下列化肥：①K2CO3,②KCl,③Ca(H2PO4)2,④(NH4)2SO4，⑤氨水。最适当的组合是
A.①③④ B.②③④
C.①②⑤ D.②③⑤
全国统一标准测试
化 学
第Ⅱ卷
(非选择题 共7题 共55分)
| 题 号 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 总 分 |
| 分 数 |
19.（5分）利用图3所示装置比较不同电解质在水溶液里电离能力的大小。
图3
请回答有关问题：
（1）下列不会影响电解质在溶液中电离程度的因素有 。
A.电解质的成键类型
B.电解质本身的颜色
C.溶解电解质所用溶剂的种类
D.电解质溶液的温度
E.电解质溶液的浓度
F.电解质在通常情况下的存在状态
G.外界环境的压强
（2）为了探究不同电解质之间电离能力的差异，课本上设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可）
20.（10分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”），其理由是 。
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答 。
（3）若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
21.（7分）有mA(g)＋nB(g)3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图4所示：
图4
（1）若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，曲线 表示有催化剂的情形。
（2）若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线 表示高温时的情形。
（3）若图C中e、f表示不同压强时的情形，则曲线 表示压强较大时的情形，方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为 、 。
22.（8分）铜和硝酸反应的物质的量的关系如图5所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列关系：
图5
A.Cu和浓HNO3
B.Cu和稀HNO3
C.Cu和被还原的HNO3(浓）
D.Cu和被还原的HNO3(稀）
其中（1）Q表示反应 ；P表示反应 。
（2）写出离子反应方程式：
S
T
23.（7分）图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填下列空白：
（1）物质X可以是 ，C是 ，F是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）反应③的化学方程式是 。
24.（10分）向1 mol/L的NH3·H2O中滴加1 mol/L的盐酸，形成的无色溶液中4种离子浓度按从大到小表示出来，请填写表格中的空格。
| 溶液pH | 离子浓度 | 溶质化学式 |
| 7 | n(NH3·H2O) | |
| =7 | ||
| 7 | NH4Cl | |
| 7 | n(NH4Cl) | |
| 7 | n(NH4Cl)=n(HCl) |
n(NH4Cl)25.（8分）3.2 g Cu与过量硝酸(a mol·L－1,20 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后含H＋为0.1 mol。
(1)此时溶液中所含NO为
mol。
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各是多少（用含a的式子表示）。
高三化学全国统一标准测试(三)答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.A
10.C 11.D 12.B 13.D 14.C 15.D 16.C 17.C 18.B
19.（1）B、F、G （2分）
（2）①浓度 ②温度 ③灯泡功率 ④电路并联 ⑤导线 ⑥溶剂 ⑦极板间距 ⑧电极材料 （任三条给3分）
20.（1）错误的 若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测出的不为原溶液中H＋或
OH－对应的pH
（2）不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差
（3）测得的盐酸的pH误差较大 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)变化小，误差较小 （每空2分，共10分）
21.（1）b （2分） (2)d （2分） (3)f 1 1 (各1分，3分）
22.（1）D C
（2）S：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
T:Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O （各2分）
23.(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 (各1分）
（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分）
（3）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O （2分）
24.＞7
c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)〔或c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)〕
c(NH)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
NH3·H2O NH4Cl
＜7
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
＜7
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
＜7
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) (每空1分）
25.（1）0.2 （3分）
（2）解：设NO2 x mol,NO y mol
由电子守恒：x＋3y=
×2 ①
由物料守恒：x＋y=
×a－0.2 ②
由①②组合解得：
(共5分)