高三化学全国统一标准测试(一)
命题范围：化学反应及其能量变化、碱金属、物质的量、卤素
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 I 127
第Ⅰ卷
(选择题 共20题 1~10题每题2分 11~20题每题3分 共50分)
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时，发现在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是
A.AgF B.AgBr
C.AgCl D.AgI
2.对于1 mol CO2描述正确的是
A.其密度是1.96 g·L－1
B.其摩尔质量是44 g
C.它的体积约为22.4 L
D.所含原子个数是阿伏加德罗常数的3倍
3.某胶体遇盐卤（MgCl2·6H2O）或石膏易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇凝聚的效果就差一些。下列有关说法正确的是
A.该胶体中胶粒直径约10－9~10－7 cm
B.电泳时，该胶粒向阴极方向移动
C.遇BaCl2或Fe（OH）3胶体不发生凝聚
D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+
4.下列保存试剂的方法中，错误的是
A.氢氟酸要保存在塑料瓶中
B.新制氯水要保存在无色细口瓶中
C.液溴要保存在棕色细口瓶中
D.单质碘要保存在棕色广口瓶中
5.容量瓶上需标有①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥碱式或酸式六项中的
A.①③⑤ B.②④⑥
C.③⑤⑥ D.①②③
6.关于铯的性质有以下估计，其中错误的是
A.铯的硬度比钠大 B.铯的熔点比钠低
C.铯遇水时可能发生爆炸 D.铯与硫反应时发生爆炸
7.下列变化能显著放热的是
A.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
B.Na2O2与H2O的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.NH4NO3晶体溶于水
8.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一个气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（空气的相对分子质量是29.0）
A.O2 B.Cl2
C.CO2 D.CH4
9.在相同的温度和压强下，将3.2 g硫粉分别于纯氧中和空气中完全燃烧，设放出的热量为Q1和Q2，则关于Q1和Q2的大小判断正确的是
A.Q1=Q2 B.Q1＜Q2
C.Q1＞Q2 D.无法判断
10.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是
11.下列物质的性质比较，正确的是
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B.熔点：K＞Na＞Li
C.溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D.氧化性：K+＞Na+＞Li+
12.对于①a g Na2CO3 ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是
A.分别配成等体积的溶液，②的pH大
B.分别与盐酸反应时，②耗酸量大
C.分别与足量盐酸反应，②放出CO2多
D.分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大
13.向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中存有Br2，则一定不会有
A.I－ B.Cl2
C.Br－ D.Cl－
14.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应中得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO－）∶c（ClO
）=1∶3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
15.下列离子方程式正确的是
A.Fe与稀硫酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.氯气通入水中 Cl2+H2O===2H++Cl－+ClO－
C.酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
D.碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
16.已知0.6 mol SO
恰能被0.2 mol X2O
氧化，那么还原产物中X元素的化合价为
A.+3 B.－3
C.+2 D.+4
17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 mol Na作还原剂可提供的电子数为NA
B.16 g氧气中所含氧分子数为NA
C.在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA
D.18 g重水（D2O）所含电子数为10NA
18.已知2H2O（l）===2H2（g）+O2（g）；ΔH=+517.6 kJ·mol－1 CH4（g）+2O2（g）===2H2O（l）+CO2（g）；ΔH=－890.3 kJ·mol－1，将1 g H2和1 g CH4分别完全燃烧，放出热量之比为
A.1∶3.4 B.1∶1.7
C.2.3∶1 D.4.6∶1
19.已知在酸性溶液中，下列各物质氧化I－时，自身发生如下变化：Fe3+
Fe2+，MnO
Mn2+，Cl2Cl－，HNO2NO。若用这些物质分别与KI作用且得等质量的I2，需用物质的量最少的是
A.Fe3+ B.MnO
C.Cl2 D.HNO2
20.某金属M的氯化物的溶液20 mL，物质的量浓度为0.05 mol·L－1，恰好与20 mL 0.15 mol·L－1 AgNO3溶液反应，则该氯化物的化学式为
A.MCl4 B.MCl3
C.MCl2 D.MCl
)
全国统一标准测试
化 学
第Ⅱ卷
(非选择题 共8题 共50分)
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 总分 |
| 分数 |
21.（6分）下图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8 mol·L－1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并对此支管固定在铁架台上。用一照像机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：
（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式_______________________，右管中离子方程式为_____________________。
（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现现象____________________，化学方程式为____________________。
22.（8分）实验室需将18 mol·L－1的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL。请将此实验各步操作补充完整。
（1）量取浓硫酸。将______________________中的浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，共需注入烧杯中浓硫酸______________mL。
（2）__________________________________
（3）用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒，____________________，重复此操作两次。
（4）__________________________________
23.（5分）当把湿润的淀粉碘化钾试纸放在氯气中，试纸变蓝，用离子方程式来表示变蓝的原因：_____________________。过一段时间又变为无色，这步变化的原因是：在水溶液中氯单质可以把碘单质氧化成IO，反应方程式为：
5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
在此化学方程式上标出电子转移方向和数目（用双线桥法），在此反应中每消耗1 mol氯气可氧化______________g I2。
24.（6分）多原子分子氰（CN）2和氧氰（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
| 卤素 | 氰 | 硫氰 | 氧氰 | |
| “单质” | X2 | （CN）2 | （SCN）2 | （OCN）2 |
| 酸 | HX | ① | ② | HOCN |
| 盐 | KX | KCN | KSCN | ③ |
（1）在表中①、②、③空格处应分别填写__________、__________、__________。
（2）完成下列反应的化学方程式：
①MnO2与浓HSCN共热：___________________；
②（CN）2与水反应：______________________________。
25.（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A________________，B________________，D________________。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。
（3）写出E→D的化学方程式。
26.（5分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式：___________________、___________________。
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是____________（只写一种），R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_________________。
27.（6分）现将600 mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2 体积已折算为标准状况）。
| 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ | |
| Zn粒质量（g） | 5.0 | 8.0 | 12 | 14 | 16 |
| H2体积（L） | 1.72 | 4.14 | 4.48 | 4.48 |
（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________________。
实验②收集到H2的体积为____________________。
（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图象。
28.（8分）将1.05 g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。求原混合物中含铝、过氧化钠各多少克？
高三化学全国统一标准测试(一)答案
1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.A 7.B 8.D 9.B 10.A 11.A 12.C 13.A 14.D 15.D 16.A 17.A 18.C 19.B 20.B
21.（6分）（1）2MnO+16H++10Cl－===2Mn2++8H2O+5Cl2↑（1分）
2Na+2H+===2Na++H2↑（1分）
（2）支管内气体发生爆炸，胶塞被冲出支管口；（2分）
H2+Cl2
2HCl（2分）
22.（8分）（1）酸式滴定管 16.67（2分）
（2）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶中。（2分）
（3）洗涤液一并转入容量瓶中（1分）
（4）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面离刻度线1~2 cm处，再用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰与刻度相切，盖紧瓶塞，摇匀。（3分）
23.（5分）2I－+Cl2===2Cl－+I2（2分）
 |
50.8（1分）
24.（6分）（1）HCN HSCN KOCN（2分）
（2）①MnO2+4HSCN（浓）
Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（2分）
②（CN）2+H2O===HCN+HCNO（2分）
25.（6分）（1）Na Na2O2 Na2CO3（2分）
（2）①②③④（2分）
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
26.（5分）（1）CO2、H2S、AlCl3等（2分）
（2）Cl2 A中R元素化合价介于B、C中R元素化合价之间（3分）
27.（6分）（1）2.0 mol·L－1 2.76 L（4分）
 |
（2） （2分）
28.（8分）解：设原混合物中铝的物质的量为x，Na2O2物质的量为y，
则有
得x=y=0.01 mol
有铝的质量：0.01 mol×27 g·mol－1=0.27 g
过氧化钠质量：0.01 mol×78 g·mol－1=0.78 g
答：（略）