高三化学实验题集锦
1.SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴入8--10滴的SOCl2，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使品红试液褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据上述实验：(1)写出SOCl2和水反应的化学方程式_______________________________;
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧，得不到无水AlCl3，而用SOCl2跟AlCl3.6H2O混和共热， 灼烧，可得到无水AlCl3，为什么?_______________________________________。
(3)SOCl2还能与某些羟基化合物反应，例如跟乙醇的反应为：
CH3CH2OH + SOCl2 → C2H5Cl + SO2 + HCl
和该反应相似，乙酸跟SOCl2反应的方程式为___________________________.
2.试回答下列问题，并写出有关的化学方程式：
20℃时，在饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳，会有晶体析出，此晶体是什么?简述原因________________________________________________.
4.在一NaOH溶液中混有少量的Na2CO3(Na2CO3浓度<0.1mol/L)。一实验人员欲测定其中NaOH的物质的量浓度.手边具备的药品和仪器有：药品：①0.10mol/L盐酸，②0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，③0.10mol/L的BaCl2溶液，④酚酞试液。仪器：①铁架台( 带滴定管夹)，②烧杯，③酸、碱滴定管，④锥形瓶。根据现有的药品和仪器(量和规格均能满足要求)，你认为能否测定其中NaOH的浓度(在A或B前用" "表示)。A. 可以测定； B. 不能测定。
若选择A，试回答(则无需回答有关B的问题)：(1)指出所用试剂(写编号)_______；
(2)简述操作步骤：____________________________________________________。
若选择B，试回答(则无需回答有关A的问题)：(1)试说明不能测定的原因_______；
(2)你若想完成这个测定，应怎样操作________________________________。
6.醛可以与亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成不溶性的a-羟基磺酸钠：
R-CHO + NaHSO3 = R-CH(OH)SO3Na
反应是可逆的，在通常情况下有70%- 90%向正方向转化。
①若氯苯中混有杂质苯甲醛，欲将此杂质除去，采用的试剂是____，分离方法是__。 ②若使CH3CH(OH)SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是_______，分离方法是____。
8.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。甲的实验为：试样(无色溶液)─BaCl2溶液→白色沉淀─加足量稀盐酸→ 沉淀不溶解
⑴乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有__离子(仅填一种)，也会有此现象.
乙的实验为：试样B(无色溶液)─加Ba(NO3)2溶液→白色沉淀─加足量稀硝酸→沉淀不溶解
⑵丙认为乙的实验不严谨，因为试样A中若含有__离子(仅填一种)，也会有此现象。
丙的实验为：试样C(无色溶液)─加试剂1→现象1 ─加试剂2→ 现象2。
⑶若丙方案合理，则回答：其中试剂1是________，现象1是_____________，试剂2是 ________，现象2是_____________.(若你认为丙方案不合理，以上可以不填)。
9.粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。实验室中粗食盐提纯的操作如下：
(1)在台称上称取粗食盐15g，研细，放入小烧杯中，加40mL蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热溶液中加入3--4mL25%的BaCl2溶液，小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全。请问：如何运用最简便方法检验溶液中已无SO42-离子?
____________________________________________________________________.
操作时保温的原因是__________________________________________________.
(2)在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至再不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________________________________________________________；
(3)将经过操作(2)后的溶液趁热进行减压过滤.请问这一操作能除掉哪些杂质
____________________________________________________________________；
(4)用纯氯化氢通入操作(3)所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止。通氯化氢气体的作用是_________________________________________________________；
(5)用减压过滤方法将产品(NaCl晶体)抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。请问烘炒的原因是________________________________________________；
10.SnCl2极易水解，生成白色沉淀Sn(OH)Cl后难以溶解，所以，配制SnCl2溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为SnCl4。那么怎样配制100mL0.100mol/L的SnCl2溶液 __________。
11.(1)当向含有Mg2+的溶液中加入氨水时，产生沉淀，再向其中加入NH4Cl时，沉淀又溶解。试解释其过程：______________________________________.
(2)要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+离子的溶液中的各种离子逐一沉淀而分离。现有①H2SO4，②盐酸，③H2S，④CO2，⑤氨水，⑥NaOH，⑦NaCl等试剂，加入试剂的顺序有多种，请写出产生沉淀顺序不完全相同的四种正确的加入试剂的顺序号：
___________________；________________；_________________；_____________；
12.用配平的化学方程式表示下述实验现象：
⑴铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热有乳白色沉淀产生，并放出一种刺激性气体
_______________________________________________；
⑵在碘化钾和过量氯酸钾组成的混合溶液中滴入H2SO4，溶液的颜色逐步由无色转变为黄色，再转变为紫黑色，最后又变成无色.____________________________.
13.有一固体混合物可能含有NaF、FeCl3、NaNO2、Ca(OH)2、AgNO3、CuCl2、NH4Cl七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，过滤分离，在此无色溶液中加KSCN没有变化；无色溶液可使酸化后的KMnO4溶液紫色褪去； 白色沉淀可溶于NH3.H2O中。根据上述现象指出：
(1)哪些物质肯定存在__________________；(2)哪些物质可能存在___________；
(3)哪些物质肯定不存在_______________________.
14.下列4种有机物均含杂质.选用适当的化学试剂(包括水)除去这些杂质。
(1)1-溴丙烷中含有丙醇，可以用_____除去；(2)硝基苯中含有苯胺，用____除去；
(3)苯中含有苯酚，用____除去； (4)甲酸甲酯中含有甲酸，用____除去。
15.(1)当前市场销售的超纯蒸馏水是经超细过滤后在不锈钢容器中电热膜蒸馏出的水，它必然会含有_____；若要制真正的超纯蒸馏水应用_____容器蒸馏；
(2)在双氧水中加入几滴硫酸酸化的高锰酸钾溶液，开始看不出有什么变化， 过一 小会，看到高锰酸钾的紫红色迅速消失。原因是________________________；
(3)金属钾在取用时，可以用刀切割，但必须十分小心新切开的表面不要与未切割的表面接触，否则可能发生剧烈反应而引起爆炸。爆炸的原因是_______，反应的化学方程式是_____________________；
16.有一钠盐混和溶液，可能存在的阴离子为Cl-，Br-，PO43-，CO32-。(1) 取少量此溶液加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀.再加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成气体。镁条在此气体中燃烧，有黑色烟尘出现。
(2)先用硝酸将混和溶液酸化后，再加入过量的硝酸银溶液，仍有黄色沉淀生成，当用苛性钠溶液恰好中和溶液的酸性时，溶液中黄色沉淀量有所增加。
此混和溶液中肯定有的钠盐是__________。与上述现象有关的化学方程式为(属于离子反应的一律写离子方程式)______________________________________。
17.向盛有Br-，I-及CCl4的试管中缓慢通入氯气，在CCl4层中首先观察到_____色，离子方程式是___________________；然后观察到CCl4层变为____色； 最后观察到CCl4层变为_____色，离子方程式为_____________________.
18.下列仪器加液至最上沿刻度后，放出或倾出全部溶液，溶液量明显低于其最大标度容量的是_________.A.量筒 B.滴定管 C.烧杯 D.容量瓶 E.移液管。
19.下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是(填序号)___________.
A.将玻璃管折断时，须将挫痕向外。母指在内，其余手指在外，用三分推力，七分拉力将玻璃管折断；B.附着于试管内壁的硫，可由热碱液洗涤；C.干燥SO2时，可以将其通过盛有浓H2SO4的U形干燥管；D.切割白磷时必须用镊子夹取置于桌面上的玻璃片上，小心用小刀切割；E.实验中，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰。
20.将下述各项操作的后果写在空白处(正确的可在空白处填写"正确"两字)
1)过滤时过滤纸的边缘高于漏斗的边缘____________________________________；
2)实验室制取SO2 时用浓H2SO4Na2SO3 共热________________________________；
3)检验苯酚溶液时滴入少量的浓溴水______________________________________；
4)磨口玻璃塞的仪器长期不用时在磨口出垫一小纸片________________________。
21.1)试管上标有"20×200" 的意思是____________________________________；
2)实验中碱灼伤的处理方法是____________________________；
3)用酒精灯烘干试管的方法是__________________________；
4)检查启普发生器气密性的方法是_______________________________________。
22.在烧杯中配制某溶液：(1)欲配制约50mL溶液，有下列规格的烧杯：
A. 50mL烧杯； B. 100mL烧杯； C. 250mL烧杯。
应选择______(填字母)，理由是__________________________________________；
(2)为了促进固体溶解，有下列操作可供选择：A.加热； B.振荡； C.用玻璃棒搅拌
不能选择______(填字母)，理由是________________________________________。
23.实验室洗涤器皿的规范程序一般是： (1)先用_____冲洗，再用____润洗；
(2)当玻璃器皿沾有难溶物时，可先用一定试剂溶解再按上述步骤洗涤；
各难溶物所需试剂是： 管壁的硫磺_________；
盛植物油的瓶子_________；久置的硝酸银溶液器壁黑斑_______；
久置的FeCl3溶液的褐斑______；高锰酸钾分解实验的试管_________；
盛苯酚的试管_______________；木炭还原氧化铜的试管____________；
(3)玻璃仪器洗净的标志是___________________________。
24.标准状况下，在干燥的空气中使用下图装置进行如下实验。实验一：取0.5g(过量)
白磷，置于燃烧匙中，点燃后立即伸入容积为250mL的集气瓶中，并塞紧瓶塞，充分反应，待瓶冷却到0℃，把瓶倒置于水中，在水面下打开塞子，然后小心地取出燃烧匙(防止瓶内的水外溢)，随后用玻璃片盖紧瓶口，慢慢直立起来，轻轻摇动，测得瓶内液体体积约为瓶容积的1/5。请回答下列问题：
(1)有人认为，在水面下打开塞子，水立即进入瓶内，主要是因为P2O5溶于水，这种看法是否正确___，理由是________________________； (2)已知燃烧产物只有P2O5，且其溶于水的生成物的电离度为2.8%，则最后溶液的pH值为___________________。
实验二：若取0.5g金属钠置于燃烧匙中，后续操作与实验一相同。请就实验二回答问题(3)，(4)
(3)实验二所得瓶内液体体积____(填大于，等于或小于)实验一所得液体体积。瓶内气体主要有________________；(4)某同学在进行此实验时，看到钠块被加热点燃前，熔融的钠球表面曾有黑色物质出现，这黑色物质产生的原因可能是_______________________________。
25.现只用下列仪器和蒸馏水，如何把1.01mol/L的NaOH溶液配制成为1.00mol/L的NaOH溶液，简述配制过程.仪器有：100mL容量瓶，带有刻度2mL移液管。
26.一位同学以(1)冷开水，(2)碘酒，(3)熟石灰，(4)淀粉，(5)肥皂水，(6)食醋，(7)红墨水，(8)废易位罐(铝合金)，(9)废干电池(锌筒里装有炭粉，二氧化锰，氯化铵，淀粉等物质的糊状混合物)，(10)食盐，(11)纯碱为试剂，做下列家庭小实验。
(1)用给定的试剂，他不能进行的实验是(不考虑电解)_________.a.制NaOH溶液；b.制备纯净的氯气，并检验它的漂白性；c.实验硬水和肥皂作用；d.制二氧化碳；e.制硬脂酸； f进行淀粉水解实验，并检验水解产物。
(2)该同学为制备氨气，需先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤除去不溶物，再蒸发，灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想是否合理?__________；理由是_________________；
(3)该同学拟做除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他将一只鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶掉后在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄、洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口，做好这些准备工作后他即将进行实验操作的名称是_______；要保证除去淀粉溶液里的全部食盐，实验中必须_____________；
食醋溶掉蛋壳所发生的反应的离子方程式为_________________________；
<实验集锦>参考答案：
1.(1)SOCl2 + H2O = SO2↑+ HCl； (2)SOCl2跟水反应能消耗H2O，同时生成的HCl可抑制AlCl3的水解。 (3) CH3COOH + SOCl2 = CH3COCl + SO2↑+ HCl↑
2.由于NH3在水中的溶解很大，当向其中通入过量的二氧化碳时，能生成较大浓度的NH4HCO3，它与NaCl作用生成溶解度较小的NaHCO3会以晶体形式析出。
4. A (1) ①③④； (2)先溶液中加入足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后向反应混和物中滴加酚酞2--3滴，最后用0.10mol/L的盐酸滴定至酚酞红色恰好褪去。
6.①NaHSO3饱和溶液，过滤； ②NaOH溶液，蒸馏。
8.(1) Ag+； (2)SO32-； (3)盐酸，无明显现象；BaCl2溶液，产生白色沉淀。
9.(1)静止片刻，向上层清液中滴加一滴BaCl2溶液，若不出现浑浊，就说明SO42-已经除尽；保温的目的是避免形成BaSO4的胶体，加快BaSO4的沉降。
(2)除去Ca2+，Mg2+以及加入的过量的Ba2+； (3)BaCO3，CaCO3，Mg(OH)2，MgCO3以用泥砂等不溶性杂质； (4)除去溶液中过量的CO32-离子，同时通入过量的HCl能促使NaCl晶体的析出。(5)除掉吸附在NaCl晶体表面的盐酸。
10.通过计算，称取1.896g的SnCl2固体，溶于适量的浓盐酸中，将溶液移入100mL的容量瓶中，然后用少量的蒸馏水洗涤烧杯3次，并将洗涤液也注入100mL容量瓶中， 加水至离刻度线2--3cm处并摇匀，再用胶头滴管至刻度线，即配成100mL 0.100mol/L的SnCl2溶液，最后移至试剂瓶，并加入几粒锡粒以防止其氧化。
11.(1)溶液中存在如下平衡：① Mg(OH)2 = Mg2++2OH-；②NH4++OH- = NH3.H2O；加入NH4+时与OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，使[OH-]减少，使平衡①向右移动，而使Mg(OH)2溶解。 (2) ②③①⑥④或⑦③①⑥④； ②①③⑥④或⑦①③⑥④；
③②①⑤⑥或⑦③①⑤⑥； ②①③⑤⑥或⑦①③⑤⑥.
12.(1) Na3AlO3+3NH4Cl= Al(OH)3↓+3NaCl+3NH3↑(2)10KI+2KClO3+6H2SO4=5I2+Cl2↑+6H2O+ 6K2SO4(可看作KI+KClO3+H2SO4-I2+KCl +K2SO4+H2O与KClO3+KCl+H2SO4-K2SO4+Cl2+H2O的加合) I2+I-=I3-； I2 + 2KClO3 = Cl2↑ + 2KIO3
13.(1)肯定存在NaNO2，AgNO3，NH4Cl；(2)可能存在NaF；(3)肯定不存在CuCl2，Ca(OH)2，FeCl3.
14.(1)水； (2)稀盐酸； (3)NaOH溶液； (4)饱和Na2CO3溶液。
15.(1) Fe2+； 陶瓷； (2)反应后生成的Mn2+对该反应起催化作用。 (3) K2O2+2K=2K2O
16.肯定有的钠盐是Br-，CO32-，PO43-，(离子方程式略)
18. C； 19. A，B，E； 20. 1)易使滤纸与漏斗贴得不严，滤速慢，滤液会外漏，且操作时易触碰滤纸； 2)因浓硫酸电离出的H+浓度较小，故反应速率较慢；
3)难以观察到白色沉淀(因生成的三溴苯酚会溶解在过量的苯酚溶液中)；4)正确
21. 1)该试管的直径×长度； 2)先用水冲洗，然后用2%的硼酸或2%的醋酸清洗；
3)用试管夹夹住试管的中上部，使试管口略向下倾斜，然后从试管底部慢慢向前加热，并不断翻转试管； 4)将启普发生器的活塞关闭， 从球形漏斗口加水达一定液面不再下降时，停止加水，一段时间后液面并不下降，说明气密性完好。
22.(1)B；配制溶液需搅拌或加热，烧杯过小加热时溶液易洒出，过大时搅拌或加热也不适合，以容积大1倍为最合理； (2)B，在烧杯中配制溶液，振荡会使溶液溅出.
23.(1)自来水；蒸馏水； (2)S用热碱液；热碱液；稀硝酸；稀盐酸；浓盐酸；酒精；
(3)水均匀附着，既不成股流下，也不聚成水滴。
24.(1)不正确，由于磷燃烧时耗O2，使瓶内压强小于大气压强，故水进入瓶内；
(2)3； (3)小于； N2，O2，H2； (4)在钠块表面未除尽的煤油，受热时碳化而致。
25.用移液管量取1mL的蒸馏水加入到盛100mL1.01mol/L的NaOH溶液的100mL容量瓶中，摇匀后，再用移液管取出1mL的溶液，即可配成100mL 1.00mol/L的NaOH溶液。
26. (1)bf (2)不合理.因为滤液中含淀粉，灼烧时淀粉会炭化，氯化铵会分解。
(3)渗析. 不时更换渗析用的蒸馏水，直至渗析后的蒸馏水中再也检不出氯离子。