高三化学试题3
第I卷（选择题，共72分）
原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27
Cu：64 Ba：137
一、选择题（每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是：
A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
2、锌与100mL 1mol / L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，或②溴化铜，或③醋酸铜（均为可溶性），并测定生成氢气的速率（mL / min），预计三种方案的速率大小是（ ）
A、①>③>② B、③>②>① C、②>③>① D、①>②>③
3、某卤素X2与热的浓NaOH溶液反应生成A、B两种盐，向A盐溶液中加入一定量另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝，则X2、Y2分别是：
A、I2、Cl2 B、Cl2、Br2 C、Br2、Cl2 D、Cl2、F2
4、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物总体积的比值是：
A、
B、
C、
D、
5、将SO2通入下列试剂中能产生沉淀的是①氯化钡溶液 ②盐酸酸化的氯化钡
③硝酸酸化的氯化钡 ④溶解了氨气的氯化钡溶液。
A、①②③④ B、②③④ C、③④ D、①③
6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：
A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O
C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl
7、用石墨作电极，电解1mol / L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是：
A、CuSO4 B、NaOH C、NaCl D、Na2SO4
8、关于胶体的叙述中不正确的是：
A、利用电泳现象不一定能区别溶液和胶体
B、胶体都能发生丁达尔现象
C、胶体粒子的大小都在1nm－100nm之间
D、Fe (OH)3胶体在外加电场中向阴极移动
二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有1－2个选项符合题意）
9、用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A、镀铜时阳极消耗6.4kg，则有2×102 NA个电子转移
B、100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.01NA
C、将NA 个NO2分子降温至标准标准状况，其体积为22.4L
D、原子反应堆用的重水18g，含有10NA个电子
10、对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列判断正确的是：
A、2体积SO2和足量O2混和反应，必定生成2体积SO3
B、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍
D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍
11、为了使Na2S溶液中C(Na+) / C(S2－)的比值变小，可加入的物质是：
A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液
C、适量KOH溶液 D、适量KHS溶液
12、常温下，10ml PH=10的KOH溶液中，加入PH = 4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是：
A、C(A－)< C(K+) B、C(H+) = C(OH－) < C(K+) < C(A－)
C、V总≥20ml D、V总≤20ml
13、下列关于铜电极的叙述正确的是：
A、铜-锌原电池中铜是正极
B、用电解法精炼铜时，粗铜作阴极
C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D、电解稀硫酸制H2、O2时，用铜作阳极
14、A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2。已知A的原子序数为n，B的原子序数为①n+2、②n+5、③n+10、④n+13、⑤n－3、⑥n－6、⑦n－8、⑧n+1，其中
A、①②⑤不可能 B、④⑥不可能
C、⑤⑥不可能 D、①～⑧都可能
15、烧杯中盛放浓度均为0.10mol / L的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极进行电解，当Cu2+全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液（摇匀）的pH为：（lg2=0.3）
A、0.70 B、1.00 C、1.30 D、7.00
16、无色X溶液与铝反应能放出氢气，下列离子组一定不能在原X溶液大量共存的是：
A、Mg2+、Na+、Cl－、NO3－ B、Na+、K+、S2－、SO32－
C、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ D、NH4+、Na+、HSO3－、Br－
17、下列离子方程式正确的是：
A、纯碱与水反应：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
B、用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl－ +2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH－
C、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O
D、氨水与少量的二氧化硫反应：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32－+H2O
18、锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag，与质量分数为25%的稀硫酸恰好反应完全，蒸发水分后得固体X（不含结晶水）bg，则反应生成的氢气质量为：
A、
B、
C、
D、无法计算
第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括3小题，共23分）
19、（7分）（1）过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（其中氮元素为－3价），化学反应式（已配平）为：KCN+H2O2+H2O== A + NH3↑
①生成物A 化学式为__________。
②反应中被氧化的元素为___________。
（2）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生下列反应，请完成该反应的离子方程式： O2－ + H2O == H2O2 + O2+ 。
20、（8分）电子表和电子计算器的电池常用微型银-锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：
Zn + 2OH――2e－= ZnO + H2O和Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO
（1）该原电池工作时，负极区溶液的pH_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)
（2）该原电池工作时，电子由__________（填“Zn”或“Ag2O”）极经外电路流向________（填“正”或“负”）极，正极上发生的电极反应式为__________________________。
21、（8分）图1所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。
（1）Y为电源的_________极；
（2）写出U型管中的电极反应式：
a_______________________；
b_______________________；
（3）原烧杯中CuSO4溶液是不饱
和的，在通电过程中，CuSO4
溶液的pH_______（填“变大”、“不变”或“变小”）
四、（本题包括2小题，共18分）
22、（6分）下面a~e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
（1）其中标出仪器使用温度的是___________（填写编号）。
（2）能够用以精确量取液体体积的是____________（填写编号）。
（3）由于错误操作，使得到数据比正确数据偏小的是_____(从下列A、B、C中选)。
A、用量筒最取一定量液体时，俯视液面读数
B、中和滴定达终点时俯视滴定管的液面读数
C、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
23、（12分）图2是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验。
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_________。
 |
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D。D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)。试写出D装置中反应的化学方程式：__________；装置C的作用是_________。
（3）E处石蕊试液中的现象是________，其原因是________，干燥管a的作用是______。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_________（填序号）。
A、有白色沉淀生成 B、无白色沉淀生成
C、先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_________，B的作用是_________。
五、（本题包括2小题，共20分）
24、（8分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X， B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y 。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B和D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：
（1）元素符号：C_________，D__________。
（2）B4A3D2的化学式___________，其水溶液呈现酸性的离子方程式________。
（3）写出化学方程式：C2和X（过量）反应__________。
（4）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式________。
| B E F | |
| 起始组成n / mol | 2 4 0 |
| 某时刻组成 n / mol | 1 2 2 |
25、（12分）下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。
从A到F均为中学化学常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右表所示。请写出下列反应的化学方程式：反应①_______ _____；反应②__ _____ _______；反应③（须注明反应条件）___ ___________；反应④_________ ___ ___。
六、（本题包括1小题，共8分）
26、常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：A + B 
C + nD。若将2mol
A和2mol B混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平等时，C的浓度如下：
| 温度 / ℃ | 压强 / Pa | C平衡浓度 / (mol·L－1) |
| 25 | 1×105 | 1.0 |
| 25 | 2×105 | 1.8 |
| 25 | 4×105 | 3.2 |
| 25 | 5×105 | 6.0 |
（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为_____________，理由是______________。
（2）在 5×105Pa时，D的状态为_________________，理由是________________。
七、（本题包括1小题，共9分）
27、（9分）1.95g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加足量的AgNO3溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：
（1）氯化钡溶液的物质的量浓度。
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。
高三化学试题
班别___________ 学号___________ 姓名_____________ 评分_____________
一、二选择题答题表（1－18题）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答 案 | |||||||||
| 题 号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答 案 |
三、19、⑴①_______，②______；⑵ O2－+ H2O == H2O2 + O2+ 。
20、⑴_________ ,⑵_______、_________，_________ __ __________________。
21、⑴________，⑵a:_____________________，b:_____________________。⑶_______。
四、22、⑴______________，⑵______________，⑶______________。
23、⑴_________________________________________________________。
⑵_________________________________________，________ __________。
⑶____________________________________，______________________________
__________________________ __________，_________________ __ __________。⑷_________________。
⑸_______________________ ___________，______________ ________________。
五、24、⑴C_______________、D_______________。
⑵_________________，_____________________________________________。
⑶________________________________________________________________。
⑷_____________________。
25、①______________________________，②______________________________，
③______________________________，④______________________________。
六、26、⑴_______________，________________________________________________
_____________________ ___________ __________________________
，⑵_______ ________。
七、27、解：
高三化学答案
一、二选择题答题表（1－18题）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答 案 | C | C | C | A | C | B | D | D | A |
| 题 号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答 案 | BC | CD | D | AC | D | B | AD | D | C |
三、19、⑴①KHCO3，②碳；⑵ 2 O2－+ 2 H2O == 1 H2O2 + 1 O2+ 2 OH－ (3分)。
20、⑴下降，⑵Zn、正，Ag2O+H2O+2e－=2Ag + 2OH－(每空2分)
21、⑴正，⑵a：2H+ +2e－=H2↑，b：2Cl――2e－=Cl2↑ ⑶不变(每空2分)
四、22、⑴a、b、c ，⑵ c ，⑶ B 。(每空2分)
23、⑴MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑵2Cl2 + C + 2H2O4HCl + CO2 ，提供D处所需要的水蒸气
⑶石蕊试液先变红，后变成无色，生成的HCl使石蕊试液变红，未反应完的Cl2
与水作用生成HClO，HClO的漂白作用使红色消失，防止E中溶液倒吸至装置D中。
⑷ B。⑸瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，贮存少量Cl2，避免Cl2污染环境。
五、24、⑴ C：Cl D：N。 ⑵ H4O3N2，NH4+ + H2ONH3
· H2O + H+
⑶2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 、NH3 + HCl = NH4Cl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
⑷
25、① 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+
SO2↑+ 2H2O
③ 2SO2 + O2 2SO3
④ SO3 + H2O
= H2SO4
26、⑴n > 1，当压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强时平衡向左移动，即反应正向是体积增大的反应，故n>1。 ⑵液态或固态，压强由时，C的浓度增至6倍，说明增压平衡向右移动，故在时，A、B、C必为气体，D为固态或液态。
27、解：（1）反应生成沉淀n (AgCl) = 
（2）沉淀质量增加是BaCO3转化为BaSO4，设BaCO3物质的量为x。
∴ 
答：略。