高三化学第一学期期中考试试题
（答案请写在答题纸上）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127
Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是
A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B．氮化铝陶瓷具有两性，不可以用于制造耐高温设备
C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
2．白云母是重要的无机硅酸盐材料，它的主要成分为K2Al6Si6(OH)nO18，则n为
A．4 B．6 C．8 D．10
3．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
4．在实验室中不宜长期保存的是①氯水 ②银氨溶液 ③食盐水 ④FeSO4溶液⑤Na2SO4溶液
A．①②④ B．②④ C．①②③ D．①②④⑤
5．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2 ②Na+O2 ③C2H5OH+O2 ④AlCl3+NaOH ⑤Zn+HNO3 ⑥P2O5+H2O ⑦NH3+O2 ⑧Fe+Cl2 在不同条件下能得到不同产物的是
A．除⑧外 B．除⑤和⑧外 C．除③⑦⑧外 D．全部
6．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑（反应热ΔH＜0）；下列对该反应的叙述中错误的是
A．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
B．1molNH4ClO4完全反应时，转移电子14mol
C．反应中只有氯元素被还原
D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能
7．有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中C(SO42-)＝0.1mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01molFe2+。据此可知投入的锌粉的质量是
A．13g B．9.75g C．6.5g D．3.25g
8．一定量的铜粉与浓H2SO4共热产生二氧化硫气体2.24L（标准状况），则下列情况不可能的是
A．加入铜的质量为6.4g B．加入的浓硫酸中溶质为0.2mol
C．加入铜的质量大于6.4g D．加入的浓硫酸中溶质多于0.2mol
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
9．标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别充入：纯净干燥的氨气，含一半空气的氯化氢气体，体积比为4:1的NO2和O2的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为
A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定
10．在C(HCO3-)＝0.1mol·L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Al3+、NO3-、NH4+、Cl- B．Na+、CO32-、K+、OH-
C．Na+、SO42-、K+、CH3COO- D．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
11．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D．向NaBr中通入过量氯气
12．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
13．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显浅黄色，加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
14．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知两者恰好完全反应，若在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到B g沉淀，则下列说法不正确的是
A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224A L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的浓度
C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3
D．B不可能大于A
15．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A． B． C． D．
16．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中
17．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
18．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．46 C．50 D．66
三、填空题
19．在FeCl3和AlCl3混合溶液中先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀有 ，写出有关的离子方程式 ，
， ， 。
20．用下图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
(1)实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是 。
(2)在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到4个主要现象：
①铜丝逐渐减少，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下又变小，
而后变大；
③ ；
④ ；
(3)摇动情况下，导致气球变小的有关反
应的化学方程式：
， 。
21．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图，反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI（不考虑SO2、O2在水中相互反应）
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量
（选填：偏高，偏低，不受影响）。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L-1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为 。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为
（选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
22．A是中学化学中常见无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去，有下图所示主要反应关系：
(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成B和C。若A为氧化物，则A的化学式（写出两种）： 、 。若A为气态氢化物，B中含有A中的两种元素，试写出C与稀H2SO4反应生成A的离子方程式： 。若A为一种铝盐，则B、C的化学式分别为： 、 。
(2)若A的单质与NaOH溶液无论何种物质的量之比反应，产物必为B和C。设R元素在A、B、C中的化合价分别为x、y、z，则x、y、z必须满足的大小关系是（用x、y、z表示）： 。
23．莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，它是一种重要的化学试剂，向它的水溶液中加入KSCN溶液不显红色。莫尔盐的水溶液有如下反应：
根据以上关系，按要求填空：
(1)气体B的分子式为 。
(2)莫尔盐的化学式为 。（不考虑结晶水）
(3)部分沉淀与稀硝酸反应的离子方程式为： 。
四、计算题
24．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
(1)在一定温度和压强下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。
缺少的数据是：
计算式为：
(2)0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积（V）。
缺少的数据是：
计算式为：
25．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 盐酸溶液的体积（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品质量（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）。
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
(3)已知Na2CO3和HCl（a g）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（a g）的浓度为 mol·L-1（要有计算过程）。
第一学期期中考试
高三化学答卷
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
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三、填空题
19． ， ， ，
， 。
20．(1) 。
(2)③ ；
④ ；
(3) ， 。
21．(1) 。(2) 。(3) 。
(4) 。(5) 。
22．(1) 、 。 。
、 。
(2) 。
23．(1) 。(2) 。
(3) 。
四、计算题
24．(1)缺少的数据是：
计算式为：
(2)缺少的数据是：
计算式为：
25．(1) 。
(2)
(3) mol·L-1。
【参考答案】
一、选择题
1.B 2.C 3.D 4.A 5.A 6.B 7.D 8.B
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
9.B 10.C 11.BD 12.D 13.B 14.B 15.AC 16.D 17.AC 18.BC
三、填空题
19.Fe3、Al(OH)3 2Fe3++2I－=2Fe2++I2 Fe2++S2－=FeS↓
2Al3++3S2－+6H2O=2A(OH)3↓ I2+S2－=2I－+S↓
20．（1）提高反应速率
（2）③无色溶液变成蓝色 ④烧瓶中气体光影红棕色，最终无色
（3）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
21．（1）N2、O2 （2）偏低 （3）碘的品红溶液（酸性高锰酸钾、溴水）
（4）
(5)ceg ( beg、bceg )
22.(1)CO2 SO2 S2－+2H+=H2S↑
Al(OH)3 NaAlO2
（2）y>x>z或z>x>y （x在y，z之间）
23.（1）NH3 （2）（NH4）2Fe（SO4）2
（3）3Fe(OH)2+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+8H2O
四、计算题
24．(1)该温度压强下气体D的密度 ①
m=19.5g+11.0g－3.00L×a g/L ②
(2)盐酸的物质的量浓度 ①
V=
②
25．（1） 504 （2）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O (3)2.5