高三化学第一学期期中试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学第一学期期中试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H　1　 C　12　　N 14　O 16　Na 23 S 32　Cl 35.5　Ba137

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质一定不是天然高分子化合物的是（　）

A．淀粉　　　B．纤维素　　　　　 C．酚醛树脂　　　　 D．蛋白质

2．为了减少汽车尾气对大气的污染，世界各国都在研究以新燃料作为能源的“绿色汽车”。下列选项中不能作为“绿色汽车”燃料的是（　）

A．氢气　　　B．甲醇　　　　　　 C．含铅汽油　　　　　D．天然气

3．常温常压下，下列各组混合物中，不可以用分液漏斗分离的是（　）

A．乙配乙酯和饱和碳酸钠溶液

B．氯仿和水

C．甘油和水

D．已烷和水

4．在一定条件下，将一定量氮气和氢气放入5L密闭容器中进行反应，；半分钟后，氨气的物质的量增加了0.06mol，则此反应平均速度v（X）表述正确的是（　）

A．

B．

C．

D．

5．下列叙述不属于蛋白质变性的是（　）

A．动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革

B．打针时用医用酒精消毒

C．蛋白质溶液加入食盐变浑浊

D．用福尔马林溶液浸泡动物标本

6．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大顺序排列的是（　）

A．　　　

B．　　

C．　　　　

D．　　　

7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（　）

①取代反应　 ②加成反应　 ③消去反应　 ④水解反应　 ⑤加聚反应　 ⑥缩聚反应　⑦酯化反应

A．②　　　　　B．②⑦　　　　　　C．①⑥　　　　　　　D．②⑤

8．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为，下列说法正确的是（　）

A．Li是正极，电极反应为

B．Li是负极，电极反应为

C．Li是负极，电极反应为

D．Li是负极，电极反应为

9．下列实验中能发生银镜反应的是（　）

A．在盛有少量淀粉的试管中加入适量的20%稀硫酸，加热3~4分钟后，再加入1mL新制银氨溶液，然后放在水浴中加热

B．在盛有少许棉花的试管中加入适量的70%浓硫酸，水浴加热15分钟后，冷却到室温，再加入适量新制银氨溶液，继续放在水浴中加热

C．向2mL新制银氨溶液中，加入适量葡萄糖溶液，放在水浴中加热

D．向2mL新制银氨溶液中，加入适量蔗糖溶液，放在水浴中加热

10．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：）；Ca：60.00、K：39.00、Mg：3.10、Zn：0.08、F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（　）

①该矿泉水不导电　②该矿泉水导电　③该矿泉水是电解质　④该矿泉水是软水　⑤该矿泉水是硬水

A．②③　　　　B．②⑤　　　　　　C．③⑤　　　　　　 D．②③⑤

11．下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　）

12．下列有关胶体的说法中正确的是（　）

A．胶体都是均匀透明的液体

B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大

D．纳米材料的微粒直径一般从几纳米至几十纳米（），因此纳米材料是胶体

13．下图中表示某反应在一段时间内，当其他条件不变时，改变某一反应条件对反应物转化率的影响。由为升高温度，由为增加压强，符合此图像的反应是（　）

14．一定条件下，由乙炔和乙醛组成的混合气体中，经测定碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（　）

A．32.00%　　　B．19.56%　　　　　C．22.65%　　　　　D．2.14%

15．在一定条件下，向密闭容器中按5:4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误的是（　）

A．平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%

B．平衡时水的转化率为50%

C．平衡时一氧化碳的转化率为45%

D．平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.6

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

16．下列离子方程式书写正确的是（　）

A．向硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：

B．碳酸钙与盐酸混合：

C．小苏打溶液与甲酸混合：

D．氯气通入氧化亚铁溶液：

17．溶液与溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系表述正确的是（　）

A．

B．

C．

D．

18．以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　）

A．1.8g离子中含有的电子数为

B．常温常压下，1mol甲基所含电子数为

C．28g乙烯含对共用电子对

D．1mol跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为

19．若常温下某溶液由水电离产生，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　）

A．　　　　　　　B．　　

C．　　　　　　 D．　　　

20．一定条件下，AL密闭容器中放入1mol和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（　）

A．

B．

C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

D．单位时间消耗0.1mol的同时，生成

第Ⅱ卷（非选择题　共60分）

三、（本题包括2小题，共14分）

21．（7分）某同学设计如右图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式：______________________。

（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是_______，这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”）_______，理由是______。

（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为（分液操作已略去）：①水洗②碱洗③水洗④_____⑤______。

（4）上述操作②碱洗的主要目的是（填序号）______。

A．除三溴苯和溴化氢　　　　　　　　B．除溴化铁和三溴苯

C．除溴和溴化氢　　　　　　　　　　D．除苯和溴

22．（7分）拟用下图装置和表中所列试剂进行实验并得出实验结论（图中铁架台、铁夹、加热装置等已略去；必要时可以加热；A、B、C表示相应仪器中加入的试剂）：

序号	A	B	C	C中现象	实验结论
①	碳酸钠	醋酸溶液	苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：醋酸>碳酸>苯酚
②	无水乙醇	浓硫酸	溴水	溴水褪色	证明乙烯有碳碳不饱和键可与溴发生加成反应

请回答下列问题：

（1）上述实验和结论一定正确的是（填序号）________。

（2）如果你认为上述实验和结论有不合理的，请写出序号并说明理由：

_____________________________________________________________________

（3）请你用上述装置设计一个实验，选择试剂、简述C中的现象并根据实验现象得出实验结论：

所选试剂：A：_____________　 B：______________　C：______________；

C中的现象：________________________；

实验结论：________________________。

四、（本题包括3小题，共20分）

23．（5分）（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填序号）__________。

A．3　　　　　 B．5　　　　　　　　C．2~3之间　　　　D．3~5之间

（2）25℃时，向的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是（填序号）_______。

A．醋酸与醋酸钠发生化学反应

B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了

C．醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小

（3）室温下，如果将0.1mol和0.05molHCl全部溶于水，形成1L混合溶液（假设无损失），请写出溶液中存在平衡的电离方程式和离子主程式_____________。

24．（7分）在80℃时，将0.20mol的四氧化二氧气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

根据本题内容和表格中提供的数据填空（、、、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：

（1）该反应的化学方程式为__________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____%，表中（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，四氧化二氮的浓度，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为_________________。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是。

25．（8分）（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见下图A），组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为_________。

（2）如果烧杯中最初装入的是500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）___________。

（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见下图C），放置数天后，主要发生________电化学腐蚀，写出正极的电极反应式___________。

（4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是______。

A．回收利用电池外壳的金属

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

五、（本题包括2小题，共17分）

26．（9分）已知卤代烃R-Cl在一定的条件下可以发生如下反应：

以乙烯为原料进行下图所示的转化关系，可得到主要有机物C和G（下列各步反应条件没有全部注明）。

（1）若乙为氯化氢，则G的结构简式为_________；

若乙为氯气，则G的结构简式可能为__________________。

（2）请填写①②③的反应类型（填序号）

①______　②______　 ③________；

（A）取代反应　（B）加成反应　（C）氧化反应　（D）还原反应　（E）加聚反应　（F）缩聚反应　（G）消去反应

（3）请写出有关反应的化学方程式

D→E：_____________________；

；

乙为HCl时，E+F→G：___________________。

27．（8分）水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为请回答下列问题：

（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团__________；

（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：____________；

（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）________；

A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol

（4）已知有机物可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：则阿斯匹林的分子式为________；

（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）_________。

六、（本题包括2小题，共9分）

28．（4分）某α-氨基酸相对分子质量不超过200，已知该氨基酸含C、H、O、N四种元素，其中氮元素的质量分数约为9.27%，氧元素的质量分数约为21.19%，其分子结构中含苯环。该氨基酸的结构简式为_________；如果由该氨基酸相互结合形成三肽，其相对分子质量约为_______，其结构简式为_____________。

29．（5分）在t℃时，稀硫酸和盐酸混合溶液中，，，已知a+b=12。向20mL该混合酸溶液中逐滴加入溶液，生成的量如图所示，当加入60mL溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：