高三化学复习检测
基本概念
(总分：110分 时间：50min）
答题时可能用到的相对原子质量：Na－23 C－12 O－16 P－31 Cl－36.5 Cu－64 Fe－56
第Ⅰ卷 (选择题共4 5 分)
本卷共 9 小题,每小题5分, 共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．某物质的溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是
①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸
A．①②④ B . ①②④⑤
C．② D . ①②③④⑤
2.在下列各说法中，正确的是( )。
A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
3.去年“非典”在我国广东流行，民间都用过氧乙酸(CH3COOOH)作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述不正确的是
A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B．过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强
C．过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用
D．在使用过氧乙酸消毒时并不是浓度越大越好
4．以 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．10.6gNa2CO3 固体中，含 0.1NA个CO 32 －
B ．1摩尔甲基中含有7 NA个电子
C ．31g 白磷中含有 NA 个 P － P 键
D ．2g 重氢中含有2 NA个质子
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A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原时，一定得到金属单质
6．有一种盐A，它的溶解度曲线如图一（见下页）。现有盐A的溶液，其组成处于图中的 P 点，试根据图中的信息分析判断，下列说法中错误的是（已知盐A的晶体不含结晶水）
溶解度
A ．把该溶液温度降低 20 ℃，该溶液可变为 50
饱和溶液 40 ·P
B ．50℃时，向溶液组成为 P 的A盐溶液加
入 10gA盐，溶液可变为饱和溶液 温度℃
C ．从图判断： 50 ℃时，若配成盐A的饱和 30 50
溶液，则其质量分数约为33.3% （ 图一 ）
D ．50℃时，若组成为 P 的A盐溶液含 Bg A盐,
则加入 B/4 g A盐，溶液即变为饱和溶液
7．下列各说法中，正确的是( )。
A．凡是能发生银镜反应的物质都是醛
B．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．苯酚有弱酸性，它是一种羧酸
8．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和和反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
A．①②③④ B . ①②⑤⑥ C . ①②④⑤ D . ②③⑤⑥
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9．将常温常压下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度
第Ⅱ卷 （非选择题 共4小题，65分）
10．（15分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该种有害物质。例如：
①
②
⑤ ④ ③
（1）在上述有编号的步骤中，需要用还原剂的是 ，需要用氧化剂的是 （填编号） 。
（2）在上述循环中，既能与强酸又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）。
（3）完成并配平步骤 ① 的 化学方程式，标出电子转移方向和数目：
（ ）Na2Cr2O7 +（ ）KI + （ ）HCl → （ ）CrCl3 + （ ）NaCl
+（ ）KCl + （ ）I2 +（ ）
12．(18分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
①过量盐酸
③
②过量CO
完全反应
（1）请写出步骤 ① ③ 中所发生的全部反应的离子方程式。
、
、 。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每包试样X中氧化铜的质量为 （用m表示）。
3．（12分）往20mL的0.2mol·L-1NaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干。若得到的白色固体是纯净物，则通入CO2的体积是 （标准状况）。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至PH=7，再蒸干，得到白色固体的质量应为 g。
13．（20分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，它们都在20以内，能发生如下反应：
A
J（胶状沉淀）
E G
C 焰色反应：紫色
I
B
白色沉淀
F H（臭蛋味气体）
D
请回答下列问题：
（1）写出A元素的原子结构示意图
（2）写出B和D形成的化合物的电子式
（3）C元素常见的化合价
（4）写出化合物E与氨水反应的离子方程式
。
高三化学复习检测基本概念
参考答案和评分标准
第Ⅰ卷答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案标号 | B | B | C | A | A | B | B | C | C |
10．（15分）（1）①
、 ④ （2）Cr(OH)3 (每空3分) 6e
（3）1、6、14==2、2、6、3、7 H2O（3分） Na2Cr2O7 +6 KI(3分)
11．（18分）（1）① FeO +2H+==Fe2++2H2O 、 CuO+2H+==Cu2++H2O
③ Fe + Cu2+==Fe2++Cu 、 Fe +2H+==Fe2++H2↑(每个方程式3分)
（2）5m/8 (6分)
12．（12分）44.8mL或89.6mL(各4分，无单位各扣2分)。0.234 (4分)。
13．（20分）每空5分。
（1）Al :
+13 283
（2）K2S : K+ K+
（3）－1、+1、+3、+5、+7
（4） Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+