高三化学寒假作业2
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列各组物质中不易用物理性质区别的是 ( ）
A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油
C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体
2．下列物质中，密度比水大的是 ( )
A. 氯乙烷 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 乙酸乙酯
3．已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 ( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
4. 下列反应的离子方程式正确的是 ( ）
A． 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+＋2H2O 01春
C．铜片加入稀硝酸中 Cu＋
＋4H+ ＝Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．小苏打溶液和甲酸混合 
＋HCOOH＝HCOO－＋CO2↑＋H2O
5．下列操作中错误的是 ( )
A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C 除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 02春
D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已经被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．白磷、碱石灰 D．生石灰、食盐
7．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 ( )
A. 金属钠 B. 氢氧化钠 C. 溴水 D. 乙醇
8．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇(CH3CH2CH2OH)含量不得超过1 ppm，相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含
结构)共有
( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 01上海17
9．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是 ( )
A. 乙二酸 B. 苯甲酸 C. 硬脂酸 D. 石炭酸
10．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是 ( )
A. 甲分子中C的质量分数为40% B. 甲在常温常压下为无色液体
C. 乙比甲的沸点高 D. 乙和甲的最简式相同 02春
11．分子式为C5H12O2的二元醇，有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，下列各组数据中m和n均正确的是(不包括一个碳原子上连接两个羟基的化合物) ( )
| A | B | C | D | |
| m | 1 | 1 | 2 | 2 |
| n | 6 | 7 | 6 | 7 |
12．某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有4个氮原子，且4个氮原子排列成内空的正四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无C—C键和C＝C键。则该化合物的分子式为 ( )
A. C4H8N4 B. C6H12N4 C. C4H12N4 D. C6H10N4
13．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致200多人中毒，42人抢救无效死亡；已知毒鼠强的结构简式
如右图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四氨)的下列相关说法正确的是 （ ）
A．毒鼠强属于无机物 B．毒鼠强属于烃
C．四个氮原子构成正四面体 D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S204
14．下列物质中能溶于水的是 ( )
A. 
B. 
C. 
D. CH3CH2CH2CH＝CH2
15．下列除杂方法中正确的一组是 ( )
A. 溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
B. 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液
C. 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
D. 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
16．将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同原子团，两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有 ( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
17．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：① X中C的质量分数，② X中H的质量分数，③ X在标准状况下的体积，④ X对氢气的相对密度，⑤ X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是 ( )
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①②
18．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
19． 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称取8.75g食盐
C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
20．某物质可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：① 有银镜反应，② 加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③ 与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中正确的是 ( )
A. 有甲酸乙酯和甲酸
B. 有甲酸乙酯和乙醇
C. 有甲酸乙酯，可能有甲醇
D. 几种物质都有
二、(本题包括4小题，共22分)
21．(4分)A、B、C、D、E五种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
 |
请回答下列问题：
(1) 这五种化合物中，互为同分异构体的是
反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。
以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是
X是D的同分异构体，X的结构简式是 。反应②属于 反应(填反应类型名称)。
22．（5分）有机物A、B互为同系物，B比A多一个碳原子。A、B、C、D、E五种有机物存在,如下反应关系：
E具有果香味，其相对分子质量为102。
⑴ A的名称是____________，C中含有的官能团是_____________；
⑵ 写出B的同分异构体的结构简式(只写同类的)_____________________________；
⑶ 加热A到170℃，在浓硫酸的作用下发生分子内脱水生成F，其化学方程式为
_________________________________________________________；
⑷ 写出E的结构简式____________________
23．（7分）某芳香化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。
（1）化合物 A的结构简式为：
（2）依题意写出化学反应方程式：
（3）A有 个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。
24．(6分)已知CH2＝CH－CH3与水加成生成2－丙醇(
)，2－丙醇可氧化成丙酮：
，1－溴丙烷在氢氧化钠水溶液下共热生成1－丙醇，
。试以1－丁烯为主要原料合成：
，写出有关的化学方程式。
(1) ___________________________________________________________；
(2) ___________________________________________________________；
(3) ___________________________________________________________；
(4) ___________________________________________________________；
(5) ___________________________________________________________；
(6) ___________________________________________________________。
三、(本题包括2小题，共12分)
25．(4分)某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成C，C能使石蕊试液变红。
已知：
试写出：
（1）A的分子式 00上海30
（2）化合物A和C的结构简式：
A C
(3) 与C同类的同分异构体(含C)可能有 种
26．(8分)某学生用图示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点：38.4℃，熔点：-119℃，密度为1.46 g / cm3。主要实验步骤如下：
① 检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。
② 向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没于进气导管口。
③ 将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。
④ 点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白：
(1) 步骤③时，观察到的现象是 。
(2) 导管a的作用是 。
(3) C装置中U型管内用蒸馏水封住管底的作用 。
(4) 反应完毕后，U型管内的现象是 ；分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是(只填一种) 。
(5) 步骤④中可否用大火加热，理由是 。
(6) 为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连接重新反应。
① 装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是(填名称) ，其作用是 ；小试管外的液体是(填名称) ，其作用是 。
② 反应后，向锥形瓶中滴加 (填化学式)溶液，现象是
，其作用是 ；装置(Ⅱ)还可起到的作用是 。
四、计算题(6分)
27. 将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量；(3) 平衡时N2的转化率。
答 案
一、1. C 2. B 3. B 4. D 5. A 6. B 7. C 8. B 9. D 10. B 11. C 12. B 13. D
14. A 15. D 16. B 17. A 18. C 19. C 20. C
二、21. (1) B和C (2) E；
；还原(或加成、加氢、催化加氢等)
22. ⑴ 乙醇；醛基 ⑵ CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 ⑶
⑷ CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH(CH3)2
23．（1）
（2）
（3）4；
、
、
、
24. CH3CH2CH＝CH2＋Br2 → CH3CH2CHBr－CH2Br
CH3CH2CHBr－CH2Br＋2H2O 
CH3CH2CHOH－CH2OH＋2HBr
三、25．（1）C10H20
（2）
；
（3）4种
26. (1) 剧烈反应，液体沸腾，烧瓶上方及a中有棕红色气体 (2) 导气，冷凝回流 (3) 溶解HBr，防止HBr及产物逸出 (4) 液体分层，下层为无色油状液体；分液漏斗 (5) 不可；易发生副反应生成乙醚、乙烯等 (6) ①苯；吸收挥发出的溴蒸气；水；吸收HBr气体 ②AgNO3；生成淡黄色沉淀；检验Br- ；证明发生取代反应生成HBr；防倒吸
四、27. ⑴V(N2):V(H2)= n(N2): n(H2) =1:4 ⑵平衡时 n(NH3)==0.12 mol
⑶平衡时的N2转化率60%