高三化学元素化合物综合练习（一）

可能用到的相对原子质量： H: 1　O: 16　C: 12  N: 14　F:19　Cl: 35.5　 Br:80　 

Na: 23　Mg: 24　Al:27　K:39　Cu:64　 Ca:40　 Fe:56　 Zn:65　 Ba:137　Ag:108

一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）

1．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是

A．Ba(HCO₃)₂　NaHSO₄　 　　　　 B．NaHCO₃　Al₂(SO₄)₃　

C．Mg(HCO₃)₂　CaCI₂ 　　　　　　 D．Na₂SiO₃　HCl

2．下列物质发生变化，因反应条件或反应物的用量不同，能够得到不同生成物的是 ① Na和 O₂　②C₂H₅OH和浓 H₂SO₄ ③Ca₃（PO₄）₂和 H₂SO₄ ④AlCl₃和 NaOH ⑤Cu和HNO₃

  　　A．①③　 　 B．①④⑤　　C．除②③外 　　 D．全部

3．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素，若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．单质与冷水反应最剧烈　　　　

C．单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

D．在氧化物：OF₆ 、P₂O₅ 、Fe₂O₃ 中，OF₆最稳定

4．如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶

口的上方，下列说法正确的是

  　　A．木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O₂

  　　B．木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气

  　　C． 木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使环境温度降低，且先产生N₂，不支持燃烧

  　　D．木条先燃烧更旺，后熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，先产生O₂后产生N₂

5．三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有关NF₃的叙述正确的是

A．NF₃是离子化合物　　　　　B．NF₃的还原性比NH₃强

C．NF₃的氧化性比F₂强　　 　　D．NF₃中的N呈+3价

6．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的　　　

A．Na⁺、CO₃^2—　　 B．K⁺、Cl^－　　C．Fe³⁺、NO₃^－　　 D．Ca²⁺、PO₄^3－

7．某盐A跟某酸B反应，生成刺激性气味的气体C，C与烧碱溶液反应生成A，C氧化可生成D，D跟烧碱溶液在常温下反应，生成物中也有A，下列各组物质符合题意的是

A．Na₂SO₃和H₂SO₄　　　　　 B．NaHCO₃和稀盐酸

C．Na₂S和稀盐酸　　　　　　　　　D．NaCl和浓H₂SO₄

8．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是　　　　 

　A．用含少量Cu²⁺的稀硫酸和锌粒反应制氢气

B．煅烧石灰石制备二氧化碳　

C．用NH₄Cl溶液和Ca(OH) ₂溶液反应制氨气

D．用FeCl₃溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) ₃胶体

 二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）

9．已知亚磷酸（H₃PO₃）只能生成两种钠盐（NaH₂PO₃和Na₂HPO₃），由此可知下列说法中不正确的是

　　 A．亚磷酸中磷+3价　　　　　　　  B．亚磷酸有氧化性和还原性

　　 C．亚磷酸是二元酸　　　　　　　　 D．亚磷酸只有两种酸式盐而无正盐

10．C1₂通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分可写成为 Ca（OH）₂·3CaCl（ClO）·nH₂O。过量HCl和漂白粉作用生成Cl₂的质量和漂白粉质量之比称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35％，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中 n值应为

　  A．6.5　　　　　　B．8　　　　　　 C．8. 5 　　　　　　　　D．10

11．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是

A．100ml　　　　　　　　　  B．50ml　　

C．25ml　　　　　　　　　　 D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断

12．2001年闹得沸沸扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入吊白块。吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠，它能使粉丝漂白，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。它可由NaHSO₃和HCHO在一定条件下反应制得：NaHSO₃+HCHO→NaO—CH₂—SO₃H该反应的类型是

A．取代反应　　　 B．加成反应　　　 C．聚合反应　　　 D．消去反应

13． a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b）×63g　　 ②（a+b）×189g　　 ③（a+b）mol　　 ④(Vc－)mol

A．①④　　　　 B．②③ 　　　C．①③　　　　 D．②④

14．某白色固体可能是由①NH₄Cl 、②AlCl₃、③NaCl、④AgN0₃、⑤KOH中的一种或几种组成。将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，向该溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的判断中不正确的是

  　　A．肯定存在①　　　　　　　　　　B．至少存在①④⑤

  　　C．无法确定是否有③　　　　　 D．至少存在②和⑤

15．为了鉴别硫酸溶液和水，某研究性学习小组设计了5种方案：

①用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，置于托盘天平两托盘

上，质量较大者为硫酸溶液

②取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液

③以电导装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是硫酸溶液

④在两种液体的试样中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液

⑤取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液

你认为上述方案中不合理的是

　　　 A．只有②　　 B．只有①②　　C．只有②③④ 　 D．全部

16．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、OH^－。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

　　　 A．CO₃^2－和NO₃^－可能来自同一工厂 　B．Na⁺和NO₃^－来自同一工厂

　　　 C．Ag⁺和Na⁺可能在同一工厂　　　　　D．Cl^－和NO₃^－一定不在同一工厂

17．对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO₃。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

　　　 A．Br^-　　　　　　　　　　　B．SO₄^2- C．H₂SO₃　　　　　　　　 D．NH₄⁺

18．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

　　　 A．21：5　　　 　B．11：3　　　　C．3：1 　　D．4：1

三、简答填空（18分）

19．（8分）氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸

及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂（二氟化氙）

和KBrO₃首先制得BrO₄^－，不久得到纯净KBrO₄晶体。

　 （1）已知XeF₂与水反应生成O₂和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO₂，

转移电子数　　　  mol。该反应的氧化剂是　　　　　 。

　 （2）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）根据上面的信息，指出BrO₄^－的稳定性与pH的关系　　　　　　　　　　  。

20．（10分）阳离子Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺和阴离子Cl^－、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－两两组成（不

重复）A、B、C、D四种可溶性化合物，它们起反应时的现象如下：

A+B→白↓， B+D→白↓，C+D→蓝↓

由此判断：A　　　　  ，B　　　　  ，C　　　　　 ，D　　　　　 。（写化学式）

上述生成沉淀的离子方程式为：（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、分析推理（16分）

21．（5分）A～H是中学化学的常见物质，其中E、F、G是单质，B的化学式是E₂F₃，它们有如下图转化关系：

　 （1）A、F、H的化学式分别是　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 。

　 （2）C+E反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 （3）简要说明A·6H₂O可转变为C和D的原因是　　　　　　　　　　　　　　  。

22．（11分）据下列信息完成所需回答的问题：

　 （1）A是　　　　　 ，D是　　　　　 ，G是　　　　　 （填化学式）

　 （2）元素C位于周期表中第　　　　 周期　　　　族。

　 （3）写出下列反应的离子方程式

　　　　B+浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　  G+NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （4）单质C不与冷浓硝酸反应的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （5）已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求

被氧化的HCl的物质的量。（写出计算过程）

五、实验探究（10分）

23．(本小题共10分) 某课外活动小组加热炭份（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：_________________________________。

（二）实验用品：

　 仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、　

酒精灯、洗气瓶等

　 药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液，二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

（三）实验内容；

实验步骤	实验现象	有关化学方程式
在C中加入样品粉　　末wg，D中装入药　　品后并称重量为mg　　连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢　　　慢滴加溶液
对C进行加热。　　当C中的药品充分　　反应后。关闭A的　　活塞，停止加热
冷却后，称量D的　　质量为m2 g

 

(四) 计算：样品中铜的质量分数=___________（用含w 、m 、m₂ 的代表式表示）

（五）问题和讨论

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置,再次实验后，得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________________________，在B与C之间加入的装置可以_____________，其中盛放的

药品是______________。

六、计算题（10分）

24． (10分) 已知H₂S在O₂足量的条件下燃烧生成SO₂和水、在O₂不足的条件下燃烧生成S和水。现标准状况下。将100mLH₂S和O₂的混合气体点燃,恢复到原来状况。发现随混合气体中O₂所占体积V（O₂）的变化，反应后所得气体总体积V(总)也在变化，如右图所示。

(1)写出A、B两点横坐标值及化学方程式：

A点值_______，

A处方程式____________________________；

B点值_______，

B处方程式____________________________。

（2）填表（气体体积单位：mL）

V(总)	V（O2）范围值	V(总) 中气体成分
①大于40
②小于40
③等于40

元素化合物综合练习（一）

参考答案

1	C	2	D	3	B	4	C	5	D
6	D	7	D	8	A	9	D	10	C
11	B	12	B	13	D	14	D	15	A
16	D	17	B	18	D

19．（1）4；XeF₂ （2）XeF₂+2OH^－+BrO₃^－=Xe+2F+BrO₄^－+H₂O

　 （3）pH越大，BrO₄^－越稳定

20．AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH

（1）Ag⁺+Cl^－=AgCl↓（2）Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂↓（3）Cu²⁺+2OH^－=Cu(OH)₂↓

21．（1）A：FeCl₃；F：O₂；H：AgCl (2)2Al+Fe₂O₃　　 Al₂O₃+2Fe

　 （3）FeCl₃·6H₂O受热后，FeCl₃先水解，生成Fe（OH）₃和HCl，生成的Fe（OH）₃受热分解得Fe₂O₃，而HCl挥发得HCl气体。

22．（1）Al₂O₃；Cl₂；Al(OH)₃　 （2）三，Ⅲ A　（3）MnO₂+4H⁺+2Cl^－　　　Mn²⁺+

Cl₂↑+2H₂O　 Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O　（4）铝遇到冷浓硝酸钝化

（5）0.5mol

23．㈠铜粉样品中铜含量的测定

　 ㈡

打开A的活塞，慢　　　慢滴加溶液	产生大量气泡	MnO2 2H2O2= 2H2O+ O2↑
对C进行加热。　　当C中的药品充分　　反应后。关闭A的　　活塞，停止加热	铜粉由红褐变黑色	△   △   　　　　　 2Cu+ O2=2CuO　C +O2==CO2

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

㈣｛w－[12(m－m)/44]｝/w ×100%　

㈤ O₂不干燥, 水分进入D；洗气瓶, 浓硫酸。

26．解: ⑴A点表示气体的体积为0

2H₂S+O₂=2S+2H₂O　 V(O₂)=33.3mL

B点表示O₂过量, 将有SO₂ 生成, 利用元素守恒

(40+x) H₂S+(60－x)O₂ =xS+ 40SO₂+(40+x) H₂O

  (60－x)×2=40×2+40+x　　　x=0　 说明恰好燃烧生成SO₂

方程式是: 2H₂S+3O₂ = 2SO₂+2H₂O  V(O₂)=60mL

⑵①V(总)>40 Ⅰ左边线段:, 剩余气体是H₂S

　　2H₂S+O₂=2S+2H₂O　　V(O₂)=(100mL－40mL)/3=20mL范围: 0<V(O₂)<20mL

  Ⅱ右边线段, 气体是SO₂ 、O₂,　利用差量法

　　2H₂S+3O₂ = 2SO₂+2H₂O  V(O₂) =100mL－40mL =60mL范围: 60mL<V(O₂)<100mL

②V(总)<40　Ⅰ左边线段: 剩余气体是H₂S　　范围: 20mL<V(O₂)<33.3mL

  Ⅱ右边线段, 气体是SO₂　　　范围: 33.3mL<V(O₂)<60mL

V(总)	V（O2）范围值	V(总) 中气体成分
①大于40	0<V(O2)<20mL	H2S
	60mL<V(O2)<100mL	SO2 、O2
②小于40	20mL<V(O2)<33.3mL	H2S
	33.3mL<V(O2)<60mL	SO2
③等于40	V(O2)=20mL	H2S
	V(O2)=60mL	SO2

答: 略