高三化学同步测试（2）—反应、溶解
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 K－39 Cu－64 Fe－56 S－32
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 （ ）
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
2．下列物质不能用复分解反应制取的是 （ ）
A． FeCl3 B． A12S3
C． Fe（OH）2 D．NaAlO2
3．如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶
口的上方，下列说法正确的是 （ ）
A．木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O2
B．木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气
C． 木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使环境温度降低，且先产生N2，不支持燃烧
D．木条先燃烧更旺，后熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，先产生O2后产生N2
4．下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是 （ ）
A． 偏铝酸钠溶液和盐酸 B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水
C．苯酚钠溶液和二氧化碳 D．硝酸银溶液和氨水
5．下列说法正确的是 （ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应
6．下列各组物质相互作用时，水既不被氧化又不被还原，而反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．铝与氢氧化钠、水反应 B．二氧化氮与水反应.
C．五氧化二磷与热水反应 D．氟气与水反应
7．已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00％，则10.00％的氨水的物质的量浓度应为 （ ）
A．大于5.42 B．等于5.42
C．小于5.42 D．无法判断
8．对于反应XeF4＋2CH3－CH= CH2→2CH3CH2CHF2＋ Xe，下列说法正确的是 （ ）
A．CH3－ CH= CH2是还原剂 B．XeF4被氧化
C．该反应是加成置换反应 D．XeF4既是氧化剂，又是还原剂
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)
9．温度不变时，某物质的溶液W1经如下变化，下列结论正确的是 （ ）
蒸发10g水 再蒸发10g水
W1溶液
W2溶液
W3溶液
无晶体析出 析出不含结晶水的晶体5g
A． W2溶液一定是饱和溶液
B．W2与W3溶液的浓度可能相同
C．该温度时，这种物质的溶解度一定是50g
D．同温下，将W3溶液蒸发掉10g水，析出晶体一定大于5g
10．下列各种离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ ）
A．Na+ Ba2+ Cl一 SO42一 B．H+ NH4+ A13+ SO42一
C．K+ AlO2－ NO3－ OH－ D．H+ Cl一 CH3COO－ NO3－
11．室温时，两份等质量的饱和石灰水，一份加少量生石灰，恢复到室温，得溶液Ⅰ；另一份升温至50℃，得溶液Ⅱ，溶液I与溶液Ⅱ相比，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液Ⅰ中的c(Ca2+)大于溶液Ⅱ中的c(Ca2+)
B．两溶液pH相同
C．溶液Ⅰ的pH小于溶液Ⅱ的pH
D．由已知条件，两溶液中Ca2+数目无法比较
12．已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）＋O2（气）=2SO3（气）；△H= -197kJ/mol
在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达平衡时放出热量Q1 kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2 、0.75 molO2 和0.5mol SO3 ，达平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是 （ ）
A．Q1＜ Q2＜ 197 B．Ql＝ Q2＜ 197
C．Q1＞ Q2＞ 197 D．Q2＜ Q1＜ 197
13．下列离子方程式正确的是 （ ）
A． 向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+＋2OH－＋ NH4+十 H+＋SO42－=Ba SO4↓+ NH3· H2O＋ H2O
B．用Pt电极电解 MgCl2溶液： 电解
2Cl－＋ 2H2O = 2OH－十H2↑十 Cl2↑
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：
HCO3－＋H+＝CO2↑十H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2 :
Ca2++2ClO－＋SO2十H2O =Ca SO4↓十 2HClO
14．在一定条件下发生如下反应：RO3n－＋2R2－＋6H+= 3R＋3H2O，下列关于 R的叙述中正确的是 （ ）
A．R原子是外层上有4个电子
B．RO3n－中的R只能被还原
C．HnRO3是强酸
D．R的单质既有氧化性又有还原性
15．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是 （ ）
A．C12→ClO－ B．HNO3→NO
C．Mg→Mg2+ D．Na2 O2→O2
16．硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL 0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl一离子，则S2O32－将转化成 （ ）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
17．硒（Se）是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），浓缩后再将它们与盐酸共热，使H2SeO4转化为H2SeO3，其主要反应为：2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑, 然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，下列判断正确的是
（ ）
A．H2SeO4氧化性比 Cl2弱 B．H2SO4的氧化性比H2SeO3弱
C．H2SO3的还原性比H2SeO3强 D．H2SeO3的还原性比HCl强
18． W g胆矾晶体溶解在V L水中，在等温下配成密度为d g/cm3、质量分数为A％、物质的量浓度为 c mol/L、溶质的溶解度为 s g的饱和溶液，则下列表示式正确的是 （ ）
A．A=
B．A%＝
C．s＝
D．c＝
第II卷 (非选择题满分78分)
三、本题包括2小题, 共17分
19．(本小题共9分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4→Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O（未配平）:
（l）其中氧化剂是_________，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是__________ mol。
（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：
①IO3一＋SO32一→IO2一＋SO42一（反应慢）
②IO2一＋ 2 SO32一→I一＋SO42一（反应快）
③5I一＋ 6H+＋IO3一 →3I2＋ 3H2O反应快）
④I2十SO32一十 H2O→2I一十SO42一十2H+（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由_____________步反应决定（填序号）。
（3）若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在_______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。原因是_____________________ ____。
20． (本小题共10分) 已知：H+（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用 20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_____________ kJ的热量。
②用0.lmolBa(OH)2配成稀溶液踢足量的稀硝酸反应，能放出_____________kJ的热量。
③用 l.00L1.00mol／L醋酸溶液与2.00L1.00mol/L NaOH溶液反应，放出的热量________
（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是______________________________
____________________________________________________________________________
四、本题包括2小题, 共18分
21．(本小题共11分) (1)已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
| AgNO3 | Ba (NO3)2 | AgCl | BaCl2 | |
| H2O(l) | 170g | 9.20g | 1.50×10-4g | 33.3g |
| NH3(l) | 86.0g | 97.2g | 0.80g | 0.00g |
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应为_________________________________；
② 能在液氨中发生的复分解反应为__________________________________________。
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解11.4gFeSO4，当加入50mL0.5molKNO3溶液后，使其中 Fe2+全部转化成为Fe3+，KNO3也反应完全，并有 NxOy气体逸出，配平如下化学方程式：
□ FeSO4＋□KNO3＋□ H2SO4= □ K2SO4＋□ Fe2（SO4）3＋□ NxOv＋□ H2O
①推算出x=________；y=__________；反应中的氧化剂_________。
②如果将产生的NxOy，气体与CO2混合通过过氧化钠固体，体积减少为原混合气体的1/2，则原混合气体中C O2物质的量（n）的取值为_____________mol。
22． (本小题共7分)（9分）A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
OCH3 OH OCH3 OH
OCH3 OCH3 OH OH
CH2CH=CH2 CH2CH=CH2 CH2CH=CH2 CH2CH=CH2 CH=CH CH2
A B C D E
请回答下列问题：
（l）这五种化合物中，互为同分异构体的是__________________
氧化
（2）W → C6H5－CH＝CHCOOH → X
反应① 反应②
反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中的W是A~E中的某一化合物，则W是______________X是D的同分异构体，X的结构简式是_____________ _____
（3）反应②属于___________反应（填反应类型名称）
五、本题包括2小题, 共24分
23．(本小题共12分)（1）已知血液是一种胶体，其胶粒带负电荷。在实验室中手指不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血。其原因是
___________________________________________ __
其主要反应的离子方程式为___________________________________________________。
（2）超氧化物歧化酶SOD是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下，生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而毒害细胞：
|
□O2－ + □H+ → □O2+ □ H2O，
①对上述反应标出电子转移的方向和数目
② 第一步：SOD + O2－ →（SOD）－ + O2
第二步：_____________________________________________
请补全第二步反应化学方程式。（SOD）－为中间体，可视为自由基。
（3）已知AnBm的离子积Ksp=c(Am+)n c(Bn－)m，式中的c(Am+)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度(Ksp类似于水的离子积Kw)。若某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液的密度为1.00g／mL，其离子积为____________________________。
24． (本小题共12分)（1） 已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中四种物质都易与水反应。
| Li3N | ClF | NaNH2 | SiBr4 |
①写出各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式(填入上表中)
②写出这四种物质分别与水反应的另一种产物中，溶于水溶液显碱性，则该产物的电子式为_________.
（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比 H2O更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：__________________。
②鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：__________________________。
③水电离生成H3O+和OH一叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________。
六、本题包括2小题, 共17分
25．(本小题共6分) 已知KHCO3在t1℃时的溶解度为50.0g，向该温度下的KHCO3饱和溶液 300g中加入148g一定浓度的硝酸，恰好完全反应。求：
①反应前该饱和溶液中含KHCO3的物质的量是多少？
②完全反应后所得 KNO3溶液中溶质的质量分数是多少？”。
26． (本小题共11分)某化学课外小组用含铜96％的废铜属制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（l）写出生成硫酸铜的化学方程式_________________________________________。
（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取明矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为________（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu（OH）2·yCu（OH）2，此种配比当x=l时，试确定y的数值。
化学参考答案及评分标准（二）
一、二选择题(1~18小题每题4分,共72分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | B | C | C | D | B | A | A | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | AD | D | AC | D | AD | D | C | D |
19． (1)KIO3 0.5 (4分) (2) ① (2分)⑶ SO32－ , SO32－还原I2生成SO42－还原I－(3分)本题共9分
20． ① 28.65kJ (3分)②11.46kJ (3分) ③小于, 中和生成的醋酸钠溶液水解吸热。(4分)本题共10分
21． ⑴ ①2 AgNO3+ BaCl2 == Ba (NO3)2+2 AgCl↓(2分)
⑵ Ba (NO3)2+2 AgCl==2 AgNO3+ BaCl2↓(2分)
|
V本题共11分
22． ⑴B C(2分)⑵ E (3分)⑶加成 (2分) 本题共7分
23．⑴氯化铁水解生成氢氧化铁胶体使血液胶体凝聚而止血。(3分)
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2分)
失3e－
⑵①4O2- + 4H+ → 3O2+ 2 H2O (3分)②4H++4 (SOD)－ + O2 →2 H2O+4 SOD (2分)
得3e－
⑶3.9×10－3(2分) 本题共12分
24．⑴①(2分) LiOH HClO NaOH H4SiO4(H2SiO3) (4分) ②H:N:H(2分)
⑵①H2O2==H++HO2－ HO2－== H++O22－(2分)
② H2O2 +Ba（OH）2==BaO2+ 2H2O(2分)
③ 2H2O2== HO2－+ H3O2+ (2分) 本题共12分
25． 解: ⑴ 饱和溶液中含KHCO3的物质的量n(KHCO3)
n(KHCO3)×100g/mol:300g=50.0g:150.0g
n(KHCO3)=1.00 mol (3分)
⑵KHCO3+HNO3==KNO3+ H2O+CO2↑
1mol 101g 44g
ω(KNO3)=101g/(300g+148g－44g)×100%==25.0%(3分)
答: 略 本题共6分
26．解: ⑴2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+2H2O(2分)
⑵ Cu元素守恒
m(CuSO4·5H2O)==1000g×96%×250g·mol－1/64g·mol－1=3750g=3.75kg(3分)
⑶①n(Cu2+):n(Ca2+)==
:
==2:5(3分)
②x=1 则CuSO4·Cu（OH）2·y Cu(OH)2为其有效成分化学式
(1+1):y ==2:5 y==5(3分)
答: 略 本题共11分