高三化学同步测试（3）

高三化学同步测试（3）—物质结构元素周期律

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试用时120分钟。

　　　可能用到的相对原子质量（原子量）：

　　　 H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 K－39 Cu－64 Fe－56 S－32　Cl－35.5 Na－23 F－19

第Ⅰ卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）

1．据最新报道，1996年2月 9日欧洲一科学家小组，由₃₀⁶⁶Zn和₈₂²⁰⁸Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 A．47 　　　　　　　　　 B．115　　　　　　　　C．142　　　　　　　　　D．162

2．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（　　）

　 A．是氢的一种新的同素异形体　

　 B．是氢的一种新的同位素

　 C．它的组成可用H₃表示　　　

　 D．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

3． 与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 A．OH^－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．N　　　

　 C．－NH₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃⁺

4．下列各组物质中，都是由分子构成的一组化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．CO₂、NO、SiO₂B．CH₄、H₂SO₄、C₆H₅OH

　 C．HD、H₂O₂、H₂O 　　　　　　　　　　　　　　D．NH₃、HCl、NH₄Cl

5．在下列比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．受热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF　

　 B．分子中的键角：CH₄=H₂O＜CO₂

　 C．微粒半径： F^－＜ Na⁺＜ Mg²⁺　　

　 D．单质的熔点： Li＞ Na＞ K＞ Rb

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．分子中都存在共价键

　　 B． U→Pb十Ne＋ 8n属于化学变化

　　 C．质子数相等，电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子

　　 D．CaF₂和 Na₂O₂的化学键和晶体类型均相同

7．CaC₂和 MgC₂都是离子化合物，下列叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．MgC₂和 CaC₂都能跟水反应生成乙炔　

　 B．C₂^2-的电子式为［C:: C］^2－

　 C．CaC₂在水中以 Ca²⁺和 C₂^2一形式存在　

　 D． MgC₂的熔点低，可能在 100℃以下

8．硼有两种天然同位素₅¹⁰B和₅¹¹B，硼元素的原子量为 10.80，则硼元素中₅¹⁰B质量分数约为　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．20％　　　　 　　B．80％　　  　　　　C．18.5％　　  　　　 D．21.5％

二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)

9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．光气（COCl₂）　　　　　  　　　　　　 B．六氟化硫　

　 C．二氟化氙　　　　　　　　 　　　　　　　D．三氯化磷

10．X、Y是短周期元素，两者能形成化学式为X₂Y₃的化合物.已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能为①n＋3，②n－3，③n－1 ④n－5，⑤n＋1.其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．①④　　　　　　　　　　 　　　　　　　B．②③　

　 C．①④⑤　　　　　　　　　 　　　　　　　D．全部

11．能说明BF₃分子的4个原子在同一平面中的理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．B－F键为非极性键　　　 　　　　　　　　B． 任意两个B—F键之间的键角为120”

　　 C．三个B－F键的键能相同　　　　　　　　　 D． 三个B－F键的键长相等

12．常见的离子晶体类型有5种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中X、　

Y的离子个数之比可能为　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．4: l　　　　　　 B．2：1　　　　　　　 C．1: 1　　　　　　　　　　　D．1：2

13．下列物质的结构有正四面体单元且键角为109°28′的是①CH₄ ②NH₄⁺③CH₃Cl ④P₄ ⑤SO₄^2- ⑥金刚石　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．①②③⑥ 　　　　　 B．①②④⑥　 　　　C．①②⑤⑥　　　　　　D．①④⑤

14．两个原硅酸分子的羟基间可以相互作用脱去一分子水生成H₆Si₂O₇，已知原硅酸的结

　　　　　　 OH

　　　　　　

构为HO－Si一OH，则在所得H₆Si₂O₇的分子结构中含有的硅氧键数目为　　　　（　　）

　　　　　　

　　 OH

　 A． 5　　　　　　　　 B． 6　　　　 　　　C． 7　　　　 　　　　D．8

15．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则；“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

C

B

A

16．建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡气后会有害于健康，氡元素的原子序数是86，相对原子质量是222，科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86，质量数219的一种原子组成。下列有关氡的说法正确的是（　　）

A．氡气在标准状况下的密度约是9.91g／L

B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有七个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同素异形体

17．英国科学家发现的C₆₀是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为”分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球N₆₀”，它与C₆₀的结构相似所且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于 N₆₀，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．N₆₀是由共价键构成的交心圆球面结构，所以它是一种原子晶体

　　 B．N₆₀没有同素异形体

　　 C．N₆₀与¹⁴N都是氮的同位素

　　 D．N₆₀将来可能成为非常好的火箭材料

18．某离子R²⁺的最外层有2个电子，且有5个电子层，当固体RCl₂溶于水配成溶液时，需加入少量单质R和盐酸。由此推断下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．R为IIA族元素　　　　　 

　　 B．R的最高价氧化物的水化物是强碱

　　 C．R²⁺的硝酸盐的水溶液呈酸性

　 D．RCl₂具有还原性，容易进一步被氧化

　　　　　　 

第II卷 (非选择题满分78分)

三、本题包括2小题, 共21分

19． (本小题共8分)用原子结构理论解释钠、镁、铝的还原性强弱。并用实验确认之,除钠块、镁片、铝片外还可选用的试剂有①HCl②HNO₃③蒸馏水④酚酞试液。

 

20．(本小题共13分) 右图为氯化钠晶体结构。

　 （1）晶体中，每个Na⁺周围有____个Cl^-，每个Cl^-周围与它最接近且距离相　

等的Cl^一共有_____个。

　 （2）在NaCl晶体中，与Na⁺距离等同且最近的几个Cl^一所围成的空间几何

构型为_____（填序号）

A． 正四面体 　B． 正六面体 　C．正八面体 　D．正十二面体

（3） 若Na⁺ 、Cl^-的最近距离是a cm, 则氯化钠晶体的密度是_____________

（4） 若用实验方法测定氯化钠晶体的密度, 根据ρ=,利用_________________(填仪器名称)测得氯化钠晶体质量m ；将该晶体小心放入一量筒中, 用______式滴定管滴加_______(选填下列试剂), 量筒读数V₁ , 滴定管前读数V₂, 滴定管后读数V₃, 则V=__________(填V₁ 、V₂、V₃代数式)。

A．水　　 　　　B．四氯化碳　　 　C．汽油　　 　　　　　　D．硝酸银溶液

四、本题包括2小题, 共19分

21．(本小题共8分) 某书本查得相对原子质量数据摘录如下:

35Cl	34.969	75.77%	35Cl	35	75.77%
37Cl	36.966	24.23%	37Cl	37	24.23%
	35.453			35.485

（1）34.969表示_________________________ （2）35表示_________________________

（3） 35.453表示_____________________（4） 得35.485的计算式是______________________

22． (本小题共11分) 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体(致冷剂分子一般是①式量_____,或②分子之间存在______键)，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃，CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

 （1）氢化物的易燃性：

　　 第二周期 _______＞_______＞H₂O＞HF； 第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________。

　 （2）化合物的毒性：

　　 PH₃＞NH₃ H₂S______H₂O；CS₂_______CO₂ CCl₄＞CF₄（以上选填＞或＜＝）

　　 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

　 （3）已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CCl₂F₂终于诞生了，其它类似的还可以是________(举一例)

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是__________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(后一空格选填字母) ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

　　　　　　A．①②③　　　　B． ②④⑤ 　　　C．②③④

五、本题包括2小题, 共19分

A

23．(本小题共9分) A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　（1）A、D的电子式分别为：A____________，D_______________。

（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，（x、y、z分别代表B、　

C、D中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为x________，

y__________，z________

　 （3）请分别用离子方程式说明结合质子能力x＞y＞z的判断依据：

　　  x＞y：___________________________________________

y＞z：___________________________________________

24．(本小题共10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A:C=1:1	B:A=1:2	D:C=1:1	E:F=1:3	B:F=1:4

　　 已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D与A同主族；E与F的原子序数之和为30；丙是离子化合物。

　（l）F元素位于周期表中第___周期___族；E离子结构示意图是____;丙的电子式是_____。

　（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式为__________________________。

（3）丁的水溶液与NaHCO₃溶液混合会生成气体和沉淀，反应的离子方程式为

_______________________________________________________。

六、本题包括2小题, 共19分

25．(本小题共9分) 第ⅣA族元素R, 在它的化合物R(OH)_n中,其质量分数是0.778, 在它的另一种化合物R(OH)_m中,其质量分数是0.636。

　　　（1）试求n和m的值:　n=______________, m=____________。

　　　（2）试求R的相对原子质量M( R)=____________ 。

26． (本小题共10分) 电解含重水(D₂O) 的水, 得到H₂ 、HD 、D₂的混和气体, 现有1L含重水0.017%(质量分数) 的水, 设其密度仍为1 g/cm³, 将其完全电解后，分离得到HD、D₂的混和气体，其平均相对分子质量是3.5，试计算 HD、D₂混和气体的各体积（标准状况下）?

参考答案与评分标准(三)

一、二选择题(1~18小题每题4分,共72分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	A	D	C	B	D	C	A	C	AD
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	C	B	D	C	D	C	A	D	CD

19．(1) 钠、镁、铝随着核电苘数的增加, 原子半经逐渐减小, 原子核对最外层电子的束缚力逐渐增强, 失去最外层电子的能力逐渐减弱, 原子的还原性逐渐减弱。(4分)

　(2) 将钠块、镁片、铝片分别放入盛水(另加2~3滴酚酞)的试管中, 钠剧烈反应, 溶液呈红色, 说明钠的还原性大于镁、铝，另2支试管加热至沸, 镁片试管中溶液呈红色, 铝片几乎无现象, 说明镁的还原性强于铝。(或另2支试管中注入盐酸,　镁片试管中气体逸出速率明显快于铝片试管， 说明镁的还原性强于铝) (4分) 　　　　　　 本题共8分

20．⑴6，12(4分)  ⑵C (2分)⑶58.5/2a³N_A (2分)  ⑷托盘天平,　(1分)酸 ,　(1分)  B, (1分) V₁+V₂－V₃(2分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 本题共13分

21． ⑴ ³⁵Cl的相对原子质量 ⑵³⁵Cl的质量数 ⑶氯元素的平均相对原子质量 ⑷氯元素的近似相对原子质量　　　 (8分)

22． ①较大②氢键　⑴CH₄　NH₃ , H₂S　HCl　⑵ >　>　⑶CClF₃ ⑷ 臭氧层空洞,A

(本题共11分)

23．

　 ⑴[H:N:H]⁺　 H:O:H　　(2分) 　⑵OH^－　NH₃　H₂O(3分)

　 ⑶x>y:　OH^－ +NH₄⁺ ==NH₃↑+H₂O (2分)

y>z: 　NH₃+H₃O⁺ == NH₄⁺ +H₂O　(2分) 　　　　　　　　本题共9分

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 MnO₂

24． ⑴三, ⅦA; +13 2 8 ;Na⁺[:O:O:]^2－Na⁺ (4分)⑵　2H₂O₂==2H₂O+ O₂↑ (3分)  

⑶Al³⁺+3HCO₃^－==Al(OH)₃↓+3CO₂↑ (3分) 　　　　　　 本题共10分　

25． 解:R是第ⅣA族元素, 其主要化合价为+2、+4。R(OH)_n中,其质量分数是0.778,化合物R(OH)_m中,其质量分数是0.636, 0.778>0.636, 猜测n=2, m=4。设元素R的相对原子质量是M, 则

　 M:17×2 =0.778:0.222　　　M==119.1

　 M:17×4 =0.636:0.364　　　M=　118.8　 猜测成立。

⑴　n=2, m=4　(6分)⑵M(R)=119(3分)

答: 略　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  本题共9分

26． 解:m(D₂O)=1000mL×1g·mL^－1×0.017%=0.017g

　　　n(D₂O)=0.0085mol(3分)

　　D原子完全进入HD、D₂中, 设生成HD的物质的量为x,　生成D₂的物质的量为y

　　　 x+2y==0.0085mol×2

x×3g/mol +y×4g/mol==(x+y)×3.5g/mol

解得:x=y=0.017mol/3(4分)

HD、D₂的体积:V(HD)=V(D₂)=22.4L/mol×0.017mol/3=0.127L(3分)

答: 略　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 本题共10分