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高三化学同步测试(7)—卤素氧族

2014-5-11 0:32:22下载本试卷

高三化学同步测试(7)—卤素氧族

   本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分,考试用时120分钟。

可能用到的相对原子质量(原子量):

H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 K-39 Mn-55 Br-80 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷(选择题,共72分)

一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有1个选项符合题意)

  氰化钠系剧毒物品,只需 0.1g~0.3g既可致人死命。 2001年11月 1日下午 2时,在洛阳市洛宁的一场交通事故中,11吨氰化钠顺润河径直流入洛河,洛河河水氰化钠超标达300倍,受污染的水以每秒钟3000立方米的流量顺流而下,严重威胁着洛河沿岸数百万人民群众的生命财产安全。当地政府迅速采取截河堵水,并设法调集大量次氯酸钙、次氯酸钠、生石灰进行消毒。已知 NaCN水解生成剧毒且易挥发的弱酸HCN(结构式:H-C≡N),通过阅读上述材料回答下列1~2题:

1.在NaCN中,碳元素的化合价为                                      (  )

A.+1       B.+2      C.+3        D.+4

2.进行消毒时,可向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性,再加漂白粉、次氯酸钠。漂白粉、次氯酸钠的作用是                                    (  )

A. 可使污水漂白变成无色澄清   

B.可将氰化钠凝固以防止扩散

C.可将氰化钠氧化为碳酸盐和氮气 

D.可将氰化钠还原为炭和氨气

3.当不慎有大量氯气逸出到周围空间时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最适宜采用的是                                              (  )

A.NaOH                B.NaCl 

C.KBr                D.Na2CO3

4.氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂,主要因为它能水解产生具有显著氧化性的物质,其水解的两种产物应是 ①NH4Cl②HCl③NH4ClO④NH3⑤HClO中的                          (  )

A.①②       B.②③       C.④⑤      D.③④

5.氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似,预计它跟水反应的最初产物是          (  )

   A.HI和HClO             B.HClO3和HIO 

  C.HCl和HIO             D.HClO和HIO

6.在下列四种溶液中,分别加入少量固体MnO2,能产生气体的是              (  )

   A.3%H2O2溶液            B.lmol/LNaOH溶液

  C.lmol/L KClO3溶液         D.lmol/L盐酸

7. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X( X为Cl、Br或 I)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(  )

   A.Br、Cl、I           B.Br、I、Cl 

  C.I、Br、Cl          D.Cl、I、Br

8. HCl的甲苯溶液、下列说法正确的是                                  (  )

  A.能导电              B.与大理石作用产生气体

C.与锌作用产生氢气        D.通入NH3产生白色沉淀

二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)

9.在 0℃101kPa下,下列哪组气体混合后得到的气体其平均相对分子质量可能达到 50(  )

A.O2、F2              B.HF、C12

C.F2、HCl              D.HI、C12

10.将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是                 (  )

A.向烧杯中加入碘水变蓝色     

B.向烧坏中加入碘水不变蓝色

C.向烧杯中加入AgNO3产生黄色沉淀 

D.向烧杯中加入氯水变蓝色

11.C12通入石灰乳中得漂白粉,其主要成分可写成为 Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O。过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35%,若该漂白粉的组成和上述化学式相符,则式中 n值应为(  )

   A.6.5      B.8       C.8. 5        D.10

12.钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”,原因是它的强度大,密度小,抗腐性能好,室温下,它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用,但易溶于氢氟酸,推测其原因是(  )

   A.氢氟酸的酸性比其它酸强   

  B.氢氟酸的氧化性比其它酸强

  C.氢氟酸的还原性比其它酸强 

  D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

13.微量硒元素对人体有保健作用,已知硒与氧同主族,与钾同周期,下列有关硒元素的性质描述错误的是                         (  )

   A.硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

   B.硒的非金属性比溴弱,

   C.硒的最高价氧化物的化学式为SeO3 

   D.硒的气态氢化物的化学式为 H2Se

14.在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管都有白色沉淀。下列结论合理的是(  )

   A.BaCl2 有两性   

   B.两支试管的白色沉淀均为Ba SO3

   C.SO2有还原性和酸性

   D.升高pH使SO2水溶液中SO32浓度增大。

15.3a%的H2SO4溶液与a%的H2SO4溶液等体积混合,则混合溶液的质量分数是   (  )

   A.等于2a%             B.小于2a%

   C.大于2a%             D.无法确定

16.医学上常给病人口服 Na131 I溶液来诊断甲状腺疾病。这是由于合成甲状腺激素的重要原料是                          (  )

A. 钠       B.碘       C.铁       D.钙

17.标准状况下 H2和 Cl2的混合气体 aL,经光照反应后,所得气体恰好使浓度为c mol/ L的 NaOH溶液 VL中的NaOH完全转化成盐,下列关系不可能的是   (  )

 A.cV=a/22.4             B.cV<a/22.4  

 C.cV>a/11.2            D.a/11.2>cV>a/22.4

18.为缓解华北地区的旱情,有关部门选择适宜的条件和方法,向大气中发射催雨剂,其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是                         (  )

A.干冰和液氮的固体都是分子晶体

B.干冰和液氮的分子中都有非极性共价键

C.干冰和液氮催雨的原理属于物理变化

D.碘化银微粒在冷云中产生冰晶,起到催雨作用

第II卷 (非选择题 满分78分)

三、本题包括2小题, 共20分

19. (本小题共10分)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有①还原性:2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI ②在酸性条件下能迅速分解:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O;③BaS2O3难溶于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠,利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取Wg硫代硫酸钠固体样品配制成V mL的溶液,加入指示剂,用含I2为a mol/L的碘水进行滴定,耗用碘水b mL。回答下列问题:

  A.该滴定实验最好是在__________(填“强酸性、中性、强碱性”)溶液中进行,理由是_________________________________________________________________________。

 B.滴定过程中指示剂应选用_______________________溶液。

 C.样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是_____________________。

20.(本小题共10分) 过氧化氢(H2O2)又称双氧水,也称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下:

  在0-5℃下,往饱和的Na2CO3溶液中,先加入H2O2和稳定剂(MgC12和Na2SiO3)经充分反应后,再加入异丙醇,过滤分离,即得过碳酸钠晶体。根据以上材料,回答下列问题:

 (1)写出H2O2的结构式:_______________。

 (2)H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是____________________________________。

 (3)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,写出稳定剂反应生成难溶物的化学方程式:_____________________________________________

 (4)加入异丙醇的作用是____________________________________。

 (5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________________。

   A. MnO2    B.NaHCO3   C.H2S   D.CH3COOH

四、本题包括2小题, 共20分

21. (本小题共9分)(1)用过量的锌与浓 H2SO4反应,某同学认为除了生成SO2外,还有H2产生。理由是____________________________________________________________。

 (2)用过量的铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与H2SO4反应,忽略其它副反应)。甲认为产生的SO2等于0.1mol,理由是______________________________,

而乙同学认为产生的SO2小于0.1mol,理由是__________________________________。

你认为______同学正确。

  (3)工业制取CuSO4不是直接用铜和浓H2SO4反应,而是将Cu和少量Ag的混合物漫在稀H2SO4中,并不断从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是________

   ①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节省能源④提高铜的利用率

22.(本小题共11分) 氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,产生比它的酸性更强的含氧酸,同时放出气体,该气体混合物经干燥后,平均分子量为47.6,它可以使带火星的木条复燃,并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题:

   (l)该气体的组成是___________,气体混合物的物质的量比为_______________。

   (2)写出氯酸分解方程式并配平______________________________________________。该反应的还原产物是_________________________(写化学式)。

   (3)结合化学反应方程式解释,该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因:

______________________________,____________________________________。

五、本题包括2小题, 共16分

23.(本小题共10分)

     通Cl2 通空气  用Na2CO3溶液吸收Br2                        稀硫酸

海水 →  →       →   NaBr和NaBrO3溶液  → Br2

      ①  ②    ③                 ④

  (1)写出步骤①、③、④的离子方程式________________________________

______________________________________,_________________________________

  (2)经步骤④后,从溶液中获得纯溴的方法是_________________________。

  (3)若海水中c(Br)=2 × 10-3mol/L则理论上每 lm3海水(ρ=1g/cm3)能制得_________g溴。

24.(本小题共6分) 在一定条件下, 下列各物质可发生如下图所示的变化(反应中生成的水没有写出)

               过量F

           →溶液C → 溶液B → 焰色反应黄色

      液体x       (I)  

固体A     

           →气体D         液体x  

                 →  H    →    溶液E

           →气体F               ↑

E溶液          溴水(II)        ↓

固体B                       溶液L 

           →溶液G

   请回答:

   (1)固体A是(写化学式)__________________________

   (2)反应(I) 的化学方程式 ________________________________________

   (3)反应(Ⅱ) 的化学方程式 ________________________________________

六、本题包括2小题, 共22分

25. (本小题共10分) 将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热,得到1792mL气体(标况)。将剩余的固体分离(不考虑损耗),所得的黑色固体在强酸性条件下正好把分离得到的氯化物全部氧化。问原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克?

26. (本小题共12分) 已知H2S在O2足量的条件下燃烧生成SO2和水、在O2不足的条件下燃烧生成S和水。现标准状况下。将100mLH2S和O2的混合气体点燃,恢复到原来状况。发现随混合气体中O2所占体积V(O2)的变化,反应后所得气体总体积V(总)也在变化,如右图所示。(1)写出A、B两点横坐标值及化学方程式:

A点值_______,

A处方程式____________________________;

B点值_______,

B处方程式____________________________。

(2)填表(气体体积单位:mL)

V(总)

V(O2)范围值

V(总) 中气体成分

①大于40

②小于40

③等于40

参考答案及评分标准(七)

一、二选择题(1~18小题每题4分,共72分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

D

C

C

A

B

D

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AD

C

D

A

CD

C

B

C

B

19. A. 中性, 在强酸中发生 Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O ; 在强碱中发生2NaOH+I2==NaI+NaIO+H2O (5分)B. 淀粉(2分)C.(31.6ab/W)% (3分)  本题共10

20.⑴ H—O—O—H (2分)⑵H2O2具较强的氧化性, 其还原产物是H2O, 对环境无污染。(2分)⑶ MgCl2 +Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl (2分) ⑷减小过碳酸钠的溶解度, 促使过碳酸钠的析出(2分)⑸ C(2分)  本题共10

21. ⑴浓硫酸与锌反应生成SO2, 随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀, 稀硫酸与锌生成氢气。(2分) ⑵铜片过量, 浓硫酸与铜完全反应, 由方程式可知生成SO20.1mol(2分);随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀, 稀硫酸不与铜反应, 生成SO2小于0.1mol(2分);乙 (1分) ⑶ ①②③(2分)  本题共11

22.⑴ Cl2 O2  2:3  (4分)⑵8HClO3 == 2Cl2↑+3O2↑+4HClO4+2H2O;Cl2 (3分)

  ⑶ Cl2 +2KI=2KCl+I2  I2 与淀粉显蓝色, Cl2 + H2O =HCl+ HClO HClO具漂白性。(4分)本题共11

23. ⑴ ① 2Br+ Cl2 =Cl+Br2 ③3Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2

④ 5 Br+BrO3+6H+ = 3Br2 +3 H2O(6分) ⑵萃取 (2分)⑶ 160 g(2分) 本题共10

24. ⑴Na2O2 ⑵ NaOH +SO2=NaHSO3  ⑶Br2 +SO2+2 H2O=2HBr +H2SO4(6分)

25. 解: 设分解的KMnO4的物质的量为x, 分解的KClO3的物质的量为y

 

 
                     

2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2+ O2    2KClO3 ==2KCl +3O2

 x         0.5x  0.5x     y    y  1.5y

 
        

MnO2 +4H+ +2Cl ==  Mn2++ Cl2 ↑+ 2H2O

0.5x    y

0.5x×2=y

(0.5x+1.5y)×22.4L/mol=1.792L  解得 x=y=0.040mol(6分)

m(KMnO4)=6.32g   m(KClO3)=4.90g(4分)

答: 略                        本题共10

26.解: ⑴A点表示气体的体积为0

2H2S+O2=2S+2H2O  V(O2)=33.3mL(3分)

B点表示O2过量, 将有SO2 生成, 利用元素守恒

(40+x) H2S+(60-x)O2 =xS+ 40SO2+(40+x) H2O

 (60-x)×2=40×2+40+x   x=0  说明恰好燃烧生成SO2

方程式是: 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O V(O2)=60mL (3分)

⑵①V(总)>40 Ⅰ左边线段:, 剩余气体是H2S

  2H2S+O2=2S+2H2O  V(O2)=(100mL-40mL)/3=20mL范围: 0<V(O2)<20mL

 Ⅱ右边线段, 气体是SO2 、O2, 利用差量法

  2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O  V(O2) =100mL-40mL =60mL范围: 60mL<V(O2)<100mL

②V(总)<40 Ⅰ左边线段: 剩余气体是H2S  范围: 20mL<V(O2)<33.3mL

 Ⅱ右边线段, 气体是SO2   范围: 33.3mL<V(O2)<60mL

V(总)

V(O2)范围值

V(总) 中气体成分

①大于40

0<V(O2)<20mL

H2S

60mL<V(O2)<100mL

SO2 、O2

②小于40

20mL<V(O2)<33.3mL

H2S

33.3mL<V(O2)<60mL

SO2

③等于40

V(O2)=20mL

H2S

V(O2)=60mL

SO2

(6分)

答: 略                        本题共12