高三化学模拟试题

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

高三化学模拟试题

原子量：H—1、O—16、N—14、S—32、Na—23、K—39、Mg—24、Al—27、Fe—56、Cu—64

一、选择题（每题只有1个正确答案）

1、只含有一种元素的物质（　　）

　A、可能是纯净物，也可能是混合物　　　　　　　　　 B、可能是单质，也可能是化合物

C、一定是纯净物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、一定是一种单质

2、实现下列变化时需克服相同类型作用力的是（　　）

　A、石墨和干冰的熔化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B、食盐和冰醋酸的熔化

C、液溴和水的汽化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、碘和荼的升华

3、下列各容器中盛有海水，铁的腐蚀速率最快的是（　　）

4、有下列变化：①木材干馏；②从煤焦油中提取苯和苯的同系物；③将溴水滴入CCl₄中，振荡后褪色；④制肥皂时加食盐盐析得肥皂；⑤加热NH₄Cl固体，在试管上部又出现白色固体；⑥纯碱晶体风化。其中属于化学变化的是（　　）

　A、①②⑤　　　　　　　　　　　B、②③④　　　　　　　　　 C、①⑤⑥　　　　　　　　　 D、全都是

5、已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1mol/L 1L的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（　　）

　A、△H₁>△H₂>△H₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B、△H₃>△H₂>△H₁　　

C、△H₃>△H₁>△H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、△H₂>△H₁>△H₃　

6、在一定条件上，分别以KMnO₄、KClO₃、H₂O₂为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

　A、1:1:1　　　　　　　　　　　　　B、2:2:1　　　　　　　　　　　 C、2:3:1　　　　　　　　　　　 D、4:3:2

7、下列情况中，一定能说明金属M比N的金属性强的是（　　）

①将N置于Cu(NO₃)₂溶液中，N表面覆盖上紫红色物质；将M置于Cu(NO₃)₂溶液中，放出H₂并产生蓝色沉淀。

②将M、N用导线连接直接插入稀硫酸中，M溶解，N上有H₂产生。

③同价态的阳离子，M比N的氧化性强。

④电解含M离子和N离子的混合溶液，阴极首先析出M。

⑤碱性M(OH)_x>N(OH)_Y　

　A、①②③　　　　　　　　　　　B、①②　　　　　　　　　　　 C、③④　　　　　　　　　　　D、③④⑤

8、在反应aFeCl₂+bKNO₃+cHCl=dFeCl₃+eKCl+fX+gH₂O中，若b=1，d=3，X为不含铁的化合物，则x的分子式应为（　　）

　A、N₂　　　　　　　　　　　　　　 B、NO₂　　　　　　　　　　　 C、NO　　　　　　　　　　　　D、NH₄Cl　

9、用含FeS₂　78%的硫铁矿制硫酸，若煅烧时损失6%的硫，由SO₂制SO₃的转化率为98%，则制取1t的硫酸，需这种硫铁矿的质量是（　　）

　A、1t　　　　　　　　　　　　　　　B、2.5t　　　　　　　　　　　　C、0.48t　　　　　　　　　　　D、0.84t

10、甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的其盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（　　）

　A、CuSO₄　　　　　　　　　　　 B、MgSO₄　　　　　　　　　 C、Al(NO₃)₃　　　　　　　　D、Na₂SO₄　

二、选择题（每题有1-2个正确答案）

11、KClO₃可与浓盐酸反应产生Cl₂：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若反应中使用的是K³⁷ClO₃和H³⁵Cl，则所得Cl₂的摩尔质量（单位是g/mol）是（　　）

　A、70.7　　　　　　　　　　　　　B、71　　　　　　　　　　　　　C、72　　　　　　　　　　　　　D、73.3

12、下列关于酸性氧化物的叙述中正确的是（　　）

　A、酸性氧化物不可能是金属氧化物　　　　　　　　　 B、酸性氧化物不能与酸反应

C、酸性氧化物都可与强碱反应　　　　　　　　　　　　　D、酸酐都是酸性氧化物

13、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水最终不产生沉淀的是（　　）

　A、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、HCO₃^-　　　　　　　　　　　　　　　　B、H⁺、Ag⁺、NO₃^-、K⁺　

C、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、OH^-　　　 　　　　　　　　　　　　　　D、H⁺、Na⁺、I^-、NO₃^-　　

14、有A、B两种化合物均由X、Y两种元素组成，已知A中含X44%，B中含X34.4%，若A的最简式为XY₂，则B的最简式为（　　）

　A、X₂Y　　　　　　　　　　　　　 B、XY　　　　　　　　　　　　 C、XY₃　　　　　　　　　　　 D、X₃Y

15、下列离子方程式书写正确的是（　　）

　A、AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ 

B、FeCl₃溶液中通入H₂S气体：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

C、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D、次氯酸钙溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

16、已知298K时，SO₂(g)+O₂(g)=SO₃(g)；△H=-98.5kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol SO₂和0.5 molO₂，达到平衡时放出热量Q₁；向另一个相同体积的密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₂，则下列关系式正确的是（　　）

　A、Q₁=　　　　　　　　　　 B、Q₁<　　　　　　　　　C、Q₁<Q₂=197kJ　　　　　　　　D、Q₁=Q₂<197kJ

17、用Pt电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过4mol电子时，阴、阳极都得到1.4mol气体，电解后溶液的体积为4L，则最后电解溶液的pH值接近于（　　）

　A、1　　　　　　　　　　　　　　　 B、2　　　　　　　　　　　　　　C、13　　　　　　　　　　　　　　　　 D、14

18、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述中错误的是（　　）

　A、N₅⁺共有34个核外电子　　　　　　　　　　　　　　　　 B、N₅⁺中氮-氮原子间以共用电子对结合

C、化合物N₅A_SF₆中A_S的化合价为+1　　　　　　　　D、化合物N₅A_SF₆中F的化合价为-1

19、三氟化溴跟水的化学反应是：3BrF₃+5H₂O=9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）

　A、3：5　　　　　　　　　　　　　B、4：3　　　　　　　　　　　 C、2：3　　　　　　　　　　　　　　 D、5：3

20、CuI是一种白色难溶于水的固体。以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液。电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色。电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色。则电解开始阶段的电极反应为（　  ）

　A、阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、阳极：2Cu+2I^—2e^-=2CuI

　 阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑

C、阳极：2I^--2e ^-=I₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、阳极：4OH^—4e^-=2H₂O+O₂↑

　 阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑　　　　 　　　 　　　　　　　　　　 　 阴极：4H⁺+4e^-=2H₂↑

二、填空题：

21、配平下列离子方程式：

　　　 Fe(OH)₃+　　 ClO^-+　　　OH^-——　　FeO₄^n-+　　Cl^-+　 　H₂O

（1）已知有3.21gFe(OH)₃参加反应，若转移了5.4×10²²个电子，则n=　　　，FeO₄^n-中铁的化合价为　　　　　 。

（2）根据上述事实推测，FeO₄^n-能和下列　　　　物质反应（填序号）

　A、KMnO₄　　　　　　　　　　　　　　 B、SO₂　　　　　　　　　　　　C、H₂S　　　　　　　　 D、O₂

22、把10mL淀粉胶体和5mLKI 溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是　　　　　　　 。

（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是　　　　　　　　　 。

（3）由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　 。

23、如图装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

（1）电源中A极是　　　 极，B极是　　 极。

（2）乙杯中，两极发生的电极反应式：　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　  。

（3）甲杯中发生反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）在甲杯中，电解过程中　　　　 极（填C₁或C₂）附近溶液pH值发生明显变化，溶液pH值变　　　　　　 （填大或小）。

（5）C₁、C₂、Fe、Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是　　　　　　　  。

24、下图表示一些晶体中的某此结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）　　　　，其中每个碳原子与　　 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于　　　 晶体。

（2）其中代表石墨的是　　　　，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为　　　 个。

（3）其中表示NaCl的是　　　　，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有　　　个。

（4）代表CsCl的是　　　　，它属于　　　　晶体，每个Cs⁺与　　　个Cl^-紧邻。

（5）代表干冰的是　　　　，它属于　　　　晶体，每个CO₂分子与　　　个CO₂分子紧邻。

（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为　　　　　　。

25、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　  。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　　　　　  （选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属　　　　　 （填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含　　　　　　，可用来浇灌农田。

四、计算题：

26、将10.08g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液加入5.05g KNO₃氧化溶液中的Fe²⁺，待反应完毕后，剩余的Fe²⁺尚需30mL 0.5mol/L 的溴水才能全部氧化。通过计算确定后两个反应的化学方程式。

27、某温度下，将一定质量密度为1.15g. cm^-3的氯化钠溶液通电，设NaCl恰好完全电解且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，求：

（1）电解完全后，溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

（2）原NaCl溶液的物质的量浓度为多少？

【练习答案】

一、

1、A　　　　　　　　　　2、D　　　　　　　　　　3、C　　　　　　　　　　 4、C　　　　　　　　　　 5、C

6、B　　　　　　　　　　 7、B　　　　　　　　　　 8、C　　　　　　　　　　 9、D　　　　　　　　　　10、A

二、

11、A　　　　　　　　　 12、C　　　　　　　　　 13、BC　　　　　　　　 14、C　　　　　　　　　 15、AC

16、B　　　　　　　　　 17、C　　　　　　　　　 18、C　　　　　　　　　 19、C　　　　　　　　　 20、B

三、

21、2　 5-n　　2n　　 2　　5-n　　3+n

　　（1）2　+6　　（2）BC

22、（1）出现黄色沉淀　　　　　　　（2）无明显现象　　　　 （3）I^-能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜。

23、（1）负　 正　　　　 （2）阳极：Ag-e^-=Ag⁺，阴极：Ag⁺+e^-=Ag

（3）2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄　 　　　　　　 （4）C₂　 小　　　　　　　　　　 （5）2：1：4：4

24、（1）D　　4　　原子　　　　　　　　 （2）E　　　　　2

（3）A　　12　　　　　　　　　　　　　　　 （4）C　　离子　　8　　

（5）B　　分子　 12　　　　　　　　　 （6）石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰

25、OH^-、Cl^-、K⁺　　铁粉　　　　Ag　　　　　Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-　　　 KNO₃

四、

26、6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2NO↑+4H₂O

　　6FeSO₄+3Br₂=2Fe₂(SO₄)₃+2FeBr₃　

27、（1）1：10　　　　　　　　　 （2）4.48mol/L