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高三化学期末抽样测试试卷

2014-5-11 0:32:22下载本试卷

高三化学期末抽样测试试卷

可能用到的相对原子质量:H-1    C-12   N-14   O-16   Na-23  Mg-24 S-32

Cl-35.5

一、选择题(本题包括18小题,每小题4分,共72分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.168O、188O、O2、O2、O3

A.氧元素的五种不同微粒    B.五种氧元素

C.氧的五种同素异形体      D.氧的五种同位素

2.下列各分子中,所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是

A.CCl4     B.BF3     C.H2O     D.PCl5

3.下列说法正确的是

A.离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素

B.分子晶体中有一定含有共价键

C.离子晶体中一定不存在非极性键

D.石英与晶体硅都是原子晶体

4.将KNO3不饱和溶液Wg,恒温蒸发直到有晶体析出。在这个变化过程中,可用下图表示溶液的溶质质量分数(v)随蒸发时间(t)而变化的是

5.反应2A(气)2B(气)+C(气)-Q达平衡时,要使降低、[A]增大,应采取的措施是

A.加压    B.减压     C.减小[C]      D.降温

6.我国已经禁止使用含PPA的抗感冒药,PPA是苯丙醇铵的英文缩写。

它的结构简式为:

下列关于它的叙述错误的是

A.一定条件下发生消去反应

B.有弱酸性,可与强碱反应生成盐

C.一定条件下跟Br2发生苯环上的取代

D.有弱碱性,可与强酸反应生成盐

7.下列叙述正确的是

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大

B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

8.将20mL 0.4 mol·L1硝酸铵溶液与10mL 0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序是

A.

B.

C.

D.

9.溶质质量分数为a1的某物质的溶液m1 g与溶质质量分数为a2的该物质的溶液m2 g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c mol·L-1。则溶质的分子量(相对分子质量)为

A.          B.

C.       D.

10.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起

A.溶液的pH增加          B.CH3COOH电离程度增大

C.溶液导电能力减弱        D.溶液中[OH]减小

11.1 mol某烃充分燃烧,共消耗标准状况下氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

A.(CH3)3CCH2CH3          B.CH3CH2CH2CH2CH3

C.CH3CH2CH(CH3)2        D.

12.25℃时,向1 mL pH=a的盐酸中滴加10 mL pH=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl)=n(Na)时,则ab的值为

A.13          B.14          C.15          D.不能确定

13.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于醋酸中        CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2

B.金属钠投入水中          Na+H2O=Na+OH+H2

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸    Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O

D.氯化铁溶液中加过量氨水   3NH3·H2O+Fe3=3NH4+Fe(OH)3

14.某离子晶体结构如图所示,X(●表示)位于立方体的顶点,Y(○表示)位于立方体的中心。该晶体的化学式应为

A.XY2    

B.X2Y     

C.X4Y    

D.XY3

15.在由水电离产生的[H]=1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是

A.Fe2、K、SO42、NO3       B.Mg2、NH4、SO42、Cl

C.Na、K、SO42、NO3       D.Ba2、Na、SO42、MnO4

16.可逆反应:N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是

A.          B.

C.        D.

17.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I与Br之间,HCN为弱酸。下列说法不正确的是

A.CN可以和稀硫酸反应生成HCN

B.CN可被Cl2氧化成(CN)2

C.在水溶液中(CN)2可被F还原

D.HCN的电子式为

18.下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数)

A.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,转移电子数为NA

B.标准状况时,以任意比例混合的CH4和C3H8 22.4L含分子数为NA

C.标准状况时,1L辛烷完全燃烧得到气态产物的分子数为NA

D.常温常压下,1.8g重水(D2O)含电子数为NA

二、(本题包括2小题,共计24分。)

19.(12分)A、B、C、D均为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1∶1和2∶1,且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y,Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物,其水溶液呈弱酸性。请写出:

(1)C的元素符号_____,X跟Y反应的化学方程式________________________。

(2)用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________。

(3)铋(Bi)跟C元素能形成化合物(BiC3),其水解生成难溶于水的(BiOC)。

BiC3水解反应的化学方程式为__________________________。

②把适量的BiC3溶于含有少量Y的水中,能得到澄清溶液,试分析可能的原因________________________________________。

③医药上把BiOC叫做“次某酸铋”,分析这种叫法的不合理之处。

__________________________________________________________。

20(12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为________________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_______________。

(3)C中被腐蚀的金属是___________,总反应式为________________________________。

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是___________________。

三、(本题包括2小题,共计19分。)

21.(6分)天然维生素P存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,其结构如图所示:

(1)它的分子式________________。

(2)它一定具有的性质(填序号)_________。

A.能跟NaOH溶液反应    B.能发生银镜反应

C.能发生水解反应       D.能发生加成反应

E.能发生取代反应       F.能跟FeCl3溶液反应

(3)该分子中一定在同一平面上的碳原子有________个。

22.(13分)根据图示填空:

(1)化合物A的结构简式是__________________________________。

(2)反应①的反应类型是_________________________________。

(3)反应②的化学方程式是______________________________。

(4)与D具有相同官能团的D的同分异结构(苯环上只有两个取代基)有_______种,请写出其中任意三种同分异结构体的结构简式:_______________________________________。

四、(本题包括2小题,共计16分。)

23.(4分)请你选用下列试剂 ①紫色石蕊试剂、②酚酞试液、③甲基橙试液、④蒸馏水、⑤BaCl2溶液、⑥pH试纸、⑦0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,设计两种不同的试验方案,区别物质的量浓度分别为0.05 mol·L-1和0.005 mol·L-1的两种稀硫酸,简述操作过程。

 

24.(12分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH     

②有关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点(℃)

34.7

78.5

118

77.1

请回答:

(1)浓硫酸的作用是_____________________________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式______________________。

(2)球形干燥管C的作用是____________________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)____________________;反应结束后D中的现象是____________________________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出_______________;再加入(此空从下列选项中选择)__________,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷      B.碱石灰      C.无水硫酸钠      D.生石灰

五、(本题包括2小题,共计19分。)

25.(5分)将镁带在空气中燃烧的产物全部溶解在50mL 1.8 mol·L-1的盐酸中,再以20 mL 0.9mol·L-1的NaOH溶液中和,至溶液pH=7。然后在此溶液中加过量的热碱,使溶液中的氨全部释放。经测量氨为0.006mol。计算:镁带的物质的量。

26.(14分)现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol,其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4,且A<B。

(1)混合物中A可能的分子式___________;B可能的分子式_____________。

(2)若n(A) : n(B)=1:1时,

A的名称________________;B的名称_______________。

(3)若n(A) : n(B)≠1:1

时,

A的结构简式为_____________________________________;

B的结构简式为_____________________________________。

n(A) : n(B)=__________。


『答案』

一、单项选择(本题包括18小题,每小题4分,共计72分。)

1、A    2、A    3、D   4、C    5、D   6、B    7、B    8、D   9、C    10、A

11、B   12、A   13、D   14、A   15、C   16、C   17、C   18、B

二、(本题包括2小题,每空2分,共计24分。)

19.(12分)(1)Cl      NH3+HCl=NH4Cl

(2)NH4+H2ONH3·H2O+H

(3)①BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(或BiCl3+H2OBiOCl+2HCl)

②盐酸能抑制BiCl3的水解    

③BiOCl中的Cl的化合价为-1价

20.(12分)(1)Fe+2H=Fe2+H2↑ 

(2)2H+2e=H2↑   增大

(3)Zn     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     B、A、C

三、(本题包括2小题,共计19分。)

21.(5分)(1)C27H30O16(2分) 

(2)A、D、E、F(3分,错一个扣1分,但不得负分)

(3)此问过难,不要求学生作答

22.(14分)

(1)(2分)    (2)取代反应(1分)


(3)                                                (2分)                               

(4)11(3分)

等。

(6分,每个2分)

四、(本题包括2小题,共16分。)

23.(4分)

方法①  用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡比较,pH=1的为0.05mol·L1得H2SO4。(2分)

方法②  各取等体积0.1mol·L1 Na2S2O3溶液,分别加入等体积的不同物质的量浓度的硫酸,较快出现浑浊的一瓶是0.05mol·L1硫酸。(2分)

24.(12分)

(1)制乙酸、催化剂、吸水剂(或干燥剂)(2分)

CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2分,18O可标在乙醇中或乙酸中,但不标18O或标错,则扣2分)

(2)防止倒吸、冷凝蒸气(2分)CO32+H2OHCO3+OH(2分)

溶液分层,上层无色油状液体,下层溶液颜色变浅(2分)

(3)乙醇(1分)   C(1分)

五、(本题包括2小题,共19分。凡其他合理答案均酌情给分。)

25.(5分)加入热碱前,体系是含Mg2、Na、NH4、Cl的电解质溶液。

n(Cl)=n(HCl)=1.8 mol·L1×0.05L=0.09mol————————————————(1分)

n(Na)=n(NaOH)=0.9 mol·L1×0.02L=0.018mol———————————————(1分)

n(NH4)=n(NH3)=0.006 mol————————————————————————(1分)

依电荷守恒得:2n(Mg2)+n(Na)+n(NH4)=n(Cl)——————————————(1分)

代上述数据得:n(Mg)=n(Mg2)=0.033mol—————————————————(1分)

26.(14分)(1)CH4O(2分)    C3H8O或C4H10O(2分)

(2)甲醇(2分)       1—丙醇、2—丙醇(2分)

(3)CH3OH (2分)       

CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH(2分)  

2∶1(2分)