高三化学12月月考试卷
（时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 F：19
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意。每小题2分,共20分。请将答案填在答题卡上）
1．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
2．反应A+2B 
2C（g）；ΔH<0。当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压又
达到新的平衡。若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的是
A．A一定不是气态物质 B．A一定是气态物质
C．B一定不是气态物质 D．B一定是气态物质
3．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是
A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
4．在可逆反应2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)+Q (△H<0) 达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于
A．只能存在于O2的分子中 B．只能存在于SO3的分子中
C．能同时存在于SO2和O2的分子中 D．能同时存在于SO2、O2、SO3分子中
5．气体A、B分别为0.6 mol和0.5
mol，在0.4 L密闭容器中发生反应3A＋BmC＋2D，经5
min后达到平衡，此时气体C为0.2 mol；又知在此反应时间内气体D的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)，下面结论正确的是
A．平衡时反应混合物总物质的量为1 mol B．B的转化率为20％
C．A的平均反应速率为0.1 mol／(L·min) D．m值为4
6．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C 在周期表中位置相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是
A．原子半径A＜B＜C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．A的氧化物的熔点比B的氧化物的熔点高
D．A与C可形成离子化合物
7．下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物的量的多少，都只能用一个离子方程式来表示的
A．FeBr2和C12 B．Ba(OH)2和H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
8．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区别开
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．能电后溶液中溶质离子向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动
9．关于氮化硅陶瓷的性能，下列说法不正确的是
A．是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损
B．抗腐蚀能力强，不与任何酸反应
C．耐高温而且不易传热
D．高温时也能抗氧化，且能抵抗冷热冲击
10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称取8.75g食盐
C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
二、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意。每小题3分,共30分。请将答案填在答题卡上）
11．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是
①锌为负极，Ag2O为正极②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④
12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱恰好把NH3全部赶出，另一份与cmol BaCl2使SO42-完全沉淀。则原混合液中NO3-离子的物质的量浓度为
A．(b-2c)/a mol•L-1 B．(2b-4c)/a mol•L-1
C．(2b-c)/a mol•L-1 D．(b-2a)/a mol•L-1
13．在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡，N2O4（g）
2NO2(g)，△H＝57 kJ。从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量变化正确（温度不变）的是
A．气体总压强减少 B．气体的平均相对分子质量减少
C．气体的密度变大 D．气体的密度变小
14．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①F2和Br2的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH值 ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量 ④25℃时，等体积的PH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数 ⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H－和H+离子半径 ⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A．①②⑥⑧ B．①②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦
15．将pH等于3的盐酸和pH等于11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c (NH4+)> c (Cl－)> c (H+)> c (OH－) B．c (NH4+)> c (Cl－)> c (OH－)> c (H+)
C．c (Cl－)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH－) D．c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH－)>c (H+)
16．在下列叙述中能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH=4的HCl和CH3COOH稀释成pH=5的溶液，CH3COOH需水量较多
B．HCl和CH3COOH均可用相应的钠盐与浓H2SO4反应制得
C．相同pH值的HCl和CH3COOH溶液中分别加入少量相应的钠盐固体，HCl溶液pH值不变而CH3COOH溶液pH值变大
D．相同pH值的HCl和CH3COOH溶液跟Zn反应，产生H2的起始速率相同
17．在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A(g)+2B(g)
xC(g)+yD（g）达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W%，若维持温度、压强不变，将1.2LA, 0.8LB,3LC, 0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W%，则x, y的值分别为
A．x=3, y=1 B．x=2, y=3 C．x=4, y=1 D．x=5, y=1
18．已知下列物质在一定条件下氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
19．已知砷（As）是VA族元素，下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是
A．砷的原子半径小于磷的原子半径
B．五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构
C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物
D．砷酸的酸性比磷酸的酸性弱
20．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色
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第Ⅰ卷选择题答题卡
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第Ⅱ卷非选择题（共50分）
三、填空简答题（本题26分）
21．（8分）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 浓度 | 时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C(N2O4)moL·L－1 | 0.100 | C1 | 0.0005 | C3 | a | b | |
| C(NO2)moL·L－1 | 0.000 | 0.060 | C2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 | |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为 。
达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %。
表中C2 C3、a b（填 > < =）。
（2）20s时四氧化二氮浓度C1= moL·L－1。
0s~20s四氧化二氮的平均反应速率为 moL·L－1·s－1。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 moL·L－1。
22．(8分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度远 大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步电离程度。……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-（少量） A-+H2C-
②H2B（少量）+2A- B2-+2HA
③H2B（少量）+H2C- HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是 。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是 ，最难结合质子的是 。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号） 。
A．H3C+3A- 3HA+C3- B．HB-+A- HA+B2-
C．H3C+B2- HB-+H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式
A．H3C+OH-（过量）： 。
B．HA(过量)+C3- 。
23．（10分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
（1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。
A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+
Cl2(g) NaCl(s); △H1
C．Na(s) Na(g); △H2 D．Na(g)－e－ Na+(g);
△H3
E．Cl2(g) Cl(g); △H4 F．Cl(g)+e－ Cl－(g); △H5
（2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式 。
氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：
（3）氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是 ，跟二铁离子紧邻且等距的二价铁离子个数是 。
（4）设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为ρg/cm3，则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是 cm（用代数式表示）
（5）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将_____ （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。
四、实验题（本题16分）
24．（5分）Ca3(PO4)2 、CaHPO4 均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4 溶液中滴加CaCl2 溶液至恰好反应，生成白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2 还是CaHPO4
实验原理：
。
实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管；石蕊试液、酚酞、PH试纸
实验步骤、现象、结论（可不填满）：
A．___________________________________________________________
B．__________________________________________________________
C．__________________________________________________________
D．__________________________________________________________
25．（11分）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：
（1）写出制取氯气的化学方程式 。
（2）请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副
反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。
| 优 点 | 缺 点 | |
| 甲装置 | ||
| 乙装置 | ||
| 丙装置 |
（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分
组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分
连接顺序是 （按气流流动的方向）。该组合中还缺少的
装置是 ，原因是 。
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。
五、计算题（本题8分）
26．(8分)实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：C<6.6mol/L；N2和NH4+：C<10mol/L；NO：0.1mol/L<C<10mol/L；NO2：C>0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
(1)写出少量Mg与11mol/L的HNO3反应的方程式；
(2)960 mg Mg与1L 4mol/L的HNO3完全反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试通过计算写出反应方程式。
参考答案
第Ⅰ卷选择题答题卡
| 1 | A | 2 | C | 3 | C | 4 | D | 5 | B |
| 6 | B | 7 | B | 8 | A | 9 | B | 10 | C |
| 11 | C | 12 | A | 13 | B | 14 | C | 15 | B |
| 16 | C | 17 | D | 18 | A | 19 | D | 20 | A |
21．
（1） N2O4（g）2NO2(g) 60% C2>C3 a=b
（2）0.07 ，0.0015 （3） 0.2
22．(1)H2B (2)C3-;HB-; (3)B、C
(4)A：H3C+3OH-＝C3-+3H2O B:2HA+C3-＝2A-+H2C-
23．（1）A或△H
（2）△H1=△H+△H2+△H4+△H5 （3）6个， 12个 （4）
（5）不变
24．(1)原理：若生成物的混合物显强酸性，则生成的沉淀为Ca3(PO4)2
2Na2HPO4 +3CaCl2 =Ca3(PO4)2 +4NaCl +2HCl
若生成物的混合物不显酸性，则生成的沉淀为CaHPO4
Na2HPO4+CaCl2=CaHPO4+2NaCl
(2)A．在Na2HPO4 溶液中滴加过量的氯化钙溶液
B．沉淀静置
C．用玻棒沾取上层澄清液到pH试纸上，若溶液呈酸性，则证明生成的沉淀为Ca3(PO4)2 ；反之则为CaHPO4
25．（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）
| 优 点 | 缺 点 | |
| 甲装置 | d | a，e |
| 乙装置 | f | a，c |
| 丙装置 | b | c，e |
（3）F、B、E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2
和Ca(ClO) 2反应
（4）0.2
26．(1)Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)40Mg+100HNO3=5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O
（提示：本题考查识图能力、图象的定量分析、氧化还原反应得失电子守恒、方程式比例系数的确定。由图象可知：nNO:nN2:nNO2:nH2=5:3:1:1，同时还原产物还有NH4+，并通过得失电子相等确定与前者的关系。）