高三化学 “一诊”考试
化学试卷
说明：
1． 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1—2页，第Ⅱ卷3—6页将第I卷的正确选项用铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
2． 本试卷满分110分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H-- 1 C--12 N-- 14 O-- 16 Na -- 23 Cl-- 35.5
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在VIIA族。下列物质能支持这种观点的是 ( )
A.HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
2．为了使经济可持续发展，生产过程应尽可能减少对环境的负作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种方案，其中可行且符合以上要求的是 ( )
A. Cu → CuSO4 B. Cu → CuO→CuSO4
C. Cu→ Cu2(OH)2CO3 D.Cu→ Cu(NO3)2→Cu(OH)2 → CuSO4
3.下列实验中，直接使用内壁沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是 ( )
A．氨的喷泉实验：烧瓶 B。 实验室制取氧气：试管
C。中和滴定：锥形瓶 D。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定：研体
4. 右图是一种试验某气体休学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 ( )
A．浓NaOH溶液 B.浓NaBr溶液
C．饱和NaCl溶液 D。浓H2SO4
5.下列离子方程式书写正确的是
A． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B． 用氨水与少量的二氧化硫反应 NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－
C． 硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
6.铯（Cs）是核电荷数较多的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是
A． 常温下铯是略带金色光泽的固体 B.铯与冷水反应，会在水下面发生剧烈爆炸
C．铯可与氧形成多种氧化物 D.铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
7．在一密闭容器中，反应a A(g) 
b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列说法正确的是
A．物质A的转化率减小了 B.平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量数减小了 D.a﹥b
8.石墨晶体的结构俯视图如右图所示。在石墨晶体中，C原子数与C—C鍵数之比是
A．2︰3 B. 3︰2 C. 1︰1 D. 1︰2
9.下列各组物质均为无色溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
①NaOH[天河科技1] [天河科技2] (aq)和Al2(SO4)3(aq) ②NH3(aq)和AgNO3(aq)
③Na2CO3(aq)和HCl(aq) ④HCl(aq)和NaAlO2(aq)
A.①②③ B.②③④ C. 全部 D. 均不能
10．[天河科技3] 在短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X的前一周期，Y2－离子和Ne原子的电子层结构相同。关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A．Z是一种酸性氧化物 B.Z是一种碱性氧化物
C．Z的分子式一定是X2Y5 D.Z是一种离子化合物
11．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值是
A..3︰2 B. 2︰3 C. 8︰3 D.3︰8
12.Ph=13的强碱溶液和Ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的Ph=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
A．11︰1 B.9︰1 C.1︰11 D.1︰9
第Ⅱ卷（非选择题 共62分）
二、（本大题共10分）
13．（10分）50mL0.25mol·L－1硫酸与50 mL0.56mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）右图装置与中学教材上实验装置相比较，尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、无影响）。
（4）若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃,溶液混合后的最高温度为28.6℃，混合溶液的比热容c (4.18 J/g·℃),硫酸和NaOH溶液的密度都认为是1g·cm-3。则该中和反应的热化学方程式为 。
（5）实验中改用60mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.56mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（6）若用50mL 0.25mol/L硫酸与50mL0.56mol/L氨水进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、（本大题包括2小题，共22分）
14．（10分）已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序是：
c(Na＋)﹥c(HSO3－)﹥c(SO32－)﹥c(H2SO3)。
（1）则该溶液中c(H＋) c(OH－)(填“﹥”、“﹦”、“﹤”)，简述理由
。
（2）现向NaHSO3溶液中，逐渐加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可以观察到的现象是 ，写出该反应的离子方程式 。
15．（12分）从某盐A的水溶液中出发，有下图所示的一系列变化（参加反应或生成的H2O均末列出）
据图回答下列各有关问题：
（1） 写出有关物质的化学式
A ，C ，X 。
（2）反应①的离子方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
（3）在反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
四、（本大题包括2小题，共20分）
16．（8分）有机物甲、乙的结构简式分别是：
甲：CH3COOCH2CH2OOCCH3
乙：C2H5OOCCOOC2H5
（1）甲和乙的关系是 （填所选选项的代号）。
A．同一物质 B.同分异构体 C.同系物
（2） 通过以下途径可以合成甲、乙（反应条件已略去）：
甲
X 
Y 
Z 
乙+CH3COOH +O2
试写出：X的结构简式 、反应④的化学方程式
若X与Z在一定条件下可以形成分子式为C4H4O4的酯，则该酯的结构简式为
。
17．（12分）由本题所给①、②两条信息，结合已学过的知识 ，回答下列问题。
①
(环戊烯)可简写为
，其化学性质与烯烃相似。
②烯烃可以与臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即可将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合一个氧原子而生成羰基（
）。这两步反应合在一起，称为“烯键臭氧分解”。如：
a.(CH3)2C=CHCH3 
(CH3)2C=O＋CH3CHO
b. 
(1)请写出异戊二烯（
）发生臭氧分解得到的各种产物的结构简式 ，其物质的量之比是 。
（2）某有机物A（C6H8）在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机物B（C6H12），若将A进行“臭氧分解”时，只生成丙二醛
则：
A的结构式为 ，A→B的反应类型为 。
（3）a mol某烃CnH2n－2(分子中无—C≡C—和 ) 结构)发生臭氧分解后，测得有机物中含有羰基bmol,则a和b的代数关系是 或 。H2O
五、（本大题共10分）
18（10分）已知NaCl在60○C时的溶解度为37·1g，现有60○C时的经净化的饱和食盐水685·5g，用“离子交换膜法”将其电解以制取烧碱。电解一段时间后得到密度为1·37g/mL的溶液630g。
（1）电解得到的NaOH主要产生在 区（填“阴极”或“阳极”）。
（2）写出电解NaCl溶液的化学方程式 。
（3）685·5g饱和食盐水中NaCl的质量为 g。
4）电解后溶液中NaCl的物质的量的浓度是多少？
德阳市高2004届“一诊”考试化学
参考答案与评分标准
一、选择题(第题4分，共48分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | C | B | C | C | C | B | B | A | C | A | C | D |
二、(本大题共10分)
13(1)环形玻璃搅拌棒(1分)
(2)防止热量散失(1分)
(3)偏小(1分)
(4)NaOH (aq) + 1/2 H2SO4 (aq) == 1/2 Na2SO4(aq ) + H2O (l) ; △H= -56.85KJ/mol (3分)
或OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l) ; △H= -56.85KJ/mol
(5) 相等
(6)偏小
三、（本大题共22分）
14．（1）＞(2分)理由是：HSO3－在溶液中同时存在电离平衡（HSO3－
H＋＋SO32－）和水解平衡（
HSO3－＋H2O
H2SO3＋OH－），由题中信息知c(SO32－)＞c(H2SO3)，说明电离程度大于水解程度，则c(
H＋)＞c(OH－)(4分)
（3） 原溶液仍为无色，所加溶液的红色褪去（2分） HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O（2分）
15．（12分，每空各2分）
（1）A．Na2S2O3 C.SO2 X..HCl
(2)①S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O ②Fe＋S 
FeS[天河科技4]
(3)2︰1
四、（本大题共20分）
16．（8分，每空2分）
（1）B （2）X·HOCH2CH2OH 
17．（12分，每空2分）
（1）HCHO和
，2︰1 （2）
加成反应或还原反应 （3）b=2a或b=4a
五、（共10分）【（1）、（2）、（3）各2分，（4）4分】
18．（1）阴极 （2）2NaCl＋2H2O 
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)185·5g
(4)电解后溶液中NaCl的物质的量为：n(NaCl)=1·65mol
其溶液的体积为：V＝0·46L
所以电解后溶液中NaCl的物质的量的浓度为：c(NaCl)=3·59mol·L－1
答：电解后溶液中NaCl的物质的量浓度为3·59mol·L－1。（酌情给步骤分）
[天河科技1]
[天河科技2]
[天河科技3]
[天河科技4]