高三化学《电化学》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40
Cu:64 S: 32 Fe: 56 Ag: 108 Zn:65
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2．下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
5．对于右图所示装置的叙述正确的是
A．这是一个原电池的装置
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．Pt为正极，其电极反应为：2H＋＋ 2e－＝H2↑
D．Fe为负极，其电极反应为：4OH－－ 4e－＝2H2O ＋ O2↑
6．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
7．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 = 2 H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是
A．H2为负极，O2为正极 B．工作时电解质溶液的PH不断增大
C．负极反应：2H2-4e- +4OH-=4H2O D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O=4OH-
8．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2
9．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后
A．溶液的pH不变 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
10．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是
A．AgNO3 B．CuSO4 C．NaOH D．NaCl
11．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C
12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.4g氧气，中和电解时生成的酸需250mL某氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是
A．0.20mol·L－1 B．0.15mol·L－1 C．10mol·L－1 D．0.05mol·L－1
13．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A．有O2参加反应的a极为电池的负极
B．有H2参加反应的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-
D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
14．用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子电量时，阴、阳两极都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L，则最后电解液的pH值最接近
A．4 B．2 C．13 D．14
15．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag2O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 4 |
| 5 |
| 6 |
| 7 |
| 8 |
|
| 9 |
| 10 |
| 11 |
| 12 |
| 13 |
| 14 |
| 15 |
|
| |
二、填空简答题（共27分）
16．(4分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e-。
阴极反应式： ，总电池反应： 。
17．(4分)用石墨作电极电解3mol/LNaCl和0.4mol/LAl2(SO4)3的混合液时，下图曲线正确的是（ ）
 |
18．(5分)如图所示，在U形管中加入Na2SO4溶液，再加入几滴石蕊试液，插入惰性电极，接通电源。
（1）一段时间后可观察到的现象是 。
（2）切断电源，取出电极，将在U形管中的溶液倒入一小烧杯中，搅拌，可观察到的现象是 ，其原因是 。
（3）若改用该装置电解滴有几滴酚酞试液的饱和Na2CO3溶液，一段时间后可观察到阳极 ，阴极 。
19．(6分)某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素，设计了如下的方案：在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如
|
不同时间水面上升的高度
| 时间/小时 | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
| A瓶（盛干燥铁丝） | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
| B瓶（盛沾了食盐水的铁丝） | 0 | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 5.6 | 7.6 | 9.8 |
| C瓶（盛沾了清水的铁丝） | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
| D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝） | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
课题组在结题时，学校评审组组织了成果展示与答辩，假如你是课题组组长，请回答以下的问题：
（1）导管中水面为什么会上升 。
（2）上述实验中，铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号） 。
（3）影响钢铁生锈的因素主要有 。
20．(8分)关于“电解CuCl2溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是，“理论派”认为电解CuCl2溶液后溶液的pH值升高。
观点二是，“实验派”经过反复多次、精确的实验测定，证明电解CuCl2溶液时pH值的变化有如图所示的曲线关系．请回答下列问题：
（l）电解前CuCl2溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式明）
。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是
。
（3）“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确的实验”是通过 来准确测定溶液的pH值的。
（4）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理上加以简述） 。
三、计算题（共13分）
21．(6分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的
反应是：NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：
(1)电解池的阳极(惰性)应连接 (填序号)。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。
(2)电解M(NO3)x溶液时某一极增至mg,金属M的相对原子质量的计算式为
(用m、x表示) 。
(3)此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生气体
L（标准状况），电解后溶液加水释至1L，溶液的pH为 。
22．(7分)向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。
(1)根据计算确定金属氧化的名称。
(2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。