高三化学《几种重要的金属》试卷
（时间：50分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Al: 27 Zn:65
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）
1．铝和镁比较,铝的硬度较大,熔点和沸点较高.这是因为
A．镁的核电荷数较大,原子量较大 B．镁离子和自由电子的作用力较弱
C． 铝离子所带的正电荷比镁离子的多 D． 铝的原子半径较大
2．能说明镁比铝还原性强的事实是：
A．Mg的价电子比铝少 B．镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能
C．Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化 D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高
3．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是
A．冷、浓HNO3 B．Cu(NO3)2 溶液
C．稀HNO3 D．Fe(NO3)3溶液
4．下列离子方程式正确的是
A．FeBr2 溶液中加入过量氯水: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B．铁粉和FeCl3 溶液反应: Fe + Fe3+ = 2Fe2+
C．铁粉和过量的稀HNO3 反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3+ +NO ↑+2H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应:
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3 ↓ + CO32-+2H2O
5．向下列溶液中加入氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是
A．Al2(SO4)3溶液 B．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．MgCl2溶液
6．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3,FeSO4 ,NaOH ,BaCl2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2
8．Cu＋在酸性溶液中可发生自身氧化－还原反应生成Cu2＋和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是
A．浓H2SO4，是否有无色气体生成 B．稀HNO3，是否生成蓝色溶液
C．稀H2SO4，固体物质是否溶解 D．稀HCl，是否生成蓝色溶液
9．一定量的Fe 和Fe2O3 混合物投入250 ml 2 mol/L 的 HNO3 溶液中, 反应完全后, 无固体剩余, 生成1.12L NO气体 (标况), 再向反应后溶液中加入1 mol/L 的 NaOH 溶液, 要使铁元素全部沉淀下来, 所加NaOH 溶液的体积最少的是
A．450ml B．500 ml C．400 ml D．无法确定
10．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，这时铝元素较大量的存在形式是
A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．Al(OH)3 D．AlO2-
11．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A．Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B．Al3+、Na+、CO32－、NO3－
C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D．AlO2－、CO32－、K＋、Na＋
12．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1盐酸500mL，灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．35g B．30g C．20g D．15g
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中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加
入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中
c(Cl¯)与c(SO42-)之比为
A．1∶1
B．2∶3
C．3∶2 D．2∶1
14．某研究性学习小组想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色。他们设计的下列实验步骤中没有意义的是
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色
15．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是
A．铝球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
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二、填空简答题（共12分）
16．（6分）按要求回答下列问题：
（1）长期加热煮沸暂时硬水所形成的水垢的主要成分是 。
（2）钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：
负极： ，正极： 。
（3）冶金工业上用金属铝和V2O5制取金属钒的化学方程为 。
（4）只用一种试剂可以把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是 。
（5）实验室配制硫酸亚铁溶液时，先将其晶体溶于稀硫酸中，其原因是 。
(6) 1.6gCu与某浓度硝酸50ml充分反应，Cu完全溶解，反应后溶液（设仍为50ml）中 H+浓度为a mol·L-1，则此时溶液中NO3- 的物质的量为 mol。
17．（6分）实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。
（1）白铁镀锌的作用是________ _；盖玻璃片的作用是_______ _______。
（2）放出气体速率由快变慢的原因是____ __________。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液_____ _________。
（4）锌在样品中的百分含量是______________。
三、实验题（共26分）
18．（12分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
| 实验 方法 | 实验过程中所发生反应的 化学方程式 | 实验所用仪器 （用编号表示） | 实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明） |
| 1 | |||
| 2 |
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
19．（14分）某研究性学习小组设计了下面三种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的
Fe(OH)2沉淀．两电极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。
（2）电解液C可以（填编号）是 。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对C应作何简单处理 。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号） 。
A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极间的距离 D．适当降低电解液的温度
（5）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一现象是 。
四、计算题（共8分）
20．（8分）把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入1L0.9mol/L硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了25.8g，溶液的质量增加了25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。回答下列问题：
(1)甲溶液的溶质是________________（写化学式），其物质的量_____________________。
(2)乙溶液的溶质是_______________________（写化学式），其物质的量是__________。
(3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将________溶液
______L滴加到_________溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是________g。