高考能力测试步步高化学基础训练28
基础训练28 盐类的水解
（时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
本训练点包括：盐类水解的实质及离子方程式的书写；判断溶液中离子是否共存及粒子浓度的大小；盐类水解的应用。
一、选择题（每小题5分，共45分）
1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A.c(HCOO－)＞c(Na＋)
B.c(HCOO－)＜c(Na＋)
C.c(HCOO－)=c(Na＋)
D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系
2.（2002年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(A－)=c(K＋)
B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C.V后≥20 mL
D.V后≤20 mL
3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是
A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）
B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）
D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中
c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是
A.c（OH－）＜c（H＋）
B.c（HX）＜c（X－）
C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）
D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）
5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。有关的叙述正确的是
A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2O
H3O＋＋HＹ－
B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－
D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
6.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH
浓度最大的是
A.NH4NO3 B.NH4HSO4
C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
8.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
9.已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是
A.CO2 B.Al（OH）3
C.CO
D.Al3＋
二、非选择题(共55分)
10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。
11.(12分)用离子方程式表示下列反应：
(1)某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为 。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。
(2)NH4Cl溶液与Na反应 。
(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应 。
(4)CｕSO4溶液与Na2S溶液反应 。
(5)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应 。
(6)FeCl3溶液与NaI溶液反应 。
12.(10分)25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是 ，浓度为0.002 mol·L－1的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。
13.(9分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银，步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是 。
a.减少过程中产生NOｘ的量
b.减少原料银的消耗量
c.节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是 。
a.有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋）
(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cｕ2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是 。
a.置换反应
b.水解反应
c.氧化还原反应
产生的沉淀物化学式是 。
14.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：
A.0.01 mol·L－1的H2A溶液
B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c（H＋）最大的是 ，最小的是 。
(2)c（H2A）最大的是 ，最小的是 。
(3)c（A2－）最大的是 ，最小的是 。
15.(6分）已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为 4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎全部水解。
（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。
现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：
①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。
②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
回答以下问题：
（1）②中发生反应的离子方程式是 。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的 并微热、搅拌。
A.NaOH B.氨水
C.CuCl2 D.CuO
(3)③中过滤后滤渣的成分是 。
高考能力测试步步高化学基础训练28答案
一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC
二、10.(1)K2CO3 尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3
(2)明矾 尽管Ａl3＋水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾
(3)BaCO3 Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3
(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4
(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3 ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3
(6)10 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液 蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液
11.(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋
Ｙm－＋H2OHＹ（m－1）－＋OH－
(提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能写成HmＹ)
(2)2NH＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2↑
(3)Ａl3＋＋3ＡlO
＋6H2O===4Ａl（OH）3↓
(4）Cｕ2＋＋S2－===CｕS↓
（5）HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑
（6）2Fe3＋＋2Ｉ－===2Fe2＋＋Ｉ2
12.(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
②CH3COOHCH3COO－＋H＋
③H2OH＋＋OH－
（2）7 （3）Na＋ Cl－ （4）CH3COOH CH3COO－
（5）CH3COO－ OH－
13.(1)稀 ac (2)ac (3)b Fe（OH）3、Cｕ（OH）2
14.(1)A D (2)C D (3)D A
15.（1）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
（2）D
（3）Fe（OH）3、CuO