高考总复习化学单元测试卷（一）
（满分100分，考试时间90分钟） 命题：张明昭
说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分；第Ⅰ卷为选择题，答题时请将答案的序号（A、B、C、D）填写在第Ⅱ卷卷首的答案栏内；第Ⅱ卷为非选择题，答题时请将答案直接填写在该题的空白处。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题均只有一个选项符合题意。）
1、区别强弱电解质的依据是（ ）
A、化合物的导电能力 B、在水中的溶解度
C、化合物在溶液中的离解程度 D、物质的质量
2、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH -=CaCO3↓ +H2O
B、NaHSO4溶液与过量Ba(HCO3)2溶液反应：
2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4 ↓+2CO2↑+2H2O
C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl -
D、Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH- +2H ++SO42-=BaSO4↓+2H2O
3、彩电荧光屏中的蓝色荧光粉是掺有约0.0001%氯化银的ZnS晶体。某学生对此晶体进行分析，如果要使ZnS溶解且保证氯化银溶解的量尽可能少（25℃时，氯化银在水中溶解度为
），以下试剂中最适宜的是（
）
A、稀硫酸 B、盐酸 C、硝酸 D、
4、设NA代表阿佛加德常数，下列说法正确的是( )
A、23克金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B、18克水所含的电子数目为NA
C、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
D、32克氧气所含的原子数目为NA
5、设NA为阿佛加德罗常数，200毫升Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为 ( )
A、2.25摩/升 B、0.75摩/升
C、1.5摩/升 D、6.75摩/升
6、三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是 ( )
A、三种气体质量相等
B、三种气体的物质量之比依次为16：2：1
C、三种气体压强比为16：2：1
D、三种气体体积比为1：8：16
7、完全燃烧10毫升H2和CO组成的混和气体，需同温同压下的氧气的体积为( )
A、2.5毫升 B、5毫升
C、15毫升 D、无法确定
8、两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为 ( )
A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、4：1
9、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A、SO32- →SO2 B、HCl→Cl2
C、Na →Na+ D、SO2→S
10、在下列氧化还原反应中，溴单质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）
A、Br2+3F2=2BrF3
B、2P+6H2O+3Br2=2H3PO4+6HBr↑
C、3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
D、SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
11、某金属硝酸盐受热分解时,生成NO2和O2的物质的量之比为2:1,则在分解过程中该金属元素的化合价将( )
A、升高 B、降低 C、不变 D、无法确定
12、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A、1 ：1 B、2 ：1 C、1 ：2 D、3 ：2
13、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ）
A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
14、已知下列三个反应：
2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-
2Fe3++Cu
== 2Fe2++Cu2+
Fe+Cu2+
== Fe2++Cu
试推断结论：
具有还原性物质的还原性强弱：
①Fe>Cu>Fe2+>Cl- ②Cl->Fe2+>Fe>Cu
具有氧化性物质的氧化性强弱：
③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+ ④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
其中结论正确的是 ( )
A、①③ B、②③ C、①④ D、②④
15、两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，假设酸碱过量，要使前后反应收集到的氢气质量之比为1：2，则两份铝的质量比为 ( )
A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、1：1
16、有a、b、c、d、e五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：
则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）
A、a、b、c、d、e B、d、c、a、b、e
C、e、b、a、c、d D、b、a、c、e、d
17、某温度下，将
通入
溶液中，反应得到
的混合液，经测定
的浓度之比为1：3，则
溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1
18、炽热的炉膛内有反应：C(固)+O2(气)=CO2(气) ; △H=-392KJ·mol-1
往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气) ; △H=+131KJ·mol-1
CO(气)+
O2(气)=CO2(气) ; △H=-282KJ·mol-1
H2(气)+ O2(气)=H2O(气) ; △H=-241KJ·mol-1
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 ( )
A、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
C、既能使炉火更旺，又能节省燃料
D、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
19、直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：
P4(固、白磷)+5O2(气) == P4O10(固) ;
△H=-2983.2KJ·mol-1
P(固、红磷)+
O2(气) == 
P4O10(固) ;
△H=-738.5KJ·mol-1
那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是 ( )
A、放出29.2KJ热量 B、吸收29.2KJ热量
C、放出2244.7KJ热量 D、吸收2244.7KJ热量
20、将NaCl和NaBr的混和物m克溶于足量的水配成500毫升的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m-2)克，则A溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能为（ ）
A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：4
福建仙游私立一中高考总复习
化学单元测试卷（一）
（满分100分，考试时间90分钟） 命题：张明昭
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总 分 |
| 得 分 |
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第Ⅰ卷（选择题，共60分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
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| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
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第Ⅱ卷 （ 非选择题，共40分）
二、填空题：（本题共22分。）
21、（6分）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有有害气体SO2，为了变废为宝，常常用粉未状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏，请回答：
(1)写出上述两个的反应的化学方程式：
(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由
22、（4分）(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
23．（12分）用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。制备ClO2的方法之一表述为：
KClO3＋ HCl(浓)
KCl ＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是 ；
(5)与传统消毒剂Cl2比较，ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
三、实验题：（本题共10分。）
24、在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：
（1）若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？
（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？
其反应的化学方程式为
（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？
四、计算题：（本题共8分。）
25、向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，己知所消耗的硫酸体积为100mL ，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224mL （标准状况）氧气，在另一个电极上析出金属1.28g。
（1） 根据计算确定金属氧化物的名称。
（2） 计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（液体体积按100mL 计算）。
五.附加题：（本题另加10分。）
26.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 盐酸液的体积（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1） 推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3＋HCl → NaCl＋NaHCO3
Na2CO3＋HCl → NaCl＋CO2↑＋H2O
所用的HCl(aq)的浓度为 mol/L
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
参考答案：
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | D | B | A | B | C | B | A | D | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | C | D | C | A | C | D | A | A | D |
21、（1）①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O == 2CaSO4·2H2O+2CO2（2分）
②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O == 2CaSO4·2H2O（2分）
注：将产物写成CaSO4者给1分，未配平者不给分。
（2）澄清石灰水中所含的Ca(OH)2的量较少，不利于废气的吸收。
22、（1）2HSO4-+Ba2++2OH- == 2H2O+BaSO4¯+SO42-
（或2H++SO42-+Ba2++2OH- == 2H2O+BaSO4¯）（2分）
（2）SO42-+Ba2+ == H2O+BaSO4¯（2分）
23. （1）2，4，2，2，1，
（3分）
注：写出H2O而未配平者给1分。
（2）② （2分）
（3）0.2 （2分）
（4）冷凝 （2分）
（5）2.63倍。（3分）
24、（1）容器B中的导管口有气泡冒出（1分）
（2）A容器的溶液流入B容器中，开始生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
（3）打开弹簧夹C，容器B中的导管口有气泡冒出；（1分）弹簧夹C关闭容器A中溶液进入B容器中，有白色沉淀生成。（2分）
25、（1）设该金属为M，由电子守衡可知：
0.224
1.28
22.4 M
解得：M=64
∴金属氧化物为氧化铜（4分）
注：解法正确而未写出名称者扣1分。
（2）0.2mol/L（4分）
26.（本题共10分）(1) 由第Ⅰ组数据(或第Ⅱ组数据)推测: 504 (2分)
(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×
n(Na2CO3)=
n(H2O)=
=0.02（mol）
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O （3分）
(3) (由上表中第Ⅳ组数据可以确定)2.5 (2分)
注：30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量：
n(HCl)=
（4）求界点：和30mL HCl(aq)完全反应的样品的质量：
样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品质量：
答案：0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W(mL)
注 V(CO2)=
（1分）
4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)
注：V(CO2)=[0.075-
]×22400(mL)也给分
（1分）
12.45≤W V(CO2)=0 (1分)