高考化学模拟试卷十一

高考化学模拟试卷十一

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；答题时间120分钟。答题时请将第I卷答案填在II卷表格内，第II卷各题答案答在试题相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，P 31，

　　　　　　　　　　　  S 32， Cl 35.5 , Cu 64，Pb 207, Zn 65, Fe 56

第I卷（选择题，共83分）

一．　　　　　　  选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

1．　  电导仪测得液态BrF₃具有微弱的导电性，表明BrF₃（液）中有阴、阳离子X、Y 存在，X、Y也存在于BrF₂SbF₆、KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆等离子化合物中。则X、Y的化学式分别为

（A）F^-，Br₃⁺　　 （B）BrF₄^-、BrF₂⁺　 （C）F^-、BrF₂⁺　 （D）BrF₄^-、Br₃⁺

2．　  在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH₄Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK₂SO₄的培养液，若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是

（A）0.4mol、0.5mol、0.12mol　　　 (B) 0.66mol、0.5mol、0.24mol

 (C) 0.64mol、0.5mol、0.24mol　　　 (D) 0.64mol、0.02mol、0.24mol

3. 由两个氨基酸分子缩掉1个水分子可以生成二肽。丙氨酸和苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽分子的种类有

 （A） 2种　　　（B） 3种　　　 (C ) 4种　　　(D) 5种

4. 在滴有甲基橙试液的50mL0.05mol/L的某一元弱酸溶液中，滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴至橙色刚好变为黄色，半分钟不改变时，消耗NaOH溶液的体积为

 （A）>25mL　　　(B) <25mL　　　 (C) =25mL　　 (D) 无法确定

5. 对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g)　==  4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

 （A）V_NH3 = 0.2mol·L^-1·s^-1　　　　(B) V_O2 = 0.24 mol·L^-1·s^-1

　(C) V_H2O = 0.25 mol·L^-1·s^-1　　　　(D) V_NO = 0.15 mol·L^-1·s^-1

二．　　　　　　  选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意。）

6. 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) = zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：

 （A） x+y < z　　　　　　　　　 　　 (B) 平衡向正反应方向移动

 （C） B的转化率降低　　　　　　　  （D）C的体积分数下降

7. 有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：

CH₄ + 2O₂ + 2KOH = K₂CO₃ + 3H₂O;　则关于此燃料电池的下列说法中错误的是（一个电子所带电量为1.6ⅹ10^-19C）:

(A)　 通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

(B)　 在标准状况下，每消耗5.6LO₂，可向外提供9.6ⅹ10⁴C的电量

(C)　 通过甲烷的电极的电极反应为：CH₄ + 10OH^- -8e == CO₃^2- + 7H₂O

(D)　放电一段时间后，溶液的pH值升高

	反　　　 V逆　　　　　　　　  V逆 　　应   　速　　　 V正　　　　　　　　　  V正   　率 　 　   t0　 t1　　t2　　t3　　t4　　t5 　 t6 　　　　　　　　　　　　　　　  时间

8. 　 在一密闭体系中发生下列反应：

A（g）+ 3B（g）= 2C（g）+热量

如图所示为某一时间段中反应速率与反

应进程的曲线关系。下列说法正确的是：

（A）t₃-t₄时间段时C的体积分数最高

（B）t₁时刻表示体系改变的反应条件

为升高温度

（C）t₃时刻表示体系改变的反应条件

为采用适当的催化剂

（D）t₄时刻表示体系改变的反应条件

为加大压强

9．下列各组数据中，其比值为2:1的是：

（A）　　　pH=7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合液中，[NH₄⁺]与[SO₄^2-]之比

（B）　　　同温下，0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中[H⁺]之比

（C）　　　Na₂CO₃溶液中[Na⁺]与[CO₃^2-]之比

（D）　　 pH=12的KOH溶液与pH=12的 Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

10. Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe²⁺ + 2H₂O = Fe(OH)₂ + 2H⁺,往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是：

 （A）平衡向逆反应方向移动　　　　　  （B）平衡向正反应方向移动

 （C）溶液颜色由浅绿色变为棕黄色　　　（D）溶液由浅绿色变为灰绿色

11. 取pH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是：

 （A）盐酸　　　　（B）氢氧化钾溶液　　（C）硝酸银溶液　 （D）硫酸铜溶液

12.　　 中草药秦皮中含有的七叶树内酯 （环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为：

　（A）3mol,2mol　　 (B) 3mol,4mol　　　 (C) 2mol,3mol　　　 (D) 4mol,4mol

13.　　　  下列离子方程式书写正确的是：

(A)　　等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液混合

 Ca²⁺ + 2OH^- + 2HCO₃^- = CaCO₃　+ CO₃^2- + H₂O

(B)　　向10mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中滴入少量氯水（0.09mol/L）

 2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

(C)　　Ba(HCO₃)₂溶液与足量NaOH溶液混合：

Ba²⁺ + HCO₃^- + OH^- = BaCO₃  + H₂O

(D)　 NH₄HCO₃溶液与足量NaOH 溶液混合

 NH₄⁺ + HCO₃^- + 2OH^- == NH₃^.H₂O + CO₃^2- + H₂O

14.　　　  与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

 （A）NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺　　　　　 （B）Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

 （C）NO₃^-、K⁺、Cl^-、Na⁺　　　　　　　  （D）AlO₂^-、K⁺、OH^-、Al³⁺

15．Na₂CO₃溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中正确的是

 （A）[OH^-]=[HCO₃^-] + [H⁺] + 2[H₂CO₃]

 （B）[OH^-] = [HCO₃^-] + [H⁺] + [H₂CO₃]

 （C）[Na⁺]　> [CO₃^2-] > [HCO₃^-] > [OH^-] > [H⁺]

(D) [Na⁺] > [CO₃^2-] > [OH^-] > [HCO₃^-] > [H⁺]

15.　　 某温度下重水中存在如下平衡：D₂O = D⁺ + OD^-，D₂O的离子积常数为1.0x10^-12，若pD= -lg[D⁺]，该温度下有关分析正确的是

　(A)  0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD = 13

　(B)  将pD = 4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD = 6

　(C ) 向30mL 0.5mol/LNaOD的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD=6

(D)  pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的[OD^-]为1x10^-10mol/L

16.　　　  1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是

(A)　　电解质溶液的浓度变为0.08mol/L

(B)　　阳极上产生112mLO₂(标况)

(C)　　转移12.04x10²¹个电子

(D)　 反应中有0.02mol的物质被氧化

17.　　　  下列操作一定能制得胶体的是

（A）　　　　　  等物质的量浓度的KI溶液和AgNO₃溶液混合

（B）　　　　　  向50mL蒸馏水中滴加饱和FeCl₃ 溶液

（C）　　　　　  向50mL蒸馏水中加入大量淀粉

（D）　　　　　 向10mL 1mol/L盐酸中加入1mL水玻璃，并用力振荡

三．　　　　　　  选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

18.　　　  常温下，一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的醋酸钠溶液中水的电离度之比为10^-7，则这两溶液的pH之和为

　　（A） 14　　　　(B) 15　　　　 (C) 21　　　　 (D) 22

19.　　　  以铂为电极电解1L 0.5mol/L AgNO₃溶液，在电路上通过0.1mol电子后，改变两个电极，电路上又通过0.2mol电子，则电解后溶液中Ag⁺、H⁺、NO₃^-物质的量分别为

 （A） 0.2、0.2、0.5　　  （B）0.3、0.2、0.5　　

 （C） 0.1、0.1、0.1　　  （D）无法计算

20.　　　  已知氟化氢气体中有平衡关系：

 2H₃F₃ = 3H₂F₂ - Q， H₂F₂ = 2HF –Q

下面有关叙述不正确的是

（A）　　　　  若气体的平均摩尔质量为40g/mol则H₃F₃的体积分数约为10%

（B）　　　　  若气体的平均摩尔质量为42g/mol则H₃F₃的体积分数小于10%

（C）　　　　  定温定容时，向题述平衡体系中充入HF气，则H₃F₃与HF的浓度比，数值加大

（D）　　　　 定温定容下，向题述平衡体系中充入H₃F₃气，则H₃F₃与HF的浓度比，数值加大

21.　　　  甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是

（A）CuSO₄　　　 （B）MgSO₄　　　　（C）Al（NO₃）₃　　 （D）Na₂SO₄

22． 将1L 1.00mol/L的纯碱溶液逐滴加入到1L 1.25mol/L的盐酸中，再做相反操作；将1L 1.25mol/L的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol/L的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是

 (A) 2:5　　　 (B) 1:1　　　　 (C) 2:1　　　　  (D) 5:2

23.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为电子的氨合物[e（NH₃）_n]引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应为：2Na + 2NH₃ == 2NaNH₂ + H₂ ，据此有关说法不正确的是

（A）　　  溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应

（B）　　  液氨中有电离过程：2NH₃ == NH₄⁺ + NH₂^-

（C）　　  碱金属的液氨溶液是强还原剂

（D）　　 液氨是一种非电解质 ，在水中才能电离

24. A、B两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下产生气体的体积比A：B = 2：5，则加入铝粉的质量为

 （A）8.1g　　　 （B）6.75g　　　　（C）5.4g　　　 （D）2.7g

25．在1LK₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中[SO₄^2-] = 2mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L标况气体，则原溶液中K⁺的浓度为

 （A）0.5mol/L　　　（B）1mol/L　　  （C）1.5mol/L　　　　（D）2mol/L

高三化学期中模拟练习

　　姓名：　　　 学号：

一、二、三选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案

成绩表

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

第II卷（共67分）

四．　　　　　　 实验题

26. Vc是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，其分子式为C₆H₈O₆。人体缺乏Vc易患坏血病，故Vc又称抗坏血酸。Vc易被空气中O₂氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含Vc，如新鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。

　 某校化学课外小组测定了某品牌软包装橙汁中Vc的含量。下面是测定实验分析报告。

（一）　 实验目的：测定XX品牌软包装橙汁的Vc含量。

（二）　 反应原理：C₆H₈O₆ + I₂ = C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2I^-

（三）　 实验用品及试剂：

（1）　　　 仪器和用品（自选，略）

（2）　　　 试剂：指示剂　　　　　　 （填名称）、浓度为7.50x10^-3mol/L的标准碘溶液、蒸馏水等。

（四）　 实验过程：

（1）　　　 洗涤仪器，检查滴定管活塞是否漏夜，润洗后装好标准碘溶液待用。

（2）　　　 打开橙汁包装，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好。用（填仪器名称）　　　　向锥形瓶中准确量取20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（3）用左手控制滴定管的　　　　　　 ，右手摇动锥形瓶，使液体在其中旋转起来，眼睛注视　　　　　　　　　　　 ，直到滴定终点。滴定到反应终点的现象是　　 

　　　　　　　　　　　　　　 　　。

（五）　 数据记录与处理：（请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填写数据。）

　 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中Vc的含量是　　。

（六）　 问题讨论

（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？答：　　　　  ，简述理由　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？　　　　　　　　 （A.是；B.可能是；C.不是）。制造商可能采取的做法是　　　　　　　  （A.加水稀释天然橙汁；B.橙汁被浓缩；C.将Vc作为添加剂）。你是否同意这种做法？　　　　 （A.同意；B.不同意；C.调查后再作结论）。

27. 在含有Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：

　 n（Na⁺）：n（Mg²⁺）：n（HCO₃^-）：n（SO₄^2-）= 2：1：2：1

 （1）向该溶液中滴加2-3滴酚酞试液，溶液呈　　　　 色。有关的离子方程式为　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 （2）充分加热（1）中所得的溶液，加热过程中观察到的现象有　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

，完全反应后，溶液呈　　　　　  色，有关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五．　　　　　　 填空题

28. 将含有KCl、CuBr₂、Na₂SO₄三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解，且电解足够长时间。试回答：

 （1）电解液的颜色变为　　　　　 ，

 （2）溶液中的Br-离子的变化是　　　　　　　  ，

 （3）最终溶液显　　　　性。

29．在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B=2C+D+热量。此时A、B、C的物质的量均为amol，D的物质的量为dmol。

 （1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，若限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2和2d之间变化，则a的取值范围应是　　　　　　　  （用a和d的关系式表示）

 （2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d和2d之间取值。则必须采取的措施是　　　　  （从下列选项中选择）

 （A）升高反应温度（B）增大反应容器内的压强（C）增大反应容器的体积（D）降低反应温度（E）减小反应容器内的压强（F）减小反应容器体积

 30. 聚氨酯的主链含有-NHCOO-重复单元的一类新型高分子化合物，其单体是氰酸酯（如O=C=N-R-N=C=O）和多元醇（如HO-R’-OH）。其高聚物结构式为：

（1）由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应属于　　　　  反应（填“加聚”，“缩聚”）。

（ 2）写出由2，6-甲基苯二异氰酸酯（）和1，3-丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31. 某小型化工厂生产皓矾，结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等杂质离子。为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程：

皓矾

滤液C

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 结晶　

溶液B

溶液A

　　　　　　　　　　　　　　　　 加②　　　　　  加③　　　　　　　 分离

							沉淀C

酸性饱和溶液

　　　　　　　　 加过量①　 合并

滤液D

　　　　　　　　  过滤

沉淀A

　　

　　　　　　　　　　　　　　　　  加④

沉淀D

　　　　　　　  　　　　　　　　　过滤

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：

Fe（OH）₃：2.7-3.7　　　Fe（OH）₂：7.6-9.6　　　 Zn（OH）₂：5.7-8.0

试回答下列有关问题：

（1）加入的试剂①应是　　　　　　  ；主要的离子方程式有：　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）加入试剂③的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

六．　　　　　　 计算题

32. 双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体方法是：先向待测溶液中加入酚酞，再用标准盐酸滴定，当NaOH、Na₂CO₃分别转化为NaCl和NaHCO₃时，酚酞由红色恰好褪为无色，消耗盐酸V₁mL。然后滴入甲基橙为指示剂，继续用盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，由消耗盐酸V₂mL。

（1）　　　　　 根据测定结果确定试样的成分：

试样	①	②	③	④	⑤
盐酸用量	V1>V2,V2=0	V1<V2,V1=0	V1=V2,V2>0	V1>V2>0	V2>V1>0
试样成分

 (2)取某试样：配制成1000mL水溶液，取出20.00mL，用0.1mol/L的标准盐酸滴定，测得V1=25.00mL，V2=5.00mL；求试样中成分及其质量。

　　　

33. 以石墨为电极，电解1LCuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO₄的物质的量占总物质的量的比值为x。

（1）　　　 若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？物质的量为多少？所得溶液的pH值为多少？（忽略溶液体积的变化）

（2）　　　 电解一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，试求x值。

高三化学期中练习答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	B	C	C	B	A	CD	D	BC	AD	AC	D	B	D
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案	B	AD	CD	D	C	B	B	A	D	D	B	D

四．26. 淀粉（2分）；酸式滴定管（或移液管）（1分）； 旋塞（1分）；锥形瓶内液体（1分） ； 锥形瓶内液体变蓝色（2分）　 列表（3分）

滴定次数	待测橙汁体积（mL）	标准碘溶液体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数	体积	平均
1
2

（六）（1）否（1分）；因为Vc易被空气中O₂氧化，剧烈摇动会影响测定结果

　　 （2）C、C、C （各1分）

27．（1）浅红色或粉红色（1分）；HCO₃^- + H₂O == H₂CO₃ + OH^-

　 （2）产生气体（无色）、溶液变浑、红色加深（2分）；红（1分）；Mg²⁺ + 2HCO₃^- == Mg（OH）₂ + 2CO₂ （2分）

五．28．（1）无色（2分）； （2）先氧化为Br₂，又与碱反应生成BrO₃^-、BrO^-等（2分，答出BrO^-即可）； （3）碱（2分）

29．a>4d(3分) ；D（3分）

30．（1）加聚（2分）；（2）略（2分）

31．（1）Zn（1分）；Zn + Cu²⁺　= Cu + Zn²⁺；Zn + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Zn²⁺ （2分）

　 （2）H₂O₂（1分）；当氧化剂，又不带入其他杂质（2分）

　 （3）调节溶液的pH值（1分）

六．32．（1）NaOH；NaHCO₃；Na₂CO₃；NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃（5分）

（2）成分为NaOH、Na₂CO₃的混合物（1分）；

NaOH：4.0g（2分）；Na₂CO₃：2.65g（2分）

33. (1) n(Cu²⁺) = 0.1mol;n(Cl^-) = 0.1mol

　　　 Cu²⁺ -------2Cl^---------Cl₂

　　　  0.05mol　0.1mol　 0.05mol　 余Cu²⁺ 0.05mol(1分)

　　　 2Cu²⁺-------4OH^- --------O₂ ----------------4H⁺

　　　 0.05mol　　　　　  0.025mol　　　  0.1mol (2分)

　　　 则产生气体为氯气0.05mol；氧气0.025mol。

　　　 [H⁺] = 0.1mol/L，pH = 1  (1分)

　　（2）阴极产物为：n(Cu) = 0.2xmol , n(H₂) = 0.16mol

　　　　 阳极产物为：n(Cl₂) = 0.1(1-x)mol, n(O₂) = [0.16-0.1(1-x)]mol（2分）

　　　　依据电子守衡：x = 0.6(2分)）

( 注：选择题第2个15题不要)