高考化学试题卷3
 |
1. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）
2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
2. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体
3. 可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图。下列叙述正确的是
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f (D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
4. 反应aA(g)+b(B)(g)
c(C)(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如右图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）
(A)a+b＞c Q＞0 (B)a+b＞c Q＜0
(C)a+b＜c Q＜0 (D)a+b=c Q＞0
5. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+n＞p Q＞0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是
6.右图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气） 2R（气）－Q，y 轴表示的是
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率 (D) L的转化率
7. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气） R（气）＋2L
此反应符合右图，下列叙述是正确的是
(A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体
8. 对于mA（固）＋nB（气） pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系右图所示，则下列判断正确的是
(A)m+n＜p (B)n＞p
(C)x点的状态是v正＞v逆 (D)x点比y点的反应速度慢
9. 在一定条件下，反应A(气)＋B(气)
C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断
A． B． C． D． E．
(1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( )
10. 反应aA(固)＋bB(气)
cC(气)＋dD(气)达到平衡时，B%跟压强P和温度T(T2>T1)之间的关系如图所示：
(1)当压强不变时，升高温度，B%变______，其反应为_______热反应。(2)当温度不变，增大压强时，B%变_______，平衡向______方向移动，方程式中系数间关系是______________。
(3)当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是_____________。
11. 密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，
A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：
(1)增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，
达到平衡后，混合物中C的质量分数________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____，
向上述平衡体系中加入B，则平衡________。
(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率____，正反应是____热反应。
12、A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC盐和BD溶液pH=7，BC盐溶液pH＞7，则下列说法不正确
A、AD盐溶液pH＞7、 B、在AC盐溶液中：c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC)
C、将AD盐和BC盐等物质的量混合溶于水,溶液pH=7 D、酸的电离度一定是:HD＞HC
13、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错误的是
A、c(Na+)+ c(H+)=c(X-)+ c(OH-) B、c(HX)+ c(X-)=2 c(Na+)
C、若溶液呈酸性，则c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)
D、若溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)
14、已知H2PO4-以电离为主。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是
A、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
B、c(H3PO4)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HPO42-)+2c(PO43-)
C、c(Na+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+ c(H3PO4)
D、c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H+)＞c(HPO42-)＞c(H3PO4)
15、等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于
A、2.0 B、12.3 C、1.7 D、12.0
16、，将某强酸和强碱按溶液的体积比1：10混合后溶液恰好呈中性，则混合强酸与强碱的pH之和是
A、12 B、13 C14 D、15
17、25℃时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液的pH之和为13，现将两溶液等体积混合，下列有关叙述中正确的是
A、酸HA溶液的pH可能为1 B、混合溶液中c(A-)=c(B+)
C、混合溶液显碱性 D、碱BOH一定是弱碱
18、室温下某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是
A、c(A-)≤c(M+) B、c(A-)≥c(M+)
C、若反应后溶液的pH=7，则c(A-)＞c(OH-) D、若反应后溶液的pH＜7，则c(A-)＜c(OH-)
19、Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42-
H++PO43-，欲使溶液c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)均减小,可采用的方法有
A、加盐酸 B、加石灰 C、加烧碱 D、加水稀释
20、25℃时，0.1mol/LNaX溶液中水的电离度为α1，0.1mol/L的盐酸中水的电离度为α2，若α1/α2=109，则NaX溶液的pH约为
A、4 B、5 C、9 D、10
答案：1、C 2、A C 3、B 4、A 5、B 6、B 7、C 8、C D 9、B C E A D
10、大 放 大 逆 b<c+d b=c+d 11、降低 逆反应 m+n<p 向正反应方向移动 增大 放 12、A 13、D 14、C 15、D 16、B 17、AD 18、AC 19、B 20、D