高考化学科目教学质量第一次检测
化学试题卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案及必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是
① 温室效应 ② 赤潮 ③ 酸雨 ④ 光化学污染 ⑤ 臭氧空洞
⑥ 水俣病 ⑦ 潮汐 ⑧ 大脖子病
A. ①② B. ⑦⑧ C. ⑥⑦⑧ D. ②⑤⑦
2．美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于
A. 同位素 B. 同种原子 C. 同分异构体 D. 同素异形体
3．下列物质固态时，必定是分子晶体的是
A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸
4．自古以来人们就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是
A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇含量降低 B. 酒中的乙醇被氧化生成乙醛
C. 酒中的乙醇被氧化成乙酸 D. 酒中的杂质腐败成酸
5. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。根据“相似相溶”的原理，该粘合剂的成分可能是
6．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是
A. CaOCl2 B. (NH4)2 Fe (SO4)2 C. BiONO3 D. K3[Fe(CN)6]
7．镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是
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H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2
根据此反应式判断，下列叙述正确的是
A. 电池放电时，某电极上电极反应为：Ni3++e —→ Ni2+
B. 电池放电时，H2是负极
C. 电池充电时，镍元素被还原
D. 电池放电时，Ni(OH)2的含量不断减少
8．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是
A. 氢氟酸的酸性比其他酸强 B. 氢氟酸的氧化性比其他酸强
C. 氢氟酸的还原性比其他酸强 D. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 质量相等、密度不等的N2和C2H4
C. 体积相等、密度相等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的N2和O2
10．已知-NH2连在苯环上显碱性，而-NH2连在酰基上（ ）显中性，下列同分异构体中既显酸性又显碱性的物质是
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11．在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是
（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
| 选项 | 试剂丙 | 甲离子 | 乙离子 |
| A. | 稀盐酸、BaCl2溶液 | SO42－ | SO32－ |
| B. | AgNO3溶液 | Cl－ | I－ |
| C. | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ |
| D. | 稀氨水 | Al3+ | Ag+ |
12．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸溶液已耗尽
C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
13．下列关于实验现象的描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B. 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C. 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加大
14．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为
A. Al、Cu、Mg、Si、Mn B. Al、Mg、Si、Zn
C. Al、Fe、C、Cu D. Al、Si、Zn、Na
15．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其c(H+)=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A. SO42- B. NO3- C. I- D. CO32-
16．已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是
A. IO- B. H2O C. HI D. ICl
三、（本题包括3小题，共16分）
17．（6分）在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：
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（2）工业上曾利用C来制取B，在制取过程中还需加入一种 物质（填该物质的化学式）。
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18．（6分）有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多5个电子。
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（3）D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为 。
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B
(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，改变下列条件时，请判断气体A的平衡浓度c(A)和气体B的平衡浓度c(B)的比值
的变化情况，在小题后括号内填“增大”、“减小”或“不变”。
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21．(11分)实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。
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①将分液漏斗的活塞打开，从U型管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。
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②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？
五、（本题包括2小题，共15分）
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（1）写出实验室制乙烯的化学反应方程式 。
（2）下表中有左右两栏，左栏中有一项跟右栏中四项相关，把左栏中的这一项和右栏中根本不相关的一项选出。
| 左栏 | 右栏 |
| A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 | ①混合物 ②有甜味 ③没有还原性 ④能发生水解反应 ⑤高分子化合物 |
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答案：左栏 右栏 。
23．（11分）有机物A的结构简式为
，从A出发，可发生图示中的一系列反应。其中K的分子式为C12H14O4，L和K互为同分异构体，F的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。（图中[O]表示氧化）
已知甲苯经氧化可生成苯甲酸:
请写出：
（1）下列物质的结构简式
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C+J
L
。
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六、（每题包括2小题，共14分）
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盖尔达法：蛋白质
硫酸铵
氨
求：（1）30.0mL牛奶中含有多少克氮？
（2）如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%，则牛奶中含蛋白质的质量分数为多 少？
25．
（8分）某温度下的溶液中，c(H+)=10x mol/L，c(OH-)=10y
mol/L。x与y的关系如右图所示；
（1）求该温度下，中性溶液的pH。
（2）求该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH。
（3）该温度下，pH= a的醋酸溶液与pH= b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。
高考科目教学质量第一次检测
化学试题答题卷
| 题 序 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总 分 |
| 得 分 |
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 |
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共24分）
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答 案 |
三、（本题包括3小题，共16分）
17．（6分）
（1） （2）
（3）
18．（6分）
（1） （2）
（3） （4）
19．（4分）（1）（ ） （2）（ ）
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四、（本题包括2小题，共15分）
20． ； 。
21． （1） ；
（2）①
②
（3）①
②
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五、（本题包括2小题，共15分）。
22．（1）
（2）左栏 右栏 。
23．（1）
B： ；K： ；E: 。
（2）
C+JL
。
(3)
。
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六、（每题包括2小题，共14分）
24．（1） （2）
25．（1）
（2）
（3）
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化学试题卷 参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．B 2.A 3.D 4.C 5.B 6.A 7.B 8.D
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9.BC 10.D 11.AD 12.C 13.C 14.A 15.A 16.BD
三、（本题包括3小题，共16分）
17．（1）CaC2 （2分）
（2）Na2CO3 （2分）
（3）Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2 （2分）
18．（1）碱式氯化镁 （1分）
（2）NaOH+HClO4===NaClO4+H2O （2分）
（3）OH-+HF===F-+H2O （2分）
（4）大于 （1分）
19．（1）增大 （2）减小 每空２分，共4分。
四、（本题包括2小题，共15分）
20．湿润的碘化钾淀粉试纸 （2分）
500 mL容量瓶 （2分，若缺“500 mL”只得1分）
21．（1）无； （1分）
由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。 （2分）
（2）①单孔塞下沿与液面间不留有空隙（无气泡存在） （2分）
②铜丝上有气泡产生 （2分）
（3）①当产生的NO气体将稀HNO3排入U型管B侧管内使铜丝网与稀HNO3脱离后反应会立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。 （2分）
②U型管的B侧管中的稀HNO3又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现。 （2分）
五、（本题包括2小题，共15分）
22.（4分）
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CH3CH2OH————→CH2=CH2↑+H2O （2分）
（2）C ；② （2分）
23.（11分）
（1）
（各2分，共6分）
(2)
（3）
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（各1分，共3分）
六、（本题包括2小题，共14分）
24解：（1） 0.168 g （3分）
(2) 3.24% （3分）
25解：（1）由图可知c(H+)·c(OH-)=10-15，故c(H+)=10-7.5 mol/L pH=7.5 （2分）
（2）0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+)=10-15/10-2=10-13 mol/L pH=-lg10-13=13
（2分）
(2) CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
c (CH3COOH)=c(NaOH)=10b-15 mol/L ，c (H+)=10-a mol/L
CH3COOH的电离度== 
（4分）