高三化学第一学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Na 23 K39 Fe 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是
A．氧气 B．氮气 C．氨气 D．氢气
2．通过化学反应不能实现的是
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新核素 D．生成一种新单质
3．在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是
A．H2SO4 B．NaOH C．NH4Cl D．Ba(NO3)2
4．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O光照叶绿体4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是
A．反应后溶液的pH降低
B．每生成1 mol O2转移4 mol电子
C．叶绿体被氧化
D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．78 g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
B．1 mol甲基中含有7 NA 个电子
C．62 g白磷中含P—P键为3 NA
D．1 mol氖气含有的原子数为2 NA
6．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是
A．用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气
B．煅烧石灰石制备二氧化碳
C．用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气
D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) 3胶体
7．在含有I—且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
A．Na+、Cu2+、Br—、Cl— B．AlO2—、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3—、H+ D．K++、S2—、SO42—、OH—
8．将1×10—3 mol•L—1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。
①1×10—3mol•L—1的氨水b L；②c(OH—)=1×10—3 mol•L—1的氨水c L；③c(OH—)=1×10—3 mol•L—1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是
A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同质量不同密度的C2H4和CO
B．同温度同体积的C2H6和NO
C．同温度同压强的CO和N2
D．同体积、同压强的N2和C2H4
10．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)；△H= —57.3 kJ•mol—1
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—Q1 kJ•mol—1
H2SO4(浓)+NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H= —Q2 kJ•mol—1
HNO3 (aq)+NaOH(aq)==NaNO3 (aq)+H2O(l)；△H= —Q3 kJ•mol—1
上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q1=Q2=Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q2=Q3＞Q1 D．Q2＞Q3＞Q1
11．下列反应的离子方程式错误的是
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH—==NH3↑+H2O
B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：
HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O
C．在Ba(OH) 2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：
Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O
D．草酸（乙二酸）和氨水反应：
HOOC—COOH+2NH3•H2O==C2O42—+2NH4++2H2O
12．某主族元素M的离子M2+具有6个电子层，最外层有2个电子，则M元素位于元素周期表的
A．第六周期 B．第七周期 C．ⅡA族 D．ⅣA族
13．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为ρ1，水的密度为ρ2，则下列说法正确的是
A．ρ1＜ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1=ρ2 D．无法确定
14．在一密闭容器中。反应mA(g)+nB(g)
pC(g)达平衡时，测得c(A)为0.5 mol•L—1 ；在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)=0.3
mol•L—1，则下列判断正确的是
A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
15．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为2Zn+O2==2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极 B．负极反应为Zn—2e—==Zn2+
C．电解液肯定不是强酸 D．正极发生氧化反应
16．据报道，科学家最近确认世界上还存在着另一种结构与C60相似的“分子足球N60”。N60在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60，下列说法正确的是
A．N60是共价键构成的一种原子晶体
B．熔点：N60比N2高
C．稳定性：N60比N2高
D．等物质的量分解吸收的热量N60比N2高
17．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
18．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氯水与氨水中的粒子种数
B．同温下100 mL 0.1 mol•L—1 CH3COOH与10 mL 1 mol•L—1 CH3COOH溶液的pH
C．金属镁与金属铝的熔点
D．在物质的量浓度和体积都相等的NaAc和NaCl溶液中总离子数目
三、填空题
19．请用图中的装置设计一个实验以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是____→ ____→
__ →_____→____→____→___→____→(填各接口的编号)。
（2）实验时甲装置的作用是________________________________。
（3）从乙处均匀地通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时（Ⅰ）处滴入浓H2SO4与（Ⅱ）处加热催化剂的先后顺序是__________________。
（4）（Ⅳ）处观察到的现象是______________。
（5）在（Ⅰ）处用大火长时间加热烧瓶，SO2的转化率会_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，试说明原因_________________________。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓H2SO4进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得（Ⅲ）处增重m g（假设m g均为未反应的SO2，且SO2无其他损耗），则本实验中的转化率为__________。
20．现有由某种铁的氧化物与适量铝粉均匀混合而成的混合物，等分成两份后，一份与足量NaOH溶液反应放出H2 m g，一份隔绝空气加热，铝粉与铁的氧化物都恰好完全反应，将反应所得固体与足量盐酸反应，放出氢气n g。
（1）与NaOH溶液反应时，氧化剂是_________，与盐酸反应时还原剂是_________。
（2）若m︰n=1︰1，则铁的氧化物化学式为___________。
（3）若m︰n=4︰3，则该氧化物与铝粉反应的化学方程式为（标出电子转移方向和数目）：_____________________________________________。
21．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）氮化硅晶体属于__________晶体（填晶体类型）。
（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式___________。
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热反应发生，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为____________________________。
22．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两种元素的核电核数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F 的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：
| 化合物 | 各元素原子个数比 |
| 甲 | N(A)︰N (C)=2︰1 |
| 乙 | N(A)︰N (C)=1︰1 |
| 丙 | N(B)︰N (A)=1︰1 |
| 丁 | N(D)︰N (C)=1︰1 |
| 戊 | N(E)︰N (F)=1︰3 |
| 己 | N(B)︰N (F)=1︰4 |
请回答下列问题：
（1）化合物己的电子式为_________________。
（2）向乙的水溶液中加入MnO2，其氧化产物是________________。
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_________________________________________。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________。
（5）戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为：
____________________________________________________________。
23．已知某溶液中只存在OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
① c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
② c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)
③ c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
④ c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______（填序号）。
（2）若上述关系中①是正确的，则溶液中的溶质为____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)______c (NaOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸溶液中c(H+)和碱溶液中c(OH—)的关系c(H+)______c(OH—)。
四、计算题
24．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L—1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2== KOCN＋2KCl＋H2O
投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：
KOCN＋KOH＋Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋H2O
若处理上述废水1000 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯多少克？需1 mol•L—1 KOH 溶液多少升？
25．将2 mol A和2 mol B置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2A (g)2C+D 2 B+D22E
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______，或______和______。
（2）若平衡时D和E的物质的量分别为n(D)平=a mol，n(E)平=b mol。
试求n(A)平=_______（用含a、b的代数式表示）。
高三化学答卷
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
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三、填空题
19．（1） （2）
（3） （4） 。
（5） （6）
________________________________________________________.
20．(1) (2)
③ ；
21．(1) (2)
③ ；
22．(1) (2)
(3)
(4)
(5)
23．(1) 、
(2) 、
(3) 、 。
四、计算题
24．
25．(1) 、
、
(2)
【参考答案】
一、选择题
1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B
二、选择题
9.A 10.D 11.A 12.AD 13.A 14.AC 15.BC 16.BD 17.D 18.AB
三、填空题
19. (1) a h i b c f g d (2) 使浓H2SO4顺利滴入烧瓶
（3）先加热催化剂后滴浓H2SO4 （4）无色针状晶体
（5）减小 ;混合气温度高，不反应放热,来不及氧化，平衡向逆反应方向移动
（6）1－
20．（1）H2O；Fe (2) FeO
24e
（3）3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe
21. (1)原子 （2）Si3N4
 |
(3)3SiCl
+2N2+6H2 Si3N4+12HCl
22.(1)略 （2）O2
（3）CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑
（4）Cl2+H2O = HClO+H++Cl－
（5）AlCl3+2Na2O2 = NaAlO2+3NaCl+O2↑
23．（1）CH3COONa 、③
（2）CH3COONa+CH3COOH、CH3COONa+NaOH
(3)大于、小于
四、计算题
24. 1775g Cl2 ; 40L KOH
25．（1）B、E A、C （2）（2－2a-b）mol